আধা-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি: অ্যালগরিদম

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়া সংঘটিত হয় পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে যা বিক্রিয়া যৌগ গঠন করে। রেডক্স ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণগুলি লিখতে প্রায়শই পদার্থের প্রতিটি সূত্রের সামনে সহগগুলি সাজাতে অসুবিধা হয়। এই উদ্দেশ্যে, চার্জ বিতরণের বৈদ্যুতিন বা ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্য সম্পর্কিত কৌশলগুলি তৈরি করা হয়েছে। নিবন্ধটি সমীকরণ লেখার দ্বিতীয় উপায় বিশদভাবে বর্ণনা করে৷

আধা-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি, সত্তা

এটিকে সহগ উপাদানগুলির বন্টনের ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্যও বলা হয়। পদ্ধতিটি বিভিন্ন pH মান সহ দ্রবীভূত মিডিয়াতে অ্যানয়ন বা ক্যাটেশনের মধ্যে নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণার বিনিময়ের উপর ভিত্তি করে।

অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী ধরণের ইলেক্ট্রোলাইটের বিক্রিয়ায়, নেতিবাচক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন জড়িত থাকে। আণবিক-আয়নিক সমীকরণপ্রকার, আধা-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে, স্পষ্টভাবে প্রমাণ করে যে কোনো প্রক্রিয়ার সারমর্ম।

একটি ভারসাম্য গঠনের জন্য, একটি শক্তিশালী লিঙ্কের ইলেক্ট্রোলাইটের একটি বিশেষ উপাধি ব্যবহার করা হয় আয়নিক কণা হিসাবে, এবং দুর্বল যৌগ, গ্যাস এবং অবিচ্ছিন্ন অণুগুলির আকারে বৃষ্টিপাত। স্কিমের অংশ হিসাবে, কণাগুলিকে নির্দেশ করা প্রয়োজন যেখানে তাদের অক্সিডেশনের মাত্রা পরিবর্তিত হয়। ভারসাম্যে দ্রাবক মাধ্যম নির্ধারণ করতে, অম্লীয় (H⁺), ক্ষারীয় (OH^-) এবং নিরপেক্ষ (H_{2O) শর্ত।}

এটা কিসের জন্য ব্যবহার করা হয়?

OVR-এ, অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতির লক্ষ্য অক্সিডেটিভ এবং হ্রাস প্রক্রিয়ার জন্য আলাদাভাবে আয়নিক সমীকরণ লেখা। চূড়ান্ত ব্যালেন্স হবে তাদের সমষ্টি।

সম্পাদনের ধাপ

অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতির লেখার নিজস্ব বিশেষত্ব রয়েছে। অ্যালগরিদম নিম্নলিখিত ধাপগুলি অন্তর্ভুক্ত করে:

- প্রথম ধাপ হল সমস্ত বিক্রিয়কের সূত্র লিখতে হবে। যেমন:

H₂S + KMnO₄ + HCl

- তারপর আপনাকে প্রতিটি উপাদান প্রক্রিয়ার রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে ফাংশনটি স্থাপন করতে হবে। এই বিক্রিয়ায়, KMnO₄ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, H₂S একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, এবং HCl একটি অম্লীয় পরিবেশকে সংজ্ঞায়িত করে।

- তৃতীয় ধাপটি হল একটি নতুন লাইন থেকে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সম্ভাবনা সহ আয়নিক বিক্রিয়াকারী যৌগগুলির সূত্রগুলি লিখতে হবে, যার পরমাণুগুলি তাদের জারণ অবস্থায় পরিবর্তন করে। এই মিথস্ক্রিয়ায়, MnO₄^- একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, H₂S হলবিকারক হ্রাস, এবং H⁺ বা অক্সোনিয়াম ক্যাটেশন H₃O⁺ অ্যাসিড পরিবেশ নির্ধারণ করে। গ্যাসীয়, কঠিন বা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটিক যৌগগুলি সম্পূর্ণ আণবিক সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়৷

প্রাথমিক উপাদানগুলি জেনে, কোন অক্সিডাইজিং এবং রিডুসিং রিএজেন্টগুলি যথাক্রমে হ্রাস এবং অক্সিডাইজড ফর্ম হবে তা নির্ধারণ করার চেষ্টা করুন। কখনও কখনও চূড়ান্ত পদার্থগুলি ইতিমধ্যে শর্তগুলিতে সেট করা হয়, যা কাজকে সহজ করে তোলে। নিম্নলিখিত সমীকরণগুলি H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) থেকে S (সালফার) এবং অ্যানিয়ন MnO₄^{-এর রূপান্তর নির্দেশ করে -থেকে Mn ক্যাশান}2+.

বাম এবং ডান বিভাগে পারমাণবিক কণার ভারসাম্য বজায় রাখতে, হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H⁺ বা আণবিক জল অ্যাসিড মাধ্যমে যোগ করা হয়। হাইড্রক্সাইড আয়ন OH^- বা H₂O.

ক্ষারীয় দ্রবণে যোগ করা হয়

MnO₄^-→ Mn²⁺

দ্রবণে, ম্যাঙ্গানেট আয়ন থেকে একটি অক্সিজেন পরমাণু H⁺ জলের অণু তৈরি করে। উপাদানের সংখ্যা সমান করতে, সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা হয়: 2^{O + Mn}2+.

তারপর বৈদ্যুতিক ভারসাম্য বাহিত হয়। এটি করার জন্য, বাম বিভাগে চার্জের মোট পরিমাণ বিবেচনা করুন, এটি +7 দেখায় এবং তারপরে ডানদিকে, এটি +2 দেখায়। প্রক্রিয়ার ভারসাম্যের জন্য, পাঁচটি নেতিবাচক কণা প্রারম্ভিক পদার্থে যোগ করা হয়: 8H⁺ + MnO₄-^{+ 5e} - ^{→ 4H}2_{O + Mn}2+^{. এর ফলে অর্ধ-প্রতিক্রিয়া হ্রাস পায়।}

এখন পরমাণুর সংখ্যা সমান করার জন্য জারণ প্রক্রিয়া অনুসরণ করে। এই জন্য, ডান দিকেহাইড্রোজেন ক্যাশান যোগ করুন: H₂S → 2H⁺ + S.

চার্জ সমান হওয়ার পর: H₂S -2e^- → 2H⁺ + S. দেখা যায় যে দুটি ঋণাত্মক কণা প্রারম্ভিক যৌগগুলি থেকে দূরে সরিয়ে নেওয়া হয়েছে। এটি অক্সিডেটিভ প্রক্রিয়ার অর্ধ-প্রতিক্রিয়া দেখায়।

একটি কলামে উভয় সমীকরণ লিখুন এবং প্রদত্ত এবং প্রাপ্ত চার্জ সমান করুন। ক্ষুদ্রতম গুণিতক নির্ধারণের নিয়ম অনুসারে, প্রতিটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি গুণক নির্বাচন করা হয়। জারণ এবং হ্রাস সমীকরণ এটি দ্বারা গুণিত হয়।

এখন আপনি বাম এবং ডান দিক একসাথে যোগ করে এবং ইলেকট্রন কণার সংখ্যা কমিয়ে দুটি ব্যালেন্স যোগ করতে পারেন।

8H⁺ + MnO₄^- + 5e^- → 4H₂O + Mn²⁺ |2

H₂S -2e^- → 2H⁺ + S |5

16H⁺ + 2MnO₄^- + 5H₂ S → 8H₂O + 2Mn²⁺ + 10H⁺ + 5S

ফলিত সমীকরণে, আপনি H⁺ 10 দ্বারা কমাতে পারেন: 6H⁺ + 2MnO₄ ^- + 5H₂S → 8H₂O + 2Mn ²⁺ + 5S.

তীরের আগে এবং পরে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে আয়ন ভারসাম্যের সঠিকতা পরীক্ষা করা, যা 8 এর সমান। ভারসাম্যের চূড়ান্ত এবং প্রাথমিক অংশগুলির চার্জও পরীক্ষা করা প্রয়োজন: (+6) + (-2)=+4। যদি সবকিছু মিলে যায় তবে তা সঠিক।

অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিটি আয়নিক স্বরলিপি থেকে আণবিক সমীকরণে রূপান্তরের সাথে শেষ হয়। প্রতিটি anionic জন্য এবংভারসাম্যের বাম দিকের cationic কণা, চার্জের বিপরীতে একটি আয়ন নির্বাচন করা হয়। তারপরে তারা একই পরিমাণে ডানদিকে স্থানান্তরিত হয়। এখন আয়নগুলিকে সম্পূর্ণ অণুতে একত্রিত করা যেতে পারে।

6H⁺ + 2MnO₄^- + 5H₂ S → 8H₂O + 2Mn²⁺ + 5S

6Cl^- + 2K⁺ → 6Cl^- + 2K ⁺

H₂S + KMnO₄ + 6HCl → 8H₂O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতি প্রয়োগ করা সম্ভব, যার অ্যালগরিদম ইলেকট্রনিক টাইপ ব্যালেন্স লেখার পাশাপাশি একটি আণবিক সমীকরণ লেখার জন্য ফুটে ওঠে।

অক্সিডাইজিং এজেন্ট নির্ধারণ

এই ভূমিকাটি আয়নিক, পারমাণবিক বা আণবিক কণার অন্তর্গত যা নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে। যে পদার্থগুলি অক্সিডাইজ করে সেগুলির প্রতিক্রিয়া হ্রাস পায়। তাদের একটি ইলেকট্রনিক ঘাটতি রয়েছে যা সহজেই পূরণ করা যায়। এই ধরনের প্রক্রিয়ার মধ্যে রয়েছে রেডক্স অর্ধ-প্রতিক্রিয়া।

সব পদার্থের ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা নেই। শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে রয়েছে:

• হ্যালোজেন প্রতিনিধি;
• অ্যাসিড যেমন নাইট্রিক, সেলেনিক এবং সালফিউরিক;
• পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, ডাইক্রোমেট, ম্যাঙ্গানেট, ক্রোমেট;
• ম্যাঙ্গানিজ এবং সীসা টেট্রাভ্যালেন্ট অক্সাইড;
• রূপা এবং সোনার আয়নিক;
• বায়বীয় অক্সিজেন যৌগ;
• ডিভালেন্ট কপার এবং একচেটিয়া সিলভার অক্সাইড;
• ক্লোরিনযুক্ত লবণের উপাদান;
• রাজকীয় ভদকা;
• হাইড্রোজেন পারক্সাইড।

কমানোর এজেন্টের সংকল্প

এই ভূমিকাটি আয়নিক, পারমাণবিক বা আণবিক কণার অন্তর্গত যা ঋণাত্মক চার্জ দেয়। বিক্রিয়ায়, ইলেকট্রন নির্মূল হয়ে গেলে পদার্থগুলিকে হ্রাস করা একটি অক্সিডাইজিং কর্মের মধ্য দিয়ে যায়৷

পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

• অনেক ধাতুর প্রতিনিধি;
• সালফার টেট্রাভ্যালেন্ট যৌগ এবং হাইড্রোজেন সালফাইড;
• হ্যালোজেনেটেড অ্যাসিড;
• লোহা, ক্রোমিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজ সালফেট;
• টিন ডিভালেন্ট ক্লোরাইড;
• নাইট্রোজেন-ধারণকারী বিকারক যেমন নাইট্রাস অ্যাসিড, ডিভালেন্ট অক্সাইড, অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রাজিন;
• প্রাকৃতিক কার্বন এবং এর ডিভালেন্ট অক্সাইড;
• হাইড্রোজেন অণু;
• ফসফরাস অ্যাসিড।

ইলেক্ট্রন-আয়ন পদ্ধতির সুবিধা

রিডক্স প্রতিক্রিয়া লিখতে, অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিটি ইলেকট্রনিক ফর্ম ব্যালেন্সের চেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়।

এটি ইলেকট্রন-আয়ন পদ্ধতির সুবিধার কারণে:

1. একটি সমীকরণ লেখার সময়, সমাধানে বিদ্যমান বাস্তব আয়ন এবং যৌগগুলি বিবেচনা করুন।
2. আপনার কাছে প্রাথমিকভাবে ফলস্বরূপ পদার্থ সম্পর্কে তথ্য নাও থাকতে পারে, সেগুলি চূড়ান্ত পর্যায়ে নির্ধারিত হয়৷
3. অক্সিডেশন গ্রেড ডেটা সবসময় প্রয়োজন হয় না।
4. পদ্ধতিটির জন্য ধন্যবাদ, আপনি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা জানতে পারবেন, কীভাবে সমাধানের pH পরিবর্তিত হয়।
5. এককতাপ্রক্রিয়া এবং ফলস্বরূপ পদার্থের গঠন।

অ্যাসিড দ্রবণে অর্ধ-প্রতিক্রিয়া

অতিরিক্ত হাইড্রোজেন আয়ন দিয়ে গণনা করা মূল অ্যালগরিদম মেনে চলে। একটি অ্যাসিড মাধ্যমের অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতিটি যে কোনও প্রক্রিয়ার উপাদান অংশগুলির রেকর্ডিংয়ের মাধ্যমে শুরু হয়। তারপরে পারমাণবিক এবং ইলেকট্রনিক চার্জের ভারসাম্য সহ আয়নিক আকারের সমীকরণ আকারে প্রকাশ করা হয়। একটি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাস প্রকৃতির প্রক্রিয়াগুলি পৃথকভাবে রেকর্ড করা হয়৷

পরমাণু অক্সিজেনকে তার অতিরিক্ত সহ বিক্রিয়ার দিকে সমান করতে, হাইড্রোজেন ক্যাটেশন চালু করা হয়। আণবিক জল পাওয়ার জন্য H⁺ যথেষ্ট হওয়া উচিত। অক্সিজেনের অভাবের দিকে, H₂O.

তারপর হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ইলেকট্রনের ভারসাম্য বজায় রাখুন।

তারা তীরের আগে এবং পরে সমীকরণের অংশগুলি সহগ বিন্যাসের সাথে যোগ করে।

অভিন্ন আয়ন এবং অণু হ্রাস করুন। অনুপস্থিত অ্যানিওনিক এবং ক্যাটানিক কণাগুলি সামগ্রিক সমীকরণে ইতিমধ্যে রেকর্ড করা বিকারকগুলিতে যোগ করা হয়। তীরের পরে এবং আগে তাদের সংখ্যা অবশ্যই মিলবে।

OVR সমীকরণ (অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি) একটি আণবিক ফর্মের একটি রেডিমেড অভিব্যক্তি লেখার সময় পূর্ণ বলে মনে করা হয়। প্রতিটি উপাদানের একটি নির্দিষ্ট গুণক থাকতে হবে।

টক পরিবেশের উদাহরণ

ক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে সোডিয়াম নাইট্রাইটের মিথস্ক্রিয়া সোডিয়াম নাইট্রেট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরির দিকে পরিচালিত করে। সহগ সাজানোর জন্য, আধা-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়, লেখার সমীকরণের উদাহরণএকটি অম্লীয় পরিবেশ নির্দেশ করার সাথে যুক্ত৷

NaNO₂ + HClO₃ → NaNO₃ + HCl

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e^- → 3H₂O + Cl^- |1

না₂^- + H₂O – 2e^- → না₃^- +2H⁺ |3

ClO₃^- + ৬H⁺ + 3H₂ O + 3NO₂^- → 3H₂O + Cl ^- + 3NO₃- +6H⁺

ClO₃^- + 3NO₂^{-→ Cl}- ^{+ 3NO}3-

3Na⁺ + H⁺ → 3Na+ ^{+ H} +

3NaNO₂ + HClO₃ → 3NaNO₃ + HCl.

এই প্রক্রিয়ায় নাইট্রাইট থেকে সোডিয়াম নাইট্রেট তৈরি হয় এবং ক্লোরিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি হয়। নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা +3 থেকে +5 এ পরিবর্তিত হয় এবং ক্লোরিন +5 এর চার্জ -1 হয়। উভয় পণ্যই উত্তেজিত হয় না।

ক্ষারীয় মাধ্যমের জন্য আধা-প্রতিক্রিয়া

অতিরিক্ত হাইড্রক্সাইড আয়ন দিয়ে গণনা করা অম্লীয় দ্রবণের জন্য গণনার সাথে মিলে যায়। একটি ক্ষারীয় মাধ্যমের অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতিও আয়নিক সমীকরণের আকারে প্রক্রিয়াটির উপাদান অংশগুলির প্রকাশের মাধ্যমে শুরু হয়। পারমাণবিক অক্সিজেনের সংখ্যার প্রান্তিককরণের সময় পার্থক্য পরিলক্ষিত হয়। সুতরাং, আণবিক জল বিক্রিয়ার পাশে তার অতিরিক্ত সহ যোগ করা হয়, এবং হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়নগুলি বিপরীত দিকে যুক্ত হয়।

H₂O অণুর সামনের সহগটি তীরের পরে এবং আগে অক্সিজেনের পরিমাণের পার্থক্য দেখায় এবং OH^{-আয়ন এটি দ্বিগুণ হয়। জারণ সময়একটি বিকারক যা একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে হাইড্রক্সিল অ্যানিয়নগুলি থেকে O পরমাণুগুলিকে সরিয়ে দেয়৷}

অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতিটি অ্যালগরিদমের অবশিষ্ট ধাপগুলির সাথে শেষ হয়, যা একটি অম্লীয় আধিক্য আছে এমন প্রক্রিয়াগুলির সাথে মিলে যায়। শেষ ফলাফল হল একটি আণবিক সমীকরণ৷

ক্ষারীয় উদাহরণ

আয়োডিন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিশে গেলে সোডিয়াম আয়োডাইড এবং আয়োডেট, পানির অণু তৈরি হয়। প্রক্রিয়ার ভারসাম্য পেতে, অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। ক্ষারীয় দ্রবণের উদাহরণগুলি পারমাণবিক অক্সিজেনের সমানীকরণের সাথে সম্পর্কিত তাদের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷

NaOH + I₂ →NaI + NaIO₃ + H₂O

I + e^- → I^- |5

6OH^- + I - 5e^- → I^- + 3H 2_{O + IO}3_- |1

I + 5I + 6OH^- → 3H₂O + 5I^- + IO ₃-

6Na⁺ → Na⁺ + 5Na+

6NaOH + 3I₂ →5NaI + NaIO₃ + 3H₂O.

প্রতিক্রিয়ার ফলাফল হল আণবিক আয়োডিনের বেগুনি রঙের অদৃশ্য হয়ে যাওয়া। সোডিয়াম আয়োডাইড এবং আয়োডেট গঠনের সাথে 0 থেকে -1 এবং +5 পর্যন্ত এই উপাদানটির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন হয়।

নিরপেক্ষ পরিবেশে প্রতিক্রিয়া

সাধারণত এটি এমন প্রক্রিয়াগুলির নাম যা লবণের হাইড্রোলাইসিসের সময় একটি সামান্য অম্লীয় (6 থেকে 7 পিএইচ সহ) বা সামান্য ক্ষারীয় (7 থেকে 8 পিএইচ সহ) দ্রবণ তৈরি করে।.

একটি নিরপেক্ষ মাধ্যমের অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিটি কয়েকটিতে লেখা আছেবিকল্প।

প্রথম পদ্ধতিটি লবণ হাইড্রোলাইসিসকে বিবেচনা করে না। মাধ্যমটিকে নিরপেক্ষ হিসাবে নেওয়া হয় এবং তীরের বাম দিকে আণবিক জল বরাদ্দ করা হয়। এই সংস্করণে, একটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়া অ্যাসিডিক হিসাবে এবং অন্যটি ক্ষারীয় হিসাবে নেওয়া হয়।

দ্বিতীয় পদ্ধতিটি সেই প্রক্রিয়াগুলির জন্য উপযুক্ত যেখানে আপনি pH মানের আনুমানিক মান সেট করতে পারেন৷ তারপর আয়ন-ইলেক্ট্রন পদ্ধতির প্রতিক্রিয়াগুলি একটি ক্ষারীয় বা অম্লীয় দ্রবণে বিবেচনা করা হয়।

নিরপেক্ষ পরিবেশের উদাহরণ

যখন হাইড্রোজেন সালফাইড পানিতে সোডিয়াম ডাইক্রোমেটের সাথে মিলিত হয়, সালফার, সোডিয়াম এবং ট্রাইভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একটি অবক্ষেপ পাওয়া যায়। এটি একটি নিরপেক্ষ সমাধানের জন্য একটি সাধারণ প্রতিক্রিয়া৷

Na₂Cr₂O₇ + H₂ S +H2O → NaOH + S + Cr(OH)₃

H₂S - 2e^- → S + H+ ^|3

7H₂O + Cr₂O₇^2- + 6e^- → 8OH^- + 2Cr(OH)₃ |1

7H₂O +3H₂S + Cr₂O ₇^2- → 3H⁺ +3S + 2Cr(OH)₃ +8OH^-. হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং হাইড্রোক্সাইড অ্যানিয়নগুলি একত্রিত হয়ে 6টি জলের অণু তৈরি করে। এগুলি তীরের সামনে অতিরিক্ত রেখে ডান এবং বাম দিকে সরানো যেতে পারে৷

H₂O +3H₂S + Cr₂O ₇^2- → 3S + 2Cr(OH)₃ +2OH^-

2Na⁺ → 2Na⁺

Na₂Cr₂O₇ + 3H₂ S +H₂O → 2NaOH + 3S + 2Cr(OH)₃

প্রতিক্রিয়ার শেষে, নীল ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হলুদের অবক্ষেপসোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে ক্ষারীয় দ্রবণে সালফার। -2 সহ মৌল S এর অক্সিডেশন অবস্থা 0 হয়ে যায় এবং +6 সহ ক্রোমিয়াম চার্জ +3 হয়।