আর্সেনিক কি? বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশন

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

আর্সেনিক হল নাইট্রোজেন গ্রুপের একটি রাসায়নিক উপাদান (পর্যায় সারণির গ্রুপ 15)। এটি একটি ভঙ্গুর পদার্থ (α-আর্সেনিক) ধাতব চকচকে একটি রম্বোহেড্রাল স্ফটিক জালি সহ ধূসর। 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে, পরমানন্দ হিসাবে। যখন বাষ্প ঠান্ডা হয়, একটি নতুন পরিবর্তন প্রদর্শিত হয় - হলুদ আর্সেনিক। 270 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে, সমস্ত ফর্ম কালো আর্সেনিকে পরিণত হয়৷

আবিষ্কারের ইতিহাস

আর্সেনিক রাসায়নিক উপাদান হিসেবে স্বীকৃত হওয়ার অনেক আগে থেকেই পরিচিত ছিল। চতুর্থ শতাব্দীতে। বিসি e অ্যারিস্টটল সান্দারক নামক একটি পদার্থের উল্লেখ করেছিলেন, যা এখন রিয়েলগার বা আর্সেনিক সালফাইড বলে মনে করা হয়। এবং 1ম শতকে খ্রি. e লেখক প্লিনি দ্য এল্ডার এবং পেডানিয়াস ডায়োসকোরাইডস অর্পিমেন্ট বর্ণনা করেছেন - রঞ্জক অ্যাস₂S₃। একাদশ সেঞ্চুরিতে। n e "আর্সেনিক" এর তিনটি জাত আলাদা করা হয়েছিল: সাদা (যেমন₄O₆), হলুদ (যেমন₂ S ₃) এবং লাল (যেমন₄S₄)। উপাদানটি নিজেই সম্ভবত 13শ শতাব্দীতে আলবার্ট দ্য গ্রেট দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়েছিল, যিনি আর্সেনিকামের সময় একটি ধাতু-সদৃশ পদার্থের উপস্থিতি লক্ষ্য করেছিলেন, অন্য নাম হিসাবে₂S₃ , সাবান দিয়ে গরম করা হয়েছিল। কিন্তু এই প্রাকৃতিক বিজ্ঞানী যে বিশুদ্ধ আর্সেনিক পেয়েছিলেন তার কোনো নিশ্চয়তা নেই। বিশুদ্ধ রাসায়নিক উপাদানের বিচ্ছিন্নতার প্রথম খাঁটি প্রমাণতারিখ 1649। জার্মান ফার্মাসিস্ট জোহান শ্রোডার কয়লার উপস্থিতিতে এর অক্সাইড গরম করে আর্সেনিক তৈরি করেন। পরে, নিকোলাস লেমেরি, একজন ফরাসি চিকিত্সক এবং রসায়নবিদ, এই রাসায়নিক উপাদানটির অক্সাইড, সাবান এবং পটাশের মিশ্রণকে গরম করার মাধ্যমে এর গঠন পর্যবেক্ষণ করেন। 18 শতকের শুরুতে, আর্সেনিক ইতিমধ্যে একটি অনন্য সেমিমেটাল হিসাবে পরিচিত ছিল।

ব্যাপকতা

পৃথিবীর ভূত্বকে আর্সেনিকের ঘনত্ব কম এবং এর পরিমাণ 1.5 পিপিএম। এটি মাটি এবং খনিজ পদার্থে ঘটে এবং বাতাস এবং জল ক্ষয়ের মাধ্যমে বায়ু, জল এবং মাটিতে ছেড়ে দেওয়া যেতে পারে। উপরন্তু, উপাদান অন্যান্য উত্স থেকে বায়ুমণ্ডলে প্রবেশ করে। আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের ফলে, প্রতি বছর প্রায় 3 হাজার টন আর্সেনিক বাতাসে নির্গত হয়, অণুজীবগুলি প্রতি বছর 20 হাজার টন উদ্বায়ী মেথিলারসিন তৈরি করে এবং জীবাশ্ম জ্বালানী পোড়ানোর ফলে একই সময়ের মধ্যে 80 হাজার টন নির্গত হয়।.

একটি মারাত্মক বিষ হওয়া সত্ত্বেও, এটি কিছু প্রাণী এবং সম্ভবত মানুষের খাদ্যের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ, যদিও প্রয়োজনীয় ডোজ 0.01 মিলিগ্রাম / দিন অতিক্রম করে না।

আর্সেনিককে পানিতে দ্রবণীয় বা উদ্বায়ী অবস্থায় রূপান্তর করা অত্যন্ত কঠিন। সত্য যে এটি বেশ মোবাইল মানে যে কোনো এক জায়গায় পদার্থের বড় ঘনত্ব প্রদর্শিত হতে পারে না। একদিকে, এটি ভাল, কিন্তু অন্যদিকে, এটি যে সহজে ছড়িয়ে পড়ে সেই কারণে আর্সেনিক দূষণ একটি ক্রমবর্ধমান সমস্যা হয়ে উঠছে। মানুষের ক্রিয়াকলাপের কারণে, প্রধানত খনন এবং গলানোর মাধ্যমে, একটি স্বাভাবিকভাবে স্থির রাসায়নিক উপাদান স্থানান্তরিত হয় এবং এখন এটি কেবল জায়গায় পাওয়া যায় না।এর স্বাভাবিক ঘনত্ব।

পৃথিবীর ভূত্বকে আর্সেনিকের পরিমাণ প্রতি টন প্রায় ৫ গ্রাম। মহাকাশে, এর ঘনত্ব প্রতি মিলিয়ন সিলিকন পরমাণুতে 4 পরমাণু অনুমান করা হয়। এই উপাদানটি ব্যাপক। স্বল্প পরিমাণে দেশীয় রাজ্যে উপস্থিত। একটি নিয়ম হিসাবে, 90-98% বিশুদ্ধতা সহ আর্সেনিকের গঠনগুলি অ্যান্টিমনি এবং সিলভারের মতো ধাতুগুলির সাথে পাওয়া যায়। তবে এর বেশিরভাগই 150 টিরও বেশি বিভিন্ন খনিজ পদার্থের সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত - সালফাইডস, আর্সেনাইডস, সালফোয়ারসেনাইডস এবং আর্সেনাইটস। Arsenopyrite FeAsS হল সবচেয়ে সাধারণ As-ভারবহনকারী খনিজগুলির মধ্যে একটি। অন্যান্য সাধারণ আর্সেনিক যৌগ হল রিয়েলগার খনিজ যেমন₄S_4, orpiment As₂S _3, lellingite FeAs₂ এবং এনার্জাইট Cu₃AsS₄। আর্সেনিক অক্সাইডও সাধারণ। এই পদার্থের বেশিরভাগই গলিত তামা, সীসা, কোবাল্ট এবং সোনার আকরিকের উপজাত।

প্রকৃতিতে, আর্সেনিকের একটিই স্থিতিশীল আইসোটোপ আছে - ⁷⁵ কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলির মধ্যে, ⁷⁶যেমন অর্ধ-জীবন 26.4 ঘন্টা বিশিষ্ট। আর্সেনিক-72, -74 এবং -76 চিকিৎসা নির্ণয়ের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।

শিল্প উৎপাদন এবং প্রয়োগ

আর্সেনোপাইরাইটকে বাতাস ছাড়াই ৬৫০-৭০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গরম করে ধাতব আর্সেনিক পাওয়া যায়। যদি আর্সেনোপাইরাইট এবং অন্যান্য ধাতব আকরিকগুলি অক্সিজেন দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তবে এটির সাথে সংমিশ্রণে সহজে প্রবেশ করে, সহজে পরমান্বিত হিসাবে গঠিত হয় যেমন "সাদাআর্সেনিক" অক্সাইড বাষ্প সংগ্রহ করা হয় এবং ঘনীভূত করা হয় এবং পরে পুনরুজ্জীবিত করা হয়। এইভাবে প্রাপ্ত সাদা আর্সেনিক থেকে কার্বন হ্রাস দ্বারা বেশিরভাগ হিসাবে উত্পাদিত হয়৷

ধাতব আর্সেনিকের বিশ্ব ব্যবহার তুলনামূলকভাবে কম - বছরে মাত্র কয়েকশ টন। যা খাওয়া হয় তার বেশিরভাগই আসে সুইডেন থেকে। এটি ধাতুবিদ্যায় ব্যবহৃত হয় এর ধাতব বৈশিষ্ট্যের কারণে। প্রায় 1% আর্সেনিক সীসা শট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি গলিত ড্রপের গোলাকারতা উন্নত করে। সীসা-ভিত্তিক বিয়ারিং অ্যালয়গুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাপ এবং যান্ত্রিকভাবে উভয়ই উন্নত হয় যখন তারা প্রায় 3% আর্সেনিক থাকে। সীসার মিশ্রণে এই রাসায়নিক উপাদানটির অল্প পরিমাণের উপস্থিতি ব্যাটারি এবং তারের আর্মারে ব্যবহারের জন্য তাদের শক্ত করে। আর্সেনিকের ছোট অমেধ্য তামা ও পিতলের ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং তাপীয় বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি করে। এর বিশুদ্ধ আকারে, রাসায়নিক মৌলিক As ব্রোঞ্জের প্রলেপ এবং পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়। উচ্চ বিশুদ্ধ আর্সেনিক সেমিকন্ডাক্টর প্রযুক্তিতে ব্যবহার পাওয়া যায়, যেখানে এটি সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের সাথে এবং ডায়োড, লেজার এবং ট্রানজিস্টরে গ্যালিয়াম আর্সেনাইড (GaAs) আকারে ব্যবহার করা হয়৷

সংযোগগুলি যেমন

যেহেতু আর্সেনিকের ভ্যালেন্সি 3 এবং 5, এবং এতে -3 থেকে +5 পর্যন্ত অনেকগুলি অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে, উপাদানটি বিভিন্ন ধরণের যৌগ গঠন করতে পারে। বাণিজ্যিকভাবে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল এর অক্সাইড, যার প্রধান রূপ হল As₄O₆ এবংযেমন₂O₅. আর্সেনিক অক্সাইড, সাধারণত সাদা আর্সেনিক নামে পরিচিত, তামা, সীসা, এবং কিছু অন্যান্য ধাতু, সেইসাথে আর্সেনোপাইরাইট এবং সালফাইড আকরিকের রোস্টিং আকরিকের একটি উপজাত। এটি বেশিরভাগ অন্যান্য যৌগের জন্য প্রাথমিক উপাদান। উপরন্তু, এটি কীটনাশক, গ্লাস উৎপাদনে ব্লিচিং এজেন্ট এবং চামড়ার সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আর্সেনিক পেন্টক্সাইড সাদা আর্সেনিকের উপর একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট (যেমন, নাইট্রিক অ্যাসিড) এর ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। এটি কীটনাশক, হার্বিসাইড এবং ধাতব আঠালো প্রধান উপাদান।

Arsine (AsH₃), আর্সেনিক এবং হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত একটি বর্ণহীন বিষাক্ত গ্যাস, আরেকটি পরিচিত পদার্থ। পদার্থ, আর্সেনিক হাইড্রোজেন নামেও পরিচিত, ধাতব আর্সেনাইডের হাইড্রোলাইসিস এবং অ্যাসিড দ্রবণে আর্সেনিক যৌগ থেকে ধাতু হ্রাসের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। এটি অর্ধপরিবাহীতে ডোপ্যান্ট এবং সামরিক বিষ গ্যাস হিসাবে ব্যবহার পাওয়া গেছে। কৃষিতে, আর্সেনিক অ্যাসিড (H₃AsO₄), সীসা আর্সেনেট (PbHAsO₄4 4 _{) এবং ক্যালসিয়াম আর্সেনেট [Ca}3_(AsO4₎2

], যা মাটি জীবাণুমুক্ত করতে এবং কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে ব্যবহৃত হয়।

আর্সেনিক একটি রাসায়নিক উপাদান যা অনেক জৈব যৌগ গঠন করে। HowOne (CH₃)₂As−As(CH₃)₂ , উদাহরণস্বরূপ, একটি বহুল ব্যবহৃত ডেসিক্যান্ট (ডেসিক্যান্ট) - ক্যাকোডিলিক অ্যাসিড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। উপাদানের জটিল জৈব যৌগগুলি নির্দিষ্ট কিছু রোগের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামিবিক আমাশয়,অণুজীব দ্বারা সৃষ্ট।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

আর্সেনিক এর ভৌত বৈশিষ্ট্যের দিক থেকে কী? এর সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থায়, এটি একটি ভঙ্গুর, কম তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সহ স্টিলি ধূসর কঠিন। যদিও As এর কিছু রূপ ধাতু-সদৃশ, তবে এটিকে অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা আর্সেনিকের আরও সঠিক বৈশিষ্ট্য। অন্য ধরনের আর্সেনিক আছে, কিন্তু সেগুলো ভালোভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি, বিশেষ করে হলুদ মেটাস্টেবল ফর্ম, সাদা ফসফরাস P_{4 অনুরূপ As}4 _{অণু সমন্বিতআর্সেনিক 613 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় পরিত্যাক্ত হয় এবং একটি বাষ্প হিসাবে বিদ্যমান থাকে যেমন}4 _{অণু যা প্রায় 800 °সে পর্যন্ত বিচ্ছিন্ন হয় না। As}2 _{অণুতে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা 1700 °C এ ঘটে।}

পরমাণুর গঠন এবং বন্ধন গঠনের ক্ষমতা

আর্সেনিকের ইলেকট্রনিক সূত্র হল 1s²2s²2p⁶3s 2^3p6^3d10^4s2^4p 3 - ^{নাইট্রোজেন এবং ফসফরাসের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ যে এটির বাইরের শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে, তবে এটি দুটি বা আটটির পরিবর্তে 18টি ইলেক্ট্রন থাকার কারণে তাদের থেকে আলাদা। পাঁচটি 3d অরবিটাল পূরণ করার সময় নিউক্লিয়াসে 10টি ধনাত্মক চার্জ যুক্ত করার ফলে প্রায়ই ইলেকট্রন মেঘের সামগ্রিক হ্রাস ঘটে এবং উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। পর্যায় সারণীতে আর্সেনিককে অন্যান্য গোষ্ঠীর সাথে তুলনা করা যেতে পারে যা এই প্যাটার্নটিকে স্পষ্টভাবে প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি সাধারণত গৃহীত হয় যে জিঙ্কঅ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে ম্যাগনেসিয়াম এবং গ্যালিয়ামের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক। যাইহোক, পরবর্তী গোষ্ঠীগুলিতে, এই পার্থক্যটি সংকুচিত হয়, এবং অনেকেই একমত হন না যে জার্মেনিয়াম সিলিকনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, রাসায়নিক প্রমাণের প্রাচুর্য থাকা সত্ত্বেও। ফসফরাস থেকে আর্সেনিক থেকে 8- থেকে 18-উপাদানের শেলের অনুরূপ পরিবর্তন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বাড়াতে পারে, তবে এটি বিতর্কিত রয়ে গেছে।}

As এবং P এর বাইরের শেলের সাদৃশ্য থেকে বোঝা যায় যে তারা একটি অতিরিক্ত বন্ধনবিহীন ইলেক্ট্রন জোড়ার উপস্থিতিতে প্রতি পরমাণুতে 3টি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। আপেক্ষিক পারস্পরিক বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে জারণ অবস্থা অবশ্যই +3 বা -3 হতে হবে। আর্সেনিকের গঠন অক্টেট প্রসারিত করার জন্য বাইরের ডি-অরবিটাল ব্যবহার করার সম্ভাবনার কথাও বলে, যা উপাদানটিকে 5টি বন্ধন গঠন করতে দেয়। এটি শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দ্বারা উপলব্ধি করা হয়। As পরমাণুতে জটিল যৌগ (ইলেক্ট্রন দানের মাধ্যমে) গঠনের জন্য একটি মুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়ার উপস্থিতি ফসফরাস এবং নাইট্রোজেনের তুলনায় অনেক কম উচ্চারিত হয়।

আর্সেনিক শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল থাকে, কিন্তু ভেজা বাতাসে তা কালো অক্সাইডে ঢেকে যায়। এর বাষ্প সহজেই পুড়ে যায়, যা₂O₃ গঠন করে। বিনামূল্যে আর্সেনিক কি? এটি কার্যত জল, ক্ষার এবং নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড দ্বারা প্রভাবিত হয় না, তবে নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা +5 অবস্থায় জারিত হয়। হ্যালোজেন, সালফার আর্সেনিকের সাথে বিক্রিয়া করে এবং অনেক ধাতু আর্সেনাইড তৈরি করে।

বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন

আর্সেনিক পদার্থটি গুণগতভাবে একটি হলুদ অর্পিমেন্ট হিসাবে সনাক্ত করা যেতে পারে যা 25% এর প্রভাবে প্রস্রাব করেহাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সমাধান। As এর চিহ্নগুলি সাধারণত এটিকে আর্সাইনে রূপান্তর করে নির্ধারণ করা হয়, যা মার্শ পরীক্ষা ব্যবহার করে সনাক্ত করা যেতে পারে। আর্সাইন তাপগতভাবে পচে যায়, একটি সরু টিউবের ভিতরে একটি কালো আর্সেনিক আয়না তৈরি করে। গুটজেইট পদ্ধতি অনুসারে, আর্সিনের প্রভাবে পারদ ক্লোরাইড দিয়ে গর্ভধারণ করা একটি প্রোব পারদ নির্গত হওয়ার কারণে অন্ধকার হয়ে যায়।

আর্সেনিকের বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য

মৌলটির বিষাক্ততা এবং এর ডেরিভেটিভগুলি বিস্তৃত পরিসরে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়, অত্যন্ত বিষাক্ত আর্সাইন এবং এর জৈব ডেরিভেটিভগুলি থেকে সহজভাবে As, যা তুলনামূলকভাবে জড়। রাসায়নিক ওয়ারফেয়ার এজেন্ট (লেউইসাইট), ভেসিক্যান্ট এবং ডিফোলিয়েন্ট (5% ক্যাকোডাইলিক অ্যাসিড এবং এর 26% সোডিয়াম লবণের জলীয় মিশ্রণের উপর ভিত্তি করে এজেন্ট ব্লু) হিসাবে এর জৈব যৌগগুলির ব্যবহার আমাদের বলে আর্সেনিক কী৷

সাধারণত, এই রাসায়নিক উপাদানের ডেরিভেটিভগুলি ত্বকে জ্বালা করে এবং ডার্মাটাইটিস সৃষ্টি করে। আর্সেনিকযুক্ত ধূলিকণার বিরুদ্ধে ইনহেলেশন সুরক্ষাও সুপারিশ করা হয়, তবে এটি খাওয়ার সময় বেশিরভাগ বিষক্রিয়া ঘটে। আট ঘন্টা কর্মদিবসের জন্য ধুলোর মধ্যে সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব হল 0.5 মিগ্রা/মি³। আর্সিনের জন্য, ডোজ 0.05 পিপিএম-এ হ্রাস করা হয়। আগাছানাশক এবং কীটনাশক হিসাবে এই রাসায়নিক উপাদানের যৌগগুলি ব্যবহার করার পাশাপাশি, ফার্মাকোলজিতে আর্সেনিকের ব্যবহার সিফিলিসের বিরুদ্ধে প্রথম সফল ওষুধ সালভারসান প্রাপ্ত করা সম্ভব করেছিল।

স্বাস্থ্যের প্রভাব

আর্সেনিক সবচেয়ে বিষাক্ত উপাদানগুলির মধ্যে একটি। প্রদত্ত রাসায়নিকের অজৈব যৌগপদার্থ স্বাভাবিকভাবেই অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। মানুষ খাদ্য, জল এবং বাতাসের মাধ্যমে আর্সেনিকের সংস্পর্শে আসতে পারে। দূষিত মাটি বা জলের সাথে ত্বকের সংস্পর্শের মাধ্যমেও এক্সপোজার ঘটতে পারে৷

খাদ্যে আর্সেনিকের পরিমাণ খুবই কম। যাইহোক, মাছ এবং সামুদ্রিক খাবারের মাত্রা খুব বেশি হতে পারে কারণ তারা যে জলে বাস করে সেখান থেকে রাসায়নিক শোষণ করে। মাছে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে অজৈব আর্সেনিক মানব স্বাস্থ্যের জন্য ঝুঁকির কারণ হতে পারে।

যারা এই পদার্থের সাথে কাজ করে, তারা কাঠের তৈরি বাড়িতে বাস করে এবং এর সাথে চিকিত্সা করা হয় এবং কৃষি জমিতে যেখানে অতীতে কীটনাশক ব্যবহার করা হয়েছিল তারাও এই পদার্থের সংস্পর্শে আসে৷

অজৈব আর্সেনিক মানুষের বিভিন্ন স্বাস্থ্যগত প্রভাব সৃষ্টি করতে পারে, যেমন পাকস্থলী এবং অন্ত্রের জ্বালা, লাল এবং সাদা রক্তকণিকার উৎপাদন হ্রাস, ত্বকের পরিবর্তন এবং ফুসফুসে জ্বালা। এটা বিশ্বাস করা হয় যে এই পদার্থের উল্লেখযোগ্য পরিমাণে খাওয়ার ফলে ক্যান্সার হওয়ার সম্ভাবনা বেড়ে যেতে পারে, বিশেষ করে ত্বক, ফুসফুস, লিভার এবং লিম্ফ্যাটিক সিস্টেমের ক্যান্সার।

অজৈব আর্সেনিকের খুব বেশি ঘনত্ব মহিলাদের মধ্যে বন্ধ্যাত্ব এবং গর্ভপাত, ডার্মাটাইটিস, সংক্রমণের প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস, হার্টের সমস্যা এবং মস্তিষ্কের ক্ষতির কারণ। এছাড়াও এই রাসায়নিক উপাদান ডিএনএকে ক্ষতিগ্রস্ত করতে পারে।

সাদা আর্সেনিকের প্রাণঘাতী ডোজ হল ১০০ মিলিগ্রাম।

মৌলের জৈব যৌগগুলি ক্যান্সার বা জেনেটিক কোডের ক্ষতি করে না, তবে উচ্চ মাত্রায়মানুষের স্বাস্থ্যের ক্ষতি করে, যেমন স্নায়বিক ব্যাধি বা পেটে ব্যথা।

প্রপার্টি যেমন

আর্সেনিকের প্রধান রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ:

• পারমাণবিক সংখ্যা - 33.
• পারমাণবিক ওজন ৭৪.৯২১৬।
• 36 বায়ুমণ্ডলের চাপে ধূসর ছাঁচের গলনাঙ্ক 814 °সে।
• ধূসর ঘনত্ব 5.73g/cm³ 14°C.
• হলুদ ছাঁচের ঘনত্ব 2.03 g/cm³ 18°C এ।
• আর্সেনিকের ইলেকট্রনিক সূত্র হল 1s²2s²2p⁶3s 2^3p6^3d10^4s2^4p 3 ।
• অক্সিডেশন অবস্থা – -3, +3, +5.
• আর্সেনিক ভ্যালেন্সি হল ৩, ৫.