অ্যাসিড হল হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণকারী রাসায়নিক যৌগ যা ধাতব কণা এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। এগুলিকে এমন পদার্থ হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা রাসায়নিক বেসের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করতে পারে৷
এই সংযোগগুলির দুটি প্রধান প্রকার রয়েছে: শক্তিশালী এবং দুর্বল। তাদের রাসায়নিক গঠনের উপর নির্ভর করে খনিজ এবং জৈব অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। দুটির মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল পূর্বেরটি রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন সংমিশ্রণে গঠিত অজৈব যৌগ, আর পরেরটি কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সংমিশ্রণ।
সংজ্ঞা
খনিজ অ্যাসিড হল এক বা একাধিক অজৈব যৌগ থেকে সংশ্লেষিত একটি পদার্থ। এটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন প্রকাশ করে, যা থেকে, পালাক্রমে, হাইড্রোজেন ধাতু দ্বারা স্থানচ্যুত হয়ে লবণ তৈরি করতে পারে। বিভিন্ন অ্যাসিডের বিভিন্ন সূত্র রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড হল H2SO4, নাইট্রিক অ্যাসিড হল HNO3৷
খনিজ অ্যাসিডের লবণ জীবিত প্রাণীর অভ্যন্তরে পাওয়া যায়, পানিতে দ্রবীভূত হয় (আয়ন আকারে) বাকঠিন অবস্থা (উদাহরণস্বরূপ, মানুষের কঙ্কাল এবং বেশিরভাগ মেরুদণ্ডী প্রাণীর সংমিশ্রণে ক্যালসিয়াম এবং ফসফরাস লবণ)।
সমস্ত অ্যাসিডের একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল তাদের অণুতে সর্বদা অন্তত একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। এরা সকলেই নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে এবং লবণ ও পানি তৈরি করে। অ্যাসিডের অন্যান্য বৈশিষ্ট্য হল টক স্বাদ এবং কিছু রঞ্জকের বিবর্ণতা সৃষ্টি করার ক্ষমতা। এর একটি সাধারণ উদাহরণ হল লিটমাস পেপারের রং নীল থেকে লাল হয়ে যাওয়া।
খনিজ অ্যাসিড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। তারা জৈব দ্রাবক সঙ্গে একেবারে অবিচ্ছিন্ন হয়. তাদের বেশিরভাগই খুব আক্রমণাত্মক৷
অজৈব অ্যাসিডের তালিকা
খনিজগুলির মধ্যে নিম্নলিখিত পদার্থ রয়েছে:
- মিউরিয়াটিক অ্যাসিড - HCl.
- নাইট্রিক অ্যাসিড - HNO3.
- ফসফরিক অ্যাসিড - H3PO4.
- সালফিউরিক অ্যাসিড - H2SO4.
- বোরিক অ্যাসিড - H3BO3.
- হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড - HF.
- হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড - HBr.
- পারক্লোরিক অ্যাসিড - HClO4।
- হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড - HI.
তথাকথিত রেফারেন্স অ্যাসিড - হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক এবং নাইট্রিক - সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। আসুন পরবর্তী আরও ঘনিষ্ঠভাবে দেখে নেওয়া যাক।
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড
একটি ঘনীভূত পদার্থ হল একটি জলীয় দ্রবণ যাতে প্রায় 38% হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) থাকে। এটি একটি তীব্র গন্ধ আছে এবং শ্বাসযন্ত্রের সিস্টেম এবং চোখ পোড়া কারণ. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না। যাইহোক, যখন মিশ্রিত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ,সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট (ব্লিচ) বা পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, এটি বিষাক্ত ক্লোরিন গ্যাস নির্গত করে।
একটি নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড হিসাবে, HCl বেশিরভাগ বেস ধাতুকে দ্রবীভূত করে, দাহ্য হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত করে।
নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3)
নাইট্রিক অ্যাসিড একটি ঘনীভূত দ্রবণ (68-70%, 16 M) এবং নির্জল আকারে (100%) পাওয়া যায়। এটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এটি পর্যাপ্ত পরিমাণে মিশ্রিত এবং ঘরের তাপমাত্রায় থাকলেও বৈশিষ্ট্যগুলি বজায় রাখা হয়। এই পদার্থটি বেশিরভাগ জৈব যৌগকে অক্সিডাইজ করে, যা নাইট্রাস অক্সাইডে পরিণত হয়। এটি প্রায় যেকোনো জৈব যৌগের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করতে পারে।
ঘনিত নাইট্রিক অ্যাসিড জৈব পদার্থের সাথে হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া দেখায়, যার ফলে বাহ্যিক পদার্থ বের হয়ে যায় এবং সম্ভাব্য চাপ তৈরি হয়, তারপরে জাহাজটি সঠিকভাবে প্রবাহিত না হলে ভেসেল ফেটে যায়। কিছু জৈব দ্রাবকের সাথে জারণ বিক্রিয়া বিস্ফোরক নাইট্রেট তৈরি করতে পারে।
নাইট্রিক অ্যাসিড বেশিরভাগ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে, বায়বীয় হাইড্রোজেন বা নাইট্রোজেন অক্সাইড নির্গত করে, ঘনত্ব এবং বিকারকের প্রকারের উপর নির্ভর করে। এটি সোনা এবং প্ল্যাটিনাম দ্রবীভূত করে না।
নাইট্রিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড মিশ্রিত করলে বিষাক্ত নাইট্রোজেন অক্সাইড দিয়ে তৈরি বাদামী ধোঁয়া তৈরি হবে।
পদার্থের কারণে ত্বকে হলুদ দাগ পড়ে।
সালফিউরিক এসিড (H2SO4)
ঘনীভূত পদার্থপ্রায়শই 98% দ্রবণে সরবরাহ করা হয় (18M)। এটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার, হাইড্রোস্কোপিক এবং শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট।
মিশ্রিত পদার্থটি অন্যান্য খনিজ অ্যাসিডের মতো ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে, হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত করে। ঘনীভূত যৌগ কিছু মহৎ ধাতু যেমন তামা, রূপা এবং পারদকে দ্রবীভূত করতে পারে, সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) মুক্ত করে। সীসা এবং টংস্টেন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না।
এর শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এবং ডিহাইড্রেটিংয়ের ক্ষমতার কারণে, এটি অনেক জৈব রাসায়নিকের সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়, যার ফলে গ্যাসের বিবর্তন ঘটে।
ফসফরিক অ্যাসিড (H3PO4)
বিশুদ্ধ অর্থোফসফরাস যৌগ একটি পানিতে দ্রবণীয় স্ফটিক কঠিন। অ্যাসিড, সাধারণত 85% জলীয় দ্রবণ হিসাবে বিক্রি হয়, সান্দ্র, অ-উদ্বায়ী এবং গন্ধহীন। উপরে আলোচিত অন্যান্য খনিজ অ্যাসিডের তুলনায় এটি কম প্রতিক্রিয়াশীল।
জলে দ্রবীভূত হয়ে পদার্থটি তরলকে সান্দ্র ও সান্দ্র করে তোলে।
খনিজ অ্যাসিডের ব্যবহার
অজৈব অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিড (সালফিউরিক) থেকে খুব দুর্বল অ্যাসিড (বোরিক) পর্যন্ত। এগুলি জলে দ্রবণীয় এবং জৈব দ্রাবকগুলির সাথে অপরিবর্তনীয় হতে থাকে৷
খনিজ অ্যাসিড রাসায়নিক শিল্পের অনেক ক্ষেত্রে জৈব এবং অজৈব উভয় রাসায়নিকের সংশ্লেষণের জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তাদের একটি বড় সংখ্যা, বিশেষ করে সালফিউরিক, নাইট্রোজেনাস এবং হাইড্রোক্লোরিক,বড় কারখানায় বাণিজ্যিক ব্যবহারের জন্য উত্পাদিত৷
এগুলি তাদের ক্ষয়কারী বৈশিষ্ট্যের কারণেও ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণ বয়লারের ভিতরে জমা অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়। এই প্রক্রিয়াটি descaling নামে পরিচিত৷
দৈনন্দিন জীবনে, সালফিউরিক অ্যাসিড গাড়ির ব্যাটারি এবং পৃষ্ঠ পরিষ্কারের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। মাত্র কয়েক দশক আগে, লোকেরা তাদের গাড়ির ব্যাটারি রিচার্জ করার জন্য নিয়মিত এই পদার্থের বোতল কিনত৷
নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) ড্রাই ক্লিনিংয়ে ব্যবহৃত হয়। ফসফরিক এসিড (H3PO4) ম্যাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
সাদৃশ্য
অজৈব এবং জৈব অ্যাসিডের মধ্যে, এমন বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তাদের একটি গ্রুপে একত্রিত করে। তাদের তালিকা নিম্নরূপ:
- প্রোটন (এইচ আয়ন) মুক্ত করতে পারে।
- রাসায়নিক ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে।
- শক্তিশালী এবং দুর্বল অম্লতা আছে।
- ডাই নীল লিটমাস পেপার লাল।
- অ্যাসিড এবং খনিজগুলির মিথস্ক্রিয়া।
পার্থক্য
অজৈব এবং জৈব অ্যাসিডের মধ্যে নিম্নলিখিত পার্থক্যগুলি হাইলাইট করা উচিত:
- সংজ্ঞা। খনিজ অ্যাসিড হল অজৈব যৌগ থেকে প্রাপ্ত পদার্থ। জৈব এসিড হল জৈব যৌগ যার অম্লীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
- উৎস। বেশিরভাগ খনিজ অ্যাসিড জৈবিক উত্সের নয়, যেমন খনিজসূত্র জৈব যৌগগুলির সাথে, বিপরীতটি সত্য৷
- দ্রবণীয়তা। বেশিরভাগ খনিজ অ্যাসিড জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। জৈব যৌগগুলি তরলের সাথে ভালভাবে মেশে না৷
- অম্লতা। বেশিরভাগ খনিজ অ্যাসিড শক্তিশালী। জৈব - সাধারণত দুর্বল।
- রাসায়নিক রচনা। খনিজ অ্যাসিডের গঠনে কার্বন পরমাণু থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে। এগুলি সর্বদা জৈব যৌগগুলিতে উপস্থিত থাকে৷
নিবন্ধটি অ্যাসিড এবং তাদের বৈশিষ্ট্যের তথ্য উপস্থাপন করে৷
