স্কুল রসায়ন কোর্সটি একটি জটিল বিজ্ঞানের একটি পরিচায়ক নির্দেশিকা। প্রথম থেকেই শিক্ষার্থীরা বোঝার চেষ্টা করে কিভাবে গণনার সমস্যা সমাধান করতে হয়। প্রথম পর্যায়ে তাদের ব্যবহারিক প্রয়োগ খুব কমই ধরা যাক, কিন্তু যদি একজন শিক্ষার্থী শিখে থাকে, উদাহরণস্বরূপ, কীভাবে বিক্রিয়া করেছে এমন পদার্থের ভর খুঁজে বের করতে হয়, তাহলে সে গুরুতর সাফল্য দাবি করতে পারে।
আসুন একটি সমস্যার একটি সহজ উদাহরণ বিবেচনা করা যাক, যার ভিত্তিতে আমরা আরও জটিল সমস্যার সমাধান করতে শিখতে পারি। ধরুন কার্বন মনোক্সাইড (II) সম্পূর্ণরূপে পোড়াতে আপনার 11.2 লিটার লেগেছে। আপনি কত গ্রাম CO2 পেয়েছেন?
1. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ।
CO + O2=CO2
2. অক্সিজেনের জন্য সমান করুন। একটি নিয়ম আছে যে বেশিরভাগ ক্ষেত্রে আপনাকে সাহায্য করতে পারে। সেই পদার্থ থেকে সহগ নির্ধারণ করা শুরু করুন, যার পরমাণুর সংখ্যা বিজোড়। এই ক্ষেত্রে, এটি CO অণুতে অক্সিজেন। আমরা এটিতে একটি সহগ 2 রাখি। যেহেতু দুটি কার্বন পরমাণু বাম দিকে এবং একটি ডানদিকে তৈরি হয়েছিল, তাই আমরা CO2 এর সামনে 2 রাখি। এইভাবে, আমরা পাই:
2CO + O2=2CO2
আপনি দেখতে পাচ্ছেন, বাম এবং ডান দিকে চারটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। কার্বনও ভারসাম্যপূর্ণ। অতএব, সমানঠিক।
৩. এর পরে, আপনাকে O2 এর পরিমাণ খুঁজে বের করতে হবে। স্কুলছাত্রীদের জন্য আণবিক ওজন নির্ধারণ করা খুব কষ্টকর এবং মনে রাখা কঠিন, তাই আমরা অন্য পদ্ধতি ব্যবহার করব। মনে রাখবেন যে একটি মোলার ভলিউম আছে, যা 22.4 l / mol এর সমান। আপনাকে খুঁজে বের করতে হবে কতগুলো মোল (n) প্রতিক্রিয়া করেছে: n=V/V m। আমাদের ক্ষেত্রে, n=0.5 mol।
৪. এখন একটি অনুপাত করা যাক. বিক্রিয়ায় যে পরিমাণ অক্সিজেন প্রবেশ করেছে তা n (CO2) এর চেয়ে দুই গুণ কম। এটি 0.5 mol/1=x mol/2 যে সত্য থেকে অনুসরণ করে। দুটি পরিমাণের একটি সরল অনুপাত সঠিক সমীকরণ তৈরি করতে সাহায্য করেছে। যখন আমরা x=1 পেয়েছি, তখন আমরা কিভাবে ভর বের করতে পারি সেই প্রশ্নের উত্তর পেতে পারি।
৫. সত্য, শুরু করার জন্য, আপনাকে আরও একটি সূত্র মনে রাখতে হবে: m \u003d Mn। শেষ চলক পাওয়া গেল, কিন্তু M দিয়ে কি করবেন? মোলার ভর হাইড্রোজেনের সাথে সম্পর্কিত একটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত মান। তিনিই এম অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এখন আমরা জানি যে m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g। তাই আমরা উত্তর পেয়েছি। আপনি দেখতে পাচ্ছেন, জটিল কিছু নেই৷
অন্য অনেকের তুলনায় এই কাজটি বেশ সহজ। যাইহোক, প্রধান জিনিস বুঝতে হয় কিভাবে ভর খুঁজে বের করতে হয়। কিছু পদার্থের একটি অণু কল্পনা করুন। এটি দীর্ঘদিন ধরে জানা গেছে যে একটি মোল 610^23 অণু নিয়ে গঠিত। একই সময়ে, পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে প্রতি 1 মোল একটি উপাদানের একটি প্রতিষ্ঠিত ভর রয়েছে। কখনও কখনও আপনাকে একটি পদার্থের মোলার ভর গণনা করতে হবে। ধরুন M(H20)=18 গ্রাম/mol। অর্থাৎ, একটি হাইড্রোজেন অণুতে M=1 gram/mol আছে। কিন্তু পানিতে দুটি H পরমাণু রয়েছে। এছাড়াও, ভুলে যাবেন নাঅক্সিজেনের উপস্থিতি সম্পর্কে, যা আমাদের আরও 16 গ্রাম দেয়। সংক্ষেপে, আমরা 18 গ্রাম/মোল পাই।
তাত্ত্বিক ভর গণনার পরে ব্যবহারিক প্রয়োগ থাকবে। বিশেষ করে ছাত্রদের জন্য যারা একটি রসায়ন কর্মশালার আশা করছেন। আপনি যদি একটি নন-কোর স্কুলে পড়াশোনা করেন তবে এই শব্দটিকে ভয় পাবেন না। কিন্তু রসায়ন যদি আপনার মূল বিষয় হয়, তাহলে মৌলিক ধারণাগুলো না চালানোই ভালো। সুতরাং, এখন আপনি কিভাবে ভর খুঁজে পেতে জানেন. মনে রাখবেন যে রসায়নে একজন সামঞ্জস্যপূর্ণ এবং মনোযোগী ব্যক্তি হওয়া খুবই গুরুত্বপূর্ণ যে শুধুমাত্র কিছু অ্যালগরিদম জানে না, তবে সেগুলি কীভাবে প্রয়োগ করতে হয় তাও জানে৷
