অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি অণুর একটি উপাদানের পরমাণুর শর্তাধীন চার্জ। এই ধারণাটি অজৈব রসায়নে মৌলিক, এটি না বুঝে রেডক্স বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া, অণুতে বন্ধনের ধরন, উপাদানগুলির রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি কল্পনা করা অসম্ভব। একটি অক্সিডেশন অবস্থা কি তা বোঝার জন্য, আপনাকে প্রথমে বুঝতে হবে যে পরমাণু নিজেই কী নিয়ে গঠিত এবং এটি তার নিজস্ব ধরণের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় কীভাবে আচরণ করে।
আপনি জানেন, একটি পরমাণু প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। প্রোটন এবং ইলেকট্রন, যাকে নিউক্লিয়নও বলা হয়, একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস গঠন করে, নেতিবাচক ইলেকট্রনগুলি এর চারপাশে ঘোরে। নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ ইলেকট্রনের মোট ঋণাত্মক চার্জ দ্বারা ভারসাম্যপূর্ণ। অতএব, পরমাণু নিরপেক্ষ।
প্রতিটি ইলেক্ট্রনের একটি নির্দিষ্ট স্তরের শক্তি থাকে, যা নিউক্লিয়াসের সাথে এর অবস্থানের নৈকট্য নির্ধারণ করে: নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি, শক্তি কম। তারা স্তরে সাজানো হয়। একটি স্তরের ইলেকট্রনগুলির প্রায় একই শক্তির রিজার্ভ থাকে এবং একটি শক্তি স্তর বা একটি ইলেকট্রনিক স্তর গঠন করে। বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের সাথে খুব বেশি দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ নয়, তাই তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে। থেকে বাইরের স্তরে থাকার উপাদানএক থেকে চারটি ইলেকট্রন, রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, একটি নিয়ম হিসাবে, ইলেকট্রন দান করে এবং যাদের পাঁচ থেকে সাতটি ইলেকট্রন আছে তারা গ্রহণ করে।
এছাড়াও জড় গ্যাস নামক রাসায়নিক উপাদান রয়েছে, যেখানে বাইরের শক্তি স্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে - সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যা। তারা কার্যত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে না। সুতরাং, যেকোনো পরমাণু তার বাইরের ইলেকট্রন স্তরকে প্রয়োজনীয় আটটি ইলেকট্রন পর্যন্ত "সম্পূর্ণ" করতে থাকে। নিখোঁজদের কোথায় পাব? অন্যান্য পরমাণু।
একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার একটি উপাদান কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ একটি উপাদান থেকে একটি ইলেকট্রন "নেয়"। একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা ভ্যালেন্স স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং নিউক্লিয়াসের প্রতি তাদের আকর্ষণের শক্তির উপর নির্ভর করে। একটি উপাদান যে ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে, তার জন্য মোট ঋণাত্মক চার্জ নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের চেয়ে বেশি হয়ে যায় এবং একটি উপাদানের জন্য যা একটি ইলেকট্রন দিয়েছে, বিপরীতে। উদাহরণস্বরূপ, সালফার অক্সাইড SO এর একটি যৌগটিতে, অক্সিজেন, যার উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, সালফার থেকে 2 ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে, যখন সালফার, দুটি ইলেকট্রন ছাড়াই অবশিষ্ট থাকে, একটি ধনাত্মক চার্জ গ্রহণ করে। এই ক্ষেত্রে, অক্সিজেনের জারণ অবস্থা সালফারের অক্সিডেশন অবস্থার সমান, বিপরীত চিহ্ন দিয়ে নেওয়া হয়। জারণ অবস্থা রাসায়নিক উপাদানের উপরের ডানদিকে কোণায় লেখা হয়। আমাদের উদাহরণে, এটি এইরকম দেখায়: S+2O-2.
উপরের উদাহরণটি বরং সরলীকৃত। আসলে বাইরের ইলেকট্রনএকটি পরমাণু কখনই সম্পূর্ণরূপে অন্যটিতে স্থানান্তরিত হয় না, তারা কেবল "সাধারণ" হয়ে যায়, তাই, উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা পাঠ্যপুস্তকের নির্দেশিত তুলনায় সর্বদা কম থাকে৷
কিন্তু রাসায়নিক প্রক্রিয়ার বোঝা সহজ করার জন্য, এই সত্যটি উপেক্ষিত।
