অ্যাসিড: উদাহরণ, টেবিল। অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-18 03:59

অ্যাসিড হল রাসায়নিক যৌগ যা একটি বৈদ্যুতিকভাবে চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন আয়ন (কেশন) দান করতে এবং দুটি মিথস্ক্রিয়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম, যার ফলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা সাধারণ শিক্ষার স্কুলগুলির মধ্যম গ্রেডে অধ্যয়ন করা হয় এমন প্রধান অ্যাসিডগুলি দেখব এবং বিভিন্ন ধরণের অ্যাসিড সম্পর্কে অনেক আকর্ষণীয় তথ্যও শিখব। চলুন শুরু করা যাক।

অ্যাসিড: প্রকার

রসায়নে, অনেকগুলি বিভিন্ন অ্যাসিড রয়েছে যার বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। রসায়নবিদরা অ্যাসিডগুলিকে তাদের অক্সিজেন সামগ্রী, অস্থিরতা, জলে দ্রবণীয়তা, শক্তি, স্থায়িত্ব, রাসায়নিক যৌগগুলির একটি জৈব বা অজৈব শ্রেণীর অন্তর্গত দ্বারা আলাদা করে। এই নিবন্ধে, আমরা একটি টেবিল দেখব যা সবচেয়ে বিখ্যাত অ্যাসিড উপস্থাপন করে। টেবিলটি আপনাকে অ্যাসিডের নাম এবং এর রাসায়নিক সূত্র মনে রাখতে সাহায্য করবে।

রাসায়নিক সূত্র	অ্যাসিডের নাম
H2S	হাইড্রোজেন সালফাইড
H2SO4	সালফিউরিক
HNO3	নাইট্রোজেন
HNO2	নাইট্রোজেনাস
HF	Flavic
HCl	লবণ
H3PO4	ফসফরিক
H2CO3	কয়লা

সুতরাং, সবকিছু পরিষ্কারভাবে দৃশ্যমান। এই টেবিলটি রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে বিখ্যাত অ্যাসিড উপস্থাপন করে। টেবিলটি আপনাকে নাম এবং সূত্রগুলি আরও দ্রুত মনে রাখতে সাহায্য করবে৷

হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড

H_{2S হল হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড। এর বিশেষত্ব এই যে এটি একটি গ্যাসও। হাইড্রোজেন সালফাইড পানিতে খুব খারাপভাবে দ্রবণীয়, এবং অনেক ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে। হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড "দুর্বল অ্যাসিড" গোষ্ঠীর অন্তর্গত, যার উদাহরণ আমরা এই নিবন্ধে বিবেচনা করব৷}

H_{2S এর কিছুটা মিষ্টি স্বাদ এবং পচা ডিমের খুব তীব্র গন্ধ রয়েছে। প্রকৃতিতে, এটি প্রাকৃতিক বা আগ্নেয়গিরির গ্যাসে পাওয়া যায় এবং প্রোটিন পচে গেলেও এটি নির্গত হয়।}

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি খুব বৈচিত্র্যময়, এমনকি যদি অ্যাসিড শিল্পে অপরিহার্য হয়, তবে এটি মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য খুব অস্বাস্থ্যকর হতে পারে। এই অ্যাসিড মানুষের জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত। যখন অল্প পরিমাণে হাইড্রোজেন সালফাইড শ্বাস নেওয়া হয়, একজন ব্যক্তি মাথাব্যথা নিয়ে জেগে ওঠে, তীব্র বমি বমি ভাব এবং মাথা ঘোরা শুরু হয়। যদি একজন ব্যক্তি প্রচুর পরিমাণে H_{2S শ্বাস নেয়, তাহলে এর ফলে খিঁচুনি, কোমা বা এমনকি তাৎক্ষণিক মৃত্যুও হতে পারে।}

সালফিউরিক এসিড

H₂SO₄ একটি শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিড যা শিশুরা 8 তম সময়ে রসায়নের পাঠে পরিচিত হয়ক্লাস রাসায়নিক অ্যাসিড যেমন সালফিউরিক খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। H₂SO_{4 অনেক ধাতুর পাশাপাশি মৌলিক অক্সাইডে অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসেবে কাজ করে।}

H₂SO_{4 ত্বক বা পোশাকে রাসায়নিক পোড়ার কারণ হয়, কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো বিষাক্ত নয়।}

নাইট্রিক অ্যাসিড

আমাদের পৃথিবীতে শক্তিশালী অ্যাসিড খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এই ধরনের অ্যাসিডের উদাহরণ: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃। HNO_{3 সুপরিচিত নাইট্রিক অ্যাসিড। এটি শিল্পের পাশাপাশি কৃষিতে ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। এটি বিভিন্ন সার তৈরিতে, গয়না তৈরিতে, ফটোগ্রাফিক মুদ্রণে, ওষুধ ও রং তৈরিতে এবং সামরিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়।}

রাসায়নিক এসিড যেমন নাইট্রিক এসিড শরীরের জন্য খুবই ক্ষতিকর। HNO_{3 এর বাষ্প আলসার ছেড়ে দেয়, শ্বাস নালীর তীব্র প্রদাহ এবং জ্বালা সৃষ্টি করে।}

নাইট্রাস অ্যাসিড

নাইট্রাস অ্যাসিড প্রায়ই নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিভ্রান্ত হয়, তবে তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। আসল বিষয়টি হল নাইট্রাস অ্যাসিড নাইট্রিক অ্যাসিডের তুলনায় অনেক দুর্বল, এটি মানবদেহে সম্পূর্ণ ভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং প্রভাব রয়েছে।

HNO_{2 রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।}

হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড

হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড (বা হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) হল H_{2O এর সাথে HF এর একটি দ্রবণ। অ্যাসিডের সূত্র হল HF। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড অ্যালুমিনিয়াম শিল্পে খুব সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি সিলিকেট, বিষ সিলিকন, সিলিকেট দ্রবীভূত করেগ্লাস।}

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মানবদেহের জন্য খুবই ক্ষতিকর, এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করে হালকা ওষুধ হতে পারে। যখন এটি ত্বকের সংস্পর্শে আসে, প্রথমে কোনও পরিবর্তন হয় না, তবে কয়েক মিনিটের পরে, একটি ধারালো ব্যথা এবং একটি রাসায়নিক পোড়া দেখা দিতে পারে। হাইড্রোফ্লুরিক এসিড পরিবেশের জন্য খুবই ক্ষতিকর।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড

HCl হল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শক্তিশালী অ্যাসিডের গ্রুপের অন্তর্গত অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে। চেহারাতে, অ্যাসিডটি স্বচ্ছ এবং বর্ণহীন, তবে বাতাসে ধোঁয়া যায়। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ধাতুবিদ্যা এবং খাদ্য শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

এই অ্যাসিড রাসায়নিক পোড়ার কারণ, কিন্তু চোখের যোগাযোগ বিশেষ করে বিপজ্জনক৷

ফসফরিক এসিড

ফসফরিক এসিড (H₃PO₄) এর বৈশিষ্ট্যে একটি দুর্বল অ্যাসিড। তবে দুর্বল অ্যাসিডেরও শক্তিশালী অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, H₃PO_{4 মরিচা থেকে লোহা পুনরুদ্ধার করতে শিল্পে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, ফসফরিক (বা ফসফরিক) অ্যাসিড ব্যাপকভাবে কৃষিতে ব্যবহৃত হয় - এটি থেকে বিভিন্ন সার তৈরি করা হয়।}

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য খুব অনুরূপ - তাদের প্রায় প্রতিটি মানবদেহের জন্য খুবই ক্ষতিকর, H₃PO_{4 কোন ব্যতিক্রম নয় উদাহরণস্বরূপ, এই অ্যাসিড মারাত্মক রাসায়নিক পোড়া, নাক দিয়ে রক্তপাত এবং দাঁতের ক্ষয় ঘটায়।}

কার্বনিক অ্যাসিড

H₂CO₃ - দুর্বল অ্যাসিড। এটি CO₂ (কার্বন ডাই অক্সাইড) H_{2O (জল) দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত হয়। কার্বনিক এসিডজীববিজ্ঞান এবং জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়।}

বিভিন্ন অ্যাসিডের ঘনত্ব

রসায়নের তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিক অংশে অ্যাসিডের ঘনত্ব একটি গুরুত্বপূর্ণ স্থান দখল করে। ঘনত্বের জ্ঞানের জন্য ধন্যবাদ, অ্যাসিডের ঘনত্ব নির্ধারণ করা, রাসায়নিক সমস্যার সমাধান করা এবং প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ করার জন্য সঠিক পরিমাণে অ্যাসিড যোগ করা সম্ভব। যেকোনো অ্যাসিডের ঘনত্ব ঘনত্বের সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ঘনত্বের শতাংশ যত বেশি হবে, ঘনত্ব তত বেশি হবে।

অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

অবশ্যই সমস্ত অ্যাসিড জটিল পদার্থ (অর্থাৎ, তারা পর্যায় সারণীর বেশ কয়েকটি উপাদান নিয়ে গঠিত), যখন তারা অপরিহার্যভাবে তাদের গঠনে H (হাইড্রোজেন) অন্তর্ভুক্ত করে। এর পরে, আমরা সাধারণ অ্যাসিডগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি দেখি:

1. সমস্ত অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড (যার সূত্রে O উপস্থিত) পচে পানির পাশাপাশি অ্যাসিড অক্সাইড তৈরি করে। এবং অক্সিজেন-মুক্তগুলি সরল পদার্থে পচে যায় (উদাহরণস্বরূপ, 2HF পচে F₂ এবং H_2)।
2. অক্সিডাইজিং অ্যাসিড ধাতব কার্যকলাপ সিরিজের সমস্ত ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে (কেবল H এর বাম দিকে অবস্থিত)।
3. বিভিন্ন লবণের সাথে বিক্রিয়া করে, তবে শুধুমাত্র সেইসব লবণের সাথে যা আরও দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়।

তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্যে, অ্যাসিড একে অপরের থেকে তীব্রভাবে আলাদা। সর্বোপরি, তাদের গন্ধ থাকতে পারে এবং এটি থাকতে পারে না, পাশাপাশি বিভিন্ন সামগ্রিক অবস্থায় থাকতে পারে: তরল, বায়বীয় এবং এমনকি কঠিন। কঠিন অ্যাসিড অধ্যয়নের জন্য খুব আকর্ষণীয়। এই জাতীয় অ্যাসিডের উদাহরণ:C₂H₂0₄ এবং H₃BO _3।

একাগ্রতা

ঘনত্ব হল একটি মান যা যেকোনো সমাধানের পরিমাণগত গঠন নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, রসায়নবিদদের প্রায়ই নির্ণয় করতে হয় কতটা বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিড পাতলা অ্যাসিডে আছে H₂SO_{4। এটি করার জন্য, তারা একটি বীকারে অল্প পরিমাণে পাতলা অ্যাসিড ঢেলে দেয়, এটি ওজন করে এবং ঘনত্বের টেবিল থেকে ঘনত্ব নির্ধারণ করে। অ্যাসিডের ঘনত্ব ঘনত্বের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, ঘনত্ব নির্ধারণের জন্য প্রায়শই গণনার কাজ থাকে, যেখানে আপনাকে দ্রবণে বিশুদ্ধ অ্যাসিডের শতাংশ নির্ধারণ করতে হবে।}

সব অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগ তাদের রাসায়নিক সূত্রে H পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা

সবচেয়ে জনপ্রিয় শ্রেণীবিভাগের মধ্যে একটি হল সমস্ত অ্যাসিডকে মনোব্যাসিক, ডিব্যাসিক এবং সেই অনুযায়ী ট্রাইবাসিক অ্যাসিডে বিভক্ত করা। মনোবাসিক অ্যাসিডের উদাহরণ: HNO₃ (নাইট্রিক), HCl (হাইড্রোক্লোরিক), HF (হাইড্রোফ্লোরিক) এবং অন্যান্য। এই অ্যাসিডগুলিকে বলা হয় মনোব্যাসিক, যেহেতু তাদের সংমিশ্রণে শুধুমাত্র একটি H পরমাণু উপস্থিত রয়েছে৷ এরকম অনেকগুলি অ্যাসিড রয়েছে, একে একে মনে রাখা অসম্ভব৷ আপনাকে শুধু মনে রাখতে হবে যে অ্যাসিডগুলিকে তাদের রচনায় H পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। Dibasic অ্যাসিড একইভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়. উদাহরণ: H₂SO₄ (সালফারাস), H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড), H ₂CO₃ (কয়লা) এবং অন্যান্য। উপজাতীয়: H₃PO₄ (ফসফরিক)।

অ্যাসিডের প্রাথমিক শ্রেণীবিভাগ

অ্যাসিডের সবচেয়ে জনপ্রিয় শ্রেণীবিভাগ হল অক্সিজেনযুক্ত এবং অ্যানোক্সিক অ্যাসিডের মধ্যে তাদের বিভাজন। একটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্র না জেনে কীভাবে মনে রাখবেন যে এটি একটি অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড?

সমস্ত অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের গুরুত্বপূর্ণ উপাদান O - অক্সিজেনের অভাব থাকে, তবে H ধারণ করে। তাই, "হাইড্রোজেন" শব্দটি সর্বদা তাদের নামের সাথে দায়ী করা হয়। HCl হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং H_{2S হল হাইড্রোজেন সালফাইড৷}

কিন্তু আপনি অম্লীয় অ্যাসিডের নাম দিয়ে একটি সূত্রও লিখতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পদার্থে O পরমাণুর সংখ্যা 4 বা 3 হয়, তবে নামটির সাথে সর্বদা -n- প্রত্যয় যোগ করা হয়, সেইসাথে শেষ -aya-:

• H₂SO_{4 - সালফিউরিক (পরমাণুর সংখ্যা - 4);}
• H₂SiO_{3 - সিলিকন (পরমাণুর সংখ্যা - 3)।}

যদি পদার্থটিতে তিন বা তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর কম থাকে, তবে নামটি প্রত্যয় ব্যবহার করে -ist-:

• HNO_{2 - নাইট্রোজেনযুক্ত;}
• H₂SO_{3 - সালফারযুক্ত।}

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

সমস্ত অ্যাসিডের স্বাদ টক এবং প্রায়শই সামান্য ধাতব হয়। তবে অন্যান্য অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা আমরা এখন বিবেচনা করব৷

সূচক নামক পদার্থ আছে। সূচকগুলি তাদের রঙ পরিবর্তন করে, বা রঙ রয়ে যায়, তবে এর রঙ পরিবর্তন হয়। এটি ঘটে যখন সূচকগুলি অন্য কিছু পদার্থ দ্বারা প্রভাবিত হয়, যেমন অ্যাসিড৷

রঙ পরিবর্তনের একটি উদাহরণ হল চা হিসাবে পরিচিত পণ্য এবংলেবু অ্যাসিড। চায়ে লেবু ফেললে চা ধীরে ধীরে হালকা হতে শুরু করে। কারণ লেবুতে থাকে সাইট্রিক অ্যাসিড।

আরো উদাহরণ আছে। লিটমাস, যার একটি নিরপেক্ষ মাধ্যমে একটি লিলাক রঙ থাকে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হলে লাল হয়ে যায়৷

যখন অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন পর্যন্ত টেনশন সিরিজে থাকা ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন গ্যাসের বুদবুদগুলি নির্গত হয় - H। তবে, যদি H এর পরে টেনশন সিরিজে থাকা একটি ধাতুকে অ্যাসিডযুক্ত একটি টেস্ট টিউবে স্থাপন করা হয়, তাহলে কোন প্রতিক্রিয়া ঘটবে, কোন গ্যাস মুক্তি হবে. সুতরাং, তামা, রূপা, পারদ, প্ল্যাটিনাম এবং সোনা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করবে না।

এই নিবন্ধে, আমরা সবচেয়ে বিখ্যাত রাসায়নিক অ্যাসিডগুলির পাশাপাশি তাদের প্রধান বৈশিষ্ট্য এবং পার্থক্যগুলি পর্যালোচনা করেছি৷