আমাদের নিবন্ধ থেকে আপনি অ্যালোট্রপি কী তা শিখবেন। এই ধারণা প্রকৃতিতে ব্যাপক। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন এবং ওজোন এমন পদার্থ যা শুধুমাত্র রাসায়নিক উপাদান অক্সিজেন নিয়ে গঠিত। এটা কিভাবে সম্ভব? আসুন একসাথে এটি বের করি।
ধারণার সংজ্ঞা
অ্যালোট্রপি হল দুটি বা ততোধিক সরল পদার্থের আকারে একটি রাসায়নিক উপাদানের অস্তিত্বের ঘটনা। সুইডেনের একজন রসায়নবিদ এবং খনিজবিদ জেনস বারজেলিয়াসকে এর আবিষ্কারক হিসেবে বিবেচনা করা হয়। অ্যালোট্রপি এমন একটি ঘটনা যার সাথে ক্রিস্টাল পলিমরফিজমের অনেক মিল রয়েছে। এটি বিজ্ঞানীদের মধ্যে দীর্ঘ বিতর্কের সৃষ্টি করেছিল। বর্তমানে, তারা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হয়েছে যে পলিমরফিজম শুধুমাত্র কঠিন সরল পদার্থের জন্যই বৈশিষ্ট্যযুক্ত।
অ্যালোট্রপির কারণ
সমস্ত রাসায়নিক উপাদান কয়েকটি সাধারণ পদার্থ গঠন করতে পারে না। অ্যালোট্রপি করার ক্ষমতা পরমাণুর গঠনের কারণে। প্রায়শই, এটি এমন উপাদানগুলিতে ঘটে যার অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনশীল মান রয়েছে। এর মধ্যে রয়েছে আধা ও অধাতু, নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং হ্যালোজেন।
অ্যালোট্রপি বিভিন্ন কারণে হতে পারে। এর মধ্যে রয়েছে বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু, একটি অণুর সাথে তাদের সংযোগের ক্রম, ইলেকট্রন স্পিনগুলির সমান্তরালতা, প্রকারস্ফটিক জাফরি. আসুন নির্দিষ্ট উদাহরণ ব্যবহার করে এই ধরনের অ্যালোট্রপি বিবেচনা করি।
অক্সিজেন এবং ওজোন
এই ধরণের অ্যালোট্রপি একটি রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু কীভাবে একটি পদার্থের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে তার একটি উদাহরণ। এটি জীবন্ত প্রাণীর উপর শারীরবৃত্তীয় প্রভাবের ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। সুতরাং, অক্সিজেন দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত, ওজোন - তিনটি।
এই পদার্থের মধ্যে পার্থক্য কি? উভয়ই গ্যাসীয়। অক্সিজেনের কোন রং, স্বাদ বা গন্ধ নেই, এটি ওজোনের চেয়ে দেড়গুণ হালকা। এই পদার্থটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়, এবং তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে, এই প্রক্রিয়ার হার কেবল বৃদ্ধি পায়। শ্বাস-প্রশ্বাসের জন্য সব জীবেরই অক্সিজেন প্রয়োজন। অতএব, এই পদার্থটি অত্যাবশ্যক।
ওজোন নীল। আমরা প্রত্যেকে বৃষ্টির পরে এর বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ অনুভব করেছি। এটা কঠোর, কিন্তু বেশ আনন্দদায়ক. অক্সিজেনের তুলনায় ওজোন বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। কারণ কি? ওজোন পচে গেলে, একটি অক্সিজেন অণু এবং একটি মুক্ত অক্সিজেন পরমাণু গঠিত হয়। এটি অবিলম্বে যৌগিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, নতুন পদার্থ গঠন করে।
কার্বনের আশ্চর্যজনক বৈশিষ্ট্য
কিন্তু কার্বন অণুতে পরমাণুর সংখ্যা সবসময় একই থাকে। একই সময়ে, এটি সম্পূর্ণ ভিন্ন পদার্থ গঠন করে। কার্বনের সবচেয়ে সাধারণ পরিবর্তন হল হীরা এবং গ্রাফাইট। প্রথম পদার্থটিকে গ্রহের সবচেয়ে কঠিন বলে মনে করা হয়। এই বৈশিষ্ট্যটি এই কারণে যে হীরার পরমাণুগুলি সমস্ত দিক থেকে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ। তারা একসাথে টেট্রাহেড্রার একটি ত্রিমাত্রিক নেটওয়ার্ক গঠন করে।
গ্রাফাইটে, শুধুমাত্র অনুভূমিক সমতলে অবস্থিত পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী বন্ধন তৈরি হয়। এই কারণে, গ্রাফাইট রড লম্বায় ভাঙ্গা প্রায় অসম্ভব। কিন্তু যে বন্ধনগুলি কার্বনের অনুভূমিক স্তরগুলিকে একে অপরের সাথে সংযুক্ত করে তা খুবই দুর্বল। অতএব, যতবার আমরা কাগজে একটি সাধারণ পেন্সিল আঁকি, তাতে একটি ধূসর চিহ্ন থেকে যায়। এটি কার্বনের স্তর।
সালফারের অ্যালোট্রপি
সালফারের পরিবর্তনের কারণ অণুর অভ্যন্তরীণ কাঠামোর বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যেও রয়েছে। সবচেয়ে স্থিতিশীল আকৃতি হল রম্বিক। এই ধরনের সালফার অ্যালোট্রপির স্ফটিককে রম্বোইডাল বলা হয়। তাদের প্রত্যেকটি মুকুট-আকৃতির অণু দ্বারা গঠিত, যার প্রতিটিতে 8টি পরমাণু রয়েছে। এর ভৌত বৈশিষ্ট্য অনুসারে, রম্বিক সালফার হল একটি হলুদ কঠিন। এটি কেবল জলে দ্রবীভূত হয় না, তবে এটি দ্বারা ভেজাও হয় না। তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা খুবই কম৷
মনোক্লিনিক সালফারের গঠন তির্যক কোণে সমান্তরাল পাইপ দ্বারা উপস্থাপিত হয়। দৃশ্যত, এই পদার্থ গাঢ় হলুদ সূঁচ অনুরূপ। যদি সালফার গলিয়ে ঠান্ডা জলে রাখা হয়, তাহলে এর নতুন পরিবর্তন তৈরি হয়। এর মূল গঠন বিভিন্ন দৈর্ঘ্যের পলিমার চেইনে ভেঙ্গে যাবে। এইভাবে প্লাস্টিকের সালফার পাওয়া যায় - একটি বাদামী রাবারি ভর।
ফসফরাস পরিবর্তন
বিজ্ঞানীদের কাছে ১১ ধরনের ফসফরাস রয়েছে। এর অ্যালোট্রপি প্রায় দুর্ঘটনাক্রমে আবিষ্কৃত হয়েছিল, এই পদার্থটি নিজেই। দার্শনিকের পাথরের সন্ধানে, অ্যালকেমিস্ট ব্র্যান্ড একটি ভাস্বর পেয়েছিলেনপ্রস্রাবের বাষ্পীভবনের ফলে শুষ্ক পদার্থ। এটি সাদা ফসফরাস ছিল। এই পদার্থ উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সাদা ফসফরাস অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে এবং জ্বালানোর জন্য তাপমাত্রা 40 ডিগ্রিতে বাড়ানো যথেষ্ট।
ফসফরাসের জন্য, অ্যালোট্রপির কারণ হল স্ফটিক জালির গঠনে পরিবর্তন। এটি শুধুমাত্র কিছু শর্তের অধীনে পরিবর্তন করা যেতে পারে। সুতরাং, কার্বন ডাই অক্সাইডের বায়ুমণ্ডলে চাপ এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে, লাল ফসফরাস পাওয়া যায়। রাসায়নিকভাবে, এটি কম সক্রিয়, তাই এটি luminescence দ্বারা চিহ্নিত করা হয় না। উত্তপ্ত হলে তা বাষ্পে পরিণত হয়। আমরা নিয়মিত ম্যাচ আলো প্রতিবার এটা দেখতে. ঝাঁঝরি পৃষ্ঠে শুধু লাল ফসফরাস থাকে।
সুতরাং, অ্যালোট্রপি হল কয়েকটি সাধারণ পদার্থের আকারে একটি রাসায়নিক উপাদানের অস্তিত্ব। প্রায়শই অ ধাতু মধ্যে পাওয়া যায়. এই ঘটনার প্রধান কারণ হিসেবে বিবেচনা করা হয় বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু যা একটি পদার্থের অণু গঠন করে, সেইসাথে স্ফটিক জালির কনফিগারেশনের পরিবর্তন।
