Redox প্রতিক্রিয়া - এটা কি?

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

নতুন যৌগ তৈরির সাথে সাথে একটি পদার্থের অন্য পদার্থে রূপান্তরকে রাসায়নিক বিক্রিয়া বলে। এই প্রক্রিয়াটি বোঝা মানুষের জীবনের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এর সাহায্যে আপনি প্রচুর পরিমাণে প্রয়োজনীয় এবং দরকারী পদার্থ পেতে পারেন যা প্রকৃতিতে স্বল্প পরিমাণে পাওয়া যায় বা তাদের প্রাকৃতিক আকারে একেবারেই বিদ্যমান নেই। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জাতগুলির মধ্যে রয়েছে রেডক্স প্রতিক্রিয়া (সংক্ষেপে OVR বা redox)। এগুলি পরমাণু বা আয়নের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়৷

প্রতিক্রিয়া চলাকালীন ঘটছে প্রক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, দুটি প্রক্রিয়া সঞ্চালিত হয় - অক্সিডেশন এবং হ্রাস। তাদের মধ্যে প্রথমটি তাদের অক্সিডেশন অবস্থার বৃদ্ধির সাথে এজেন্ট (দাতাদের) হ্রাস করার মাধ্যমে ইলেকট্রন দান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, দ্বিতীয়টি তাদের অক্সিডেশন অবস্থা হ্রাসের সাথে অক্সিডাইজিং এজেন্ট (গ্রহণকারী) দ্বারা ইলেকট্রন যোগ করার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সবচেয়ে সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট হল ধাতু এবং অ-ধাতু যৌগ যা সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় থাকে (হাইড্রোজেন সালফাইড, অ্যামোনিয়া)। সাধারণঅক্সিডাইজিং এজেন্ট হল হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, সেইসাথে এমন পদার্থ যা সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় একটি উপাদান ধারণ করে (নাইট্রিক বা সালফিউরিক অ্যাসিড)। পরমাণু, আয়ন, অণু ইলেকট্রন দান বা লাভ করতে পারে।

1777 সালের আগে, এটি অনুমান করা হয়েছিল যে অক্সিডেশনের ফলে ফ্লোজিস্টন নামক একটি অদৃশ্য দাহ্য পদার্থের ক্ষতি হয়। যাইহোক, A. Lavoisier দ্বারা সৃষ্ট দহন তত্ত্ব বিজ্ঞানীদের নিশ্চিত করেছে যে অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় জারণ ঘটে এবং হাইড্রোজেনের ক্রিয়ায় হ্রাস ঘটে। কিছুক্ষণ পরেই এটা স্পষ্ট হয়ে গেল যে শুধুমাত্র হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনই রেডক্স বিক্রিয়াকে প্রভাবিত করতে পারে না।

জারণ

অক্সিডেশন প্রক্রিয়া তরল এবং বায়বীয় পর্যায়ের পাশাপাশি কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠে ঘটতে পারে। অ্যানোড (বিদ্যুতের উত্সের ধনাত্মক মেরুতে সংযুক্ত একটি ইলেক্ট্রোড) দ্রবণে ঘটতে বা গলে যাওয়া ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল জারণ দ্বারা একটি বিশেষ ভূমিকা পালন করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন ফ্লোরাইডগুলি ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা গলিত হয় (ইলেক্ট্রোডগুলিতে একটি পদার্থের তার উপাদানগুলির মধ্যে পচন), তখন সবচেয়ে শক্তিশালী অজৈব অক্সিডাইজিং এজেন্ট, ফ্লোরিন পাওয়া যায়৷

অক্সিডেশনের আরেকটি ক্লাসিক উদাহরণ হল বাতাসে দহন এবং বিশুদ্ধ অক্সিজেন। বিভিন্ন পদার্থ এই প্রক্রিয়া করতে সক্ষম: ধাতু এবং অ ধাতু, জৈব এবং অজৈব যৌগ। ব্যবহারিক গুরুত্ব হল জ্বালানীর দহন, যা প্রধানত অল্প পরিমাণে অক্সিজেন, সালফার, নাইট্রোজেন এবং অন্যান্য উপাদান সহ হাইড্রোকার্বনের একটি জটিল মিশ্রণ।

ক্লাসিক অক্সিডাইজার -অক্সিজেন

একটি সরল পদার্থ বা রাসায়নিক যৌগ যাতে পরমাণু ইলেকট্রন সংযুক্ত করে তাকে অক্সিডাইজিং এজেন্ট বলে। এই জাতীয় পদার্থের একটি ক্লাসিক উদাহরণ হল অক্সিজেন, যা প্রতিক্রিয়ার পরে অক্সাইডে পরিণত হয়। তবে রেডক্স বিক্রিয়ায় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল ওজোন, যা জৈব পদার্থ (উদাহরণস্বরূপ, কেটোনস এবং অ্যালডিহাইড), পারক্সাইড, হাইপোক্লোরাইট, ক্লোরেট, নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিড, ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড এবং পারম্যাঙ্গানেটে হ্রাস পায়। এটি সহজেই দেখা যায় যে এই সমস্ত পদার্থে অক্সিজেন রয়েছে।

অন্যান্য সাধারণ অক্সিডাইজার

তবে, রেডক্স প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র অক্সিজেন জড়িত একটি প্রক্রিয়া নয়। পরিবর্তে, হ্যালোজেন, ক্রোমিয়াম, এমনকি ধাতব ক্যাটেশন এবং একটি হাইড্রোজেন আয়ন (যদি প্রতিক্রিয়ার ফলে এটি একটি সাধারণ পদার্থে পরিণত হয়) একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে৷

কতগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করা হবে তা মূলত নির্ভর করে অক্সিডাইজিং এজেন্টের ঘনত্বের উপর, সেইসাথে এটির সাথে মিথস্ক্রিয়াকারী ধাতুর কার্যকলাপের উপর। উদাহরণস্বরূপ, একটি ধাতু (জিঙ্ক) এর সাথে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়, 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা যেতে পারে এবং একই পদার্থের মিথস্ক্রিয়ায়, তবে শর্ত থাকে যে অ্যাসিডটি খুব পাতলা আকারে থাকে, ইতিমধ্যে 8টি ইলেকট্রন।

সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজার

সমস্ত অক্সিডাইজিং এজেন্ট তাদের বৈশিষ্ট্যের শক্তিতে ভিন্ন। সুতরাং, হাইড্রোজেন আয়নের একটি কম অক্সিডাইজ করার ক্ষমতা রয়েছে, যখন পারমাণবিক ক্লোরিন, অ্যাকোয়া রেজিয়াতে গঠিত হয় (1:3 অনুপাতে নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ), এমনকি সোনা এবং প্ল্যাটিনামকেও অক্সিডাইজ করতে পারে৷

ঘনীভূত সেলেনিক অ্যাসিডের অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি অন্যান্য জৈব অ্যাসিডগুলির মধ্যে এটিকে অনন্য করে তোলে। মিশ্রিত করা হলে, এটি সোনার সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম হয় না, তবে এটি এখনও সালফিউরিক অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী এবং এমনকি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো অন্যান্য অ্যাসিডকেও অক্সিডাইজ করতে পারে৷

একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের আরেকটি উদাহরণ হল পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট। এটি সফলভাবে জৈব যৌগের সাথে যোগাযোগ করে এবং শক্তিশালী কার্বন বন্ধন ভাঙতে সক্ষম। কপার অক্সাইড, সিজিয়াম ওজোনাইড, সিজিয়াম সুপারঅক্সাইড, সেইসাথে জেনন ডিফ্লুরাইড, টেট্রাফ্লোরাইড এবং জেনন হেক্সাফ্লোরাইডেরও উচ্চ কার্যকলাপ রয়েছে। পাতলা জলীয় দ্রবণে বিক্রিয়া করার সময় তাদের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা উচ্চ ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনার কারণে হয়।

তবে, এমন কিছু পদার্থ রয়েছে যাতে এই সম্ভাবনা আরও বেশি। অজৈব অণুগুলির মধ্যে, ফ্লোরিন হল সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তবে এটি অতিরিক্ত তাপ এবং চাপ ছাড়া নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেননের উপর কাজ করতে সক্ষম নয়। কিন্তু প্ল্যাটিনাম হেক্সাফ্লোরাইড, ডিফ্লুরোডাইঅক্সাইড, ক্রিপ্টন ডিফ্লুরাইড, সিলভার ডিফ্লুরাইড, ডিভালেন্ট সিলভার সল্ট এবং কিছু অন্যান্য পদার্থ দ্বারা এটি সফলভাবে মোকাবেলা করা হয়েছে। রিডক্স প্রতিক্রিয়ার অনন্য ক্ষমতার জন্য, এগুলিকে অত্যন্ত শক্তিশালী অক্সিডাইজার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়৷

পুনরুদ্ধার

মূলত, "পুনরুদ্ধার" শব্দটি ছিল ডিঅক্সিডেশনের সমার্থক, অর্থাৎ অক্সিজেনের একটি পদার্থের বঞ্চনা। যাইহোক, সময়ের সাথে সাথে, শব্দটি একটি নতুন অর্থ অর্জন করেছে, এর অর্থ ছিল তাদের ধারণকারী যৌগগুলি থেকে ধাতু নিষ্কাশন, সেইসাথে যে কোনও রাসায়নিক রূপান্তর যাতেএকটি পদার্থের ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অংশ একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত উপাদান দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, যেমন হাইড্রোজেন।

প্রক্রিয়াটির জটিলতা মূলত যৌগের উপাদানগুলির রাসায়নিক সখ্যতার উপর নির্ভর করে। এটি যত দুর্বল, প্রতিক্রিয়া তত সহজ হয়। সাধারণত, এন্ডোথার্মিক যৌগগুলির মধ্যে সম্পর্ক দুর্বল হয় (তাপ গঠনের সময় তাপ শোষিত হয়)। তাদের পুনরুদ্ধার বেশ সহজ। এর একটি আকর্ষণীয় উদাহরণ হল বিস্ফোরক।

এক্সোথার্মিক যৌগ (তাপ নির্গমনের সাথে গঠিত) জড়িত প্রতিক্রিয়ার জন্য শক্তির একটি শক্তিশালী উত্স, যেমন একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ প্রয়োগ করতে হবে৷

মানক হ্রাসকারী এজেন্ট

সবচেয়ে প্রাচীন এবং সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট হল কয়লা। এটি আকরিক অক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হয়, যখন উত্তপ্ত হয়, তখন মিশ্রণ থেকে অক্সিজেন নির্গত হয়, যা কার্বনের সাথে মিলিত হয়। ফলাফল একটি পাউডার, দানা বা ধাতব খাদ।

আরেকটি সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট হল হাইড্রোজেন। এটি ধাতু খনি ব্যবহার করা যেতে পারে. এটি করার জন্য, অক্সাইডগুলি একটি টিউবে আটকে থাকে যার মাধ্যমে হাইড্রোজেনের একটি প্রবাহ পাস হয়। মূলত, এই পদ্ধতিটি তামা, সীসা, টিন, নিকেল বা কোবাল্টে প্রয়োগ করা হয়। আপনি লোহা এটি প্রয়োগ করতে পারেন, কিন্তু হ্রাস অসম্পূর্ণ হবে এবং জল গঠিত হয়। হাইড্রোজেনের সাথে জিঙ্ক অক্সাইডের চিকিত্সা করার চেষ্টা করার সময় একই সমস্যা পরিলক্ষিত হয় এবং ধাতুর অস্থিরতার কারণে এটি আরও বৃদ্ধি পায়। পটাসিয়াম এবং অন্যান্য কিছু উপাদান হাইড্রোজেন দ্বারা মোটেও হ্রাস পায় না।

জৈব রসায়নে প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য

প্রগতিশীলহ্রাস কণা ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং এর ফলে তার একটি পরমাণুর জারণ সংখ্যা কমিয়ে দেয়। যাইহোক, অজৈব যৌগের অংশগ্রহণে অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন করে প্রতিক্রিয়াটির সারাংশ নির্ধারণ করা সুবিধাজনক, যখন জৈব রসায়নে অক্সিডেশন সংখ্যা গণনা করা কঠিন, এটি প্রায়শই একটি ভগ্নাংশের মান থাকে।

জৈব পদার্থের সাথে জড়িত রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি নেভিগেট করতে, আপনাকে নিম্নলিখিত নিয়মটি মনে রাখতে হবে: হ্রাস ঘটে যখন একটি যৌগ অক্সিজেন পরমাণু ছেড়ে দেয় এবং হাইড্রোজেন পরমাণু অর্জন করে এবং এর বিপরীতে, অক্সিজেন যোগ করার দ্বারা অক্সিডেশন বৈশিষ্ট্যযুক্ত হয়।

জৈব রসায়নের জন্য হ্রাস প্রক্রিয়াটি অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্বের। তিনিই পরীক্ষাগার বা শিল্পের উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত অনুঘটক হাইড্রোজেনেশন, বিশেষত, হাইড্রোকার্বন এবং অক্সিজেন অমেধ্য থেকে পদার্থ এবং সিস্টেমের পরিশোধনকে অন্তর্নিহিত করেন।

প্রতিক্রিয়াটি নিম্ন তাপমাত্রা এবং চাপ উভয়েই চলতে পারে (যথাক্রমে 100 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 1-4 বায়ুমণ্ডল পর্যন্ত), এবং উচ্চ তাপমাত্রায় (400 ডিগ্রি এবং কয়েকশ বায়ুমণ্ডল পর্যন্ত)। জৈব পদার্থের উৎপাদনের জন্য সঠিক শর্ত প্রদানের জন্য জটিল যন্ত্রের প্রয়োজন হয়৷

অ্যাক্টিভ প্লাটিনাম গ্রুপের ধাতু বা অ-মূল্যবান নিকেল, তামা, মলিবডেনাম এবং কোবাল্ট অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। পরের বিকল্পটি আরো অর্থনৈতিক। সাবস্ট্রেট এবং হাইড্রোজেনের একযোগে শোষণের কারণে তাদের মধ্যে বিক্রিয়ার সুবিধার কারণে পুনরুদ্ধার ঘটে।

হ্রাস প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যানএবং মানুষের শরীরের ভিতরে। কিছু ক্ষেত্রে, তারা দরকারী এবং এমনকি গুরুত্বপূর্ণ হতে পারে, অন্যদের মধ্যে তারা গুরুতর নেতিবাচক পরিণতি হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, শরীরের নাইট্রোজেন-ধারণকারী যৌগগুলি প্রাথমিক অ্যামাইনগুলিতে রূপান্তরিত হয়, যা অন্যান্য দরকারী ফাংশনগুলির মধ্যে, প্রোটিন পদার্থ গঠন করে যা টিস্যুগুলির বিল্ডিং উপাদান। একই সময়ে, অ্যানিলিন-রঙযুক্ত খাবার বিষাক্ত যৌগ তৈরি করে।

প্রতিক্রিয়ার প্রকার

কি ধরনের রেডক্স প্রতিক্রিয়া, আপনি যদি অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের উপস্থিতি দেখেন তবে এটি পরিষ্কার হয়ে যায়। কিন্তু এই ধরনের রাসায়নিক রূপান্তরের মধ্যে, ভিন্নতা রয়েছে।

সুতরাং, যদি বিভিন্ন পদার্থের অণুগুলি মিথস্ক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, যার মধ্যে একটি অক্সিডাইজিং পরমাণু এবং অন্যটি হ্রাসকারী এজেন্ট অন্তর্ভুক্ত করে, প্রতিক্রিয়াটিকে আন্তঃআণবিক হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এই ক্ষেত্রে, রেডক্স প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ হতে পারে:

Fe + 2HCl=FeCl₂ + H₂।

সমীকরণটি দেখায় যে লোহা এবং হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন হয়, যখন তারা বিভিন্ন পদার্থের অংশ হয়।

কিন্তু আন্তঃআণবিক রেডক্স বিক্রিয়াও রয়েছে, যাতে একটি রাসায়নিক যৌগের একটি পরমাণু জারিত হয় এবং অন্যটি হ্রাস পায় এবং নতুন পদার্থ পাওয়া যায়:

2H₂O=2H₂ + O₂.

একটি আরও জটিল প্রক্রিয়া ঘটে যখন একই উপাদান একটি ইলেক্ট্রন দাতা এবং গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে এবং বেশ কয়েকটি নতুন যৌগ গঠন করে, যা বিভিন্ন জারণ অবস্থায় অন্তর্ভুক্ত থাকে। যেমন একটি প্রক্রিয়া বলা হয়dismuutation or disproportionation. এর একটি উদাহরণ হল নিম্নলিখিত রূপান্তর:

4KClO₃=KCl + 3KClO₄.

রেডক্স বিক্রিয়ার উপরোক্ত সমীকরণ থেকে, এটি দেখা যায় যে বার্টোলেট লবণ, যেটিতে ক্লোরিন +5 এর অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে, দুটি উপাদানে পচে যায় - ক্লোরিন -1 এর জারণ অবস্থায় পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং +7 এর জারণ সংখ্যা সহ পারক্লোরেট। দেখা যাচ্ছে যে একই উপাদান একই সাথে বেড়েছে এবং এর অক্সিডেশন অবস্থা কমিয়েছে।

খণ্ডন প্রক্রিয়ার বিপরীতটি হল সমঅনুপাত বা পুনঃঅনুপাতের প্রতিক্রিয়া। এটিতে, দুটি যৌগ, যা বিভিন্ন জারণ অবস্থায় একই উপাদান ধারণ করে, একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে একটি একক অক্সিডেশন সংখ্যা সহ একটি নতুন পদার্থ তৈরি করে:

SO₂ +2H₂S=3S + 2H₂O.

আপনি উপরের উদাহরণগুলি থেকে দেখতে পাচ্ছেন, কিছু সমীকরণে, পদার্থটি সংখ্যার আগে থাকে। তারা প্রক্রিয়ায় জড়িত অণুর সংখ্যা দেখায় এবং রেডক্স বিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রিক সহগ বলা হয়। সমীকরণটি সঠিক হওয়ার জন্য, আপনাকে সেগুলি কীভাবে সাজাতে হবে তা জানতে হবে।

ই-ব্যালেন্স পদ্ধতি

রিডক্স প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্য সর্বদা সংরক্ষিত থাকে। এর মানে হল যে অক্সিডাইজিং এজেন্ট ঠিক ততগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করে যতগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা দেওয়া হয়েছিল। একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য সঠিকভাবে একটি সমীকরণ রচনা করতে, আপনাকে এই অ্যালগরিদমটি অনুসরণ করতে হবে:

1. বিক্রিয়ার আগে ও পরে মৌলগুলোর জারণ অবস্থা নির্ণয় কর। উদাহরণস্বরূপ, মধ্যেপানির উপস্থিতিতে নাইট্রিক অ্যাসিড এবং ফসফরাসের মধ্যে বিক্রিয়া ফসফরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে: HNO3 _{+ P + H2}O=H3_PO4 _{+ না। সমস্ত যৌগের হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা +1 এবং অক্সিজেনের আছে -2। নাইট্রোজেনের জন্য, বিক্রিয়া শুরু হওয়ার আগে, জারণ সংখ্যা +5, এবং +2 এগিয়ে যাওয়ার পরে, ফসফরাসের জন্য - যথাক্রমে 0 এবং +5।}
2. যে উপাদানগুলির অক্সিডেশন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়েছে (নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস) চিহ্নিত করুন।
3. ইলেকট্রনিক সমীকরণ রচনা করুন: N⁺⁵ + 3e=N⁺²; R⁰ - 5e=R⁺⁵.
4. সর্বনিম্ন সাধারণ মাল্টিপল বেছে নিয়ে এবং গুণক গণনা করে প্রাপ্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান করুন (সংখ্যা 3 এবং 5 হল 15 নম্বরের জন্য যথাক্রমে, নাইট্রোজেনের গুণক হল 5, এবং ফসফরাসের জন্য 3): 5N ⁺⁵ + (3 x 5)e=5N⁺²; 3P⁰ - 15e=3P⁺⁵.
5. বাম এবং ডান অংশ অনুসারে ফলস্বরূপ অর্ধ-প্রতিক্রিয়া যোগ করুন: 5N⁺⁵ + 3P⁰=5N + 2 ^{- 15তম=3Р}+5^{। এই পর্যায়ে সবকিছু সঠিকভাবে সম্পন্ন হলে, ইলেকট্রনগুলি সঙ্কুচিত হবে।}
6. রিডক্স প্রতিক্রিয়ার বৈদ্যুতিন ভারসাম্য অনুসারে সহগগুলিকে নীচে রেখে সমীকরণটি সম্পূর্ণরূপে পুনরায় লিখুন: 5HNO₃ + 3P + H₂ O=3H ₃PO₄ + 5NO.
7. প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে উপাদানগুলির সংখ্যা সর্বত্র একই থাকে কিনা তা পরীক্ষা করুন এবং প্রয়োজনে অন্যান্য পদার্থের সামনে সহগ যোগ করুন (এই উদাহরণে, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের পরিমাণ সমান হয়নি, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সঠিক দেখতে, আপনাকে সামনে একটি সহগ যোগ করতে হবেজল): 5HNO₃ + 3P + 2H₂O=3H₃PO ₄ + 5NO.

এই ধরনের একটি সহজ পদ্ধতি আপনাকে সঠিকভাবে সহগ স্থাপন করতে এবং বিভ্রান্তি এড়াতে দেয়৷

প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ

রিডক্স প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণমূলক উদাহরণ হল ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ম্যাঙ্গানিজের মিথস্ক্রিয়া, নিম্নরূপ:

Mn + 2H₂SO₄=MnSO₄ + SO ₂ + 2 H2O.

রিডক্স প্রতিক্রিয়া ম্যাঙ্গানিজ এবং সালফারের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে এগিয়ে যায়। প্রক্রিয়া শুরুর আগে, ম্যাঙ্গানিজ একটি সীমাবদ্ধ অবস্থায় ছিল এবং একটি শূন্য অক্সিডেশন অবস্থা ছিল। কিন্তু সালফারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, যা অ্যাসিডের অংশ, এটি অক্সিডেশন অবস্থাকে +2 এ বাড়িয়ে দেয়, এইভাবে একটি ইলেক্ট্রন দাতা হিসাবে কাজ করে। সালফার, বিপরীতে, একটি গ্রহণকারীর ভূমিকা পালন করেছে, অক্সিডেশন অবস্থাকে +6 থেকে +4 পর্যন্ত কমিয়েছে।

তবে, এমন কিছু বিক্রিয়াও আছে যেখানে ম্যাঙ্গানিজ ইলেকট্রন গ্রহণকারী হিসেবে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে এর অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া, প্রতিক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায়:

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2 H2O.

এই ক্ষেত্রে রেডক্স প্রতিক্রিয়া ম্যাঙ্গানিজের অক্সিডেশন অবস্থা +4 থেকে +2 পর্যন্ত হ্রাস এবং ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা -1 থেকে 0 পর্যন্ত বৃদ্ধির সাথে এগিয়ে যায়।

আগে, জলের উপস্থিতিতে নাইট্রোজেন অক্সাইডের সাথে সালফার অক্সাইডের অক্সিডেশন, যা 75% সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করত, অত্যন্ত বাস্তবিক গুরুত্ব ছিল:

SO₂ + না₂ + H₂O=NO + H2So4.

রিডক্স প্রতিক্রিয়া বিশেষ টাওয়ারে সম্পাদিত হত এবং চূড়ান্ত পণ্যটিকে টাওয়ার বলা হত। এখন এই পদ্ধতিটি অ্যাসিড উৎপাদনে একমাত্র থেকে অনেক দূরে, যেহেতু অন্যান্য আধুনিক পদ্ধতি রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, কঠিন অনুঘটক ব্যবহার করে যোগাযোগ। কিন্তু রেডক্স প্রতিক্রিয়া পদ্ধতির মাধ্যমে অ্যাসিড প্রাপ্তি শুধুমাত্র শিল্প নয়, ঐতিহাসিক তাত্পর্যও রয়েছে, কারণ এটি অবিকল এমন একটি প্রক্রিয়া যা 1952 সালের ডিসেম্বরে লন্ডনের বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটেছিল।

অ্যান্টিসাইক্লোনটি তখন অস্বাভাবিকভাবে ঠান্ডা আবহাওয়া নিয়ে আসে এবং শহরের লোকেরা তাদের ঘর গরম করার জন্য প্রচুর কয়লা ব্যবহার করতে শুরু করে। যেহেতু যুদ্ধের পরে এই সম্পদটি নিম্নমানের ছিল, তাই প্রচুর পরিমাণে সালফার ডাই অক্সাইড বাতাসে ঘনীভূত হয়েছিল, যা বায়ুমণ্ডলে আর্দ্রতা এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই ঘটনার ফলে শিশু, বয়স্ক এবং শ্বাসকষ্টজনিত রোগে আক্রান্তদের মৃত্যুহার বেড়েছে। ইভেন্টটির নাম দেওয়া হয়েছিল গ্রেট স্মোগ।

এইভাবে, রেডক্স প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্বপূর্ণ। তাদের প্রক্রিয়া বোঝার ফলে আপনি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়াগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন এবং পরীক্ষাগারে নতুন পদার্থগুলি অর্জন করতে পারবেন৷