অ্যামোনিয়া হল এমন একটি গ্যাস যার পানিতে চমৎকার দ্রবণীয়তা রয়েছে: এটির এক লিটারে 700 লিটার পর্যন্ত একটি গ্যাসীয় যৌগ দ্রবীভূত হতে পারে। ফলস্বরূপ, শুধুমাত্র অ্যামোনিয়া হাইড্রেটই তৈরি হয় না, হাইড্রোক্সিল গ্রুপের কণার পাশাপাশি অ্যামোনিয়ামও তৈরি হয়। এটি একটি আয়ন যা গ্যাসের অণু এবং হাইড্রোজেন প্রোটনের মিথস্ক্রিয়া থেকে জল থেকে বিভক্ত হয়। আমাদের নিবন্ধে, আমরা শিল্প, ওষুধ এবং দৈনন্দিন জীবনে এর বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগগুলি বিবেচনা করব৷
কীভাবে অ্যামোনিয়াম কণা তৈরি হয়
অজৈব যৌগ এবং জৈব পদার্থ উভয়ের বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক বন্ধনের সবচেয়ে সাধারণ প্রকারের একটি হল সমযোজী বন্ধন। এটি বিপরীত ধরণের ঘূর্ণন - স্পিন এবং দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়ার সাহায্যে ইলেক্ট্রন মেঘকে ওভারল্যাপ করে উভয়ই তৈরি হতে পারে। এইভাবে, অ্যামোনিয়াম গঠিত হয়, যার সূত্র হল NH4+। এই ক্ষেত্রে, রাসায়নিক বন্ধন একটি পরমাণুর মুক্ত অরবিটাল ব্যবহার করে গঠিত হয়এবং দুটি ইলেকট্রন ধারণকারী একটি ইলেকট্রন মেঘ। নাইট্রোজেন আয়নকে তার নিজস্ব জোড়া ঋণাত্মক কণা সরবরাহ করে এবং হাইড্রোজেন প্রোটনের একটি মুক্ত 1s অরবিটাল রয়েছে। কাছাকাছি আসার মুহুর্তে নাইট্রোজেনের দুটি ইলেকট্রন মেঘ এটি এবং H পরমাণুর জন্য সাধারণ হয়ে যায়। এই কাঠামোটিকে আণবিক ইলেকট্রন মেঘ বলা হয়, যার মধ্যে চতুর্থ সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া
একটি কণা যা একজোড়া ইলেকট্রন সরবরাহ করে তাকে দাতা বলা হয় এবং একটি নিরপেক্ষ পরমাণু যা একটি খালি ইলেকট্রন কোষ দান করে তাকে গ্রহণকারী বলা হয়। গঠিত বন্ধনকে দাতা-গ্রহণকারী বা সমন্বয় বলা হয়, ভুলে গেলে চলবে না যে এটি ক্লাসিক্যাল সমযোজী বন্ধনের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে। অ্যামোনিয়াম আয়ন, যার সূত্র হল NH4+, চারটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে। এর মধ্যে নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুকে একত্রিত করে এমন তিনটি হল সাধারণ সমযোজী প্রজাতি এবং শেষটি হল সমন্বয় বন্ধন। তবুও, চারটি প্রজাতিই একে অপরের একেবারে সমতুল্য। পানির অণু এবং Cu2+ আয়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়। এই ক্ষেত্রে, স্ফটিক কপার সালফেটের একটি ম্যাক্রোমোলিকিউল গঠিত হয়।
অ্যামোনিয়াম লবণ: বৈশিষ্ট্য এবং উৎপাদন
একটি অতিরিক্ত বিক্রিয়ায়, একটি হাইড্রোজেন আয়ন এবং অ্যামোনিয়ার মিথস্ক্রিয়ার ফলে একটি NH4+ আয়ন তৈরি হয়। NH3 অণু গ্রহণকারী হিসাবে আচরণ করে, তাই এটির উচ্চারিত ভিত্তি বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অজৈব অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় লবণের অণু দেখা দেয়: ক্লোরাইড, সালফেট, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট।
NH3 + HCl=NH4Cl
জলে অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়াটিও একটি অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা সমীকরণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:
NH3 + H2O=NH4+ + OH-
ফলস্বরূপ, অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে হাইড্রক্সিল কণার ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, যাকে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডও বলা হয়। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে মাধ্যমের প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয় হয়ে যায়। এটি সূচক ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে - ফেনোলফথালিন, যা এর রঙ বর্ণহীন থেকে রাস্পবেরিতে পরিবর্তন করে। বেশিরভাগ যৌগগুলির বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থের আকার রয়েছে, যা জলে সহজেই দ্রবণীয়। তাদের অনেক প্রকাশে, তারা সক্রিয় ধাতুগুলির লবণের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ: লিথিয়াম, সোডিয়াম, রুবিডিয়াম। পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম লবণের মধ্যে সর্বাধিক মিল পাওয়া যায়। এটি পটাসিয়াম আয়ন এবং NH4+ এর ব্যাসার্ধের অনুরূপ মাপের দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে। উত্তপ্ত হলে সেগুলো পচে অ্যামোনিয়া গ্যাস তৈরি করে।
NH4Cl=NH3 + HCl
প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী, কারণ এর পণ্যগুলি আবার অ্যামোনিয়াম লবণ তৈরি করতে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। যখন অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণটি উত্তপ্ত হয়, তখন NH3 অণুগুলি অবিলম্বে বাষ্পীভূত হয়, তাই অ্যামোনিয়ার গন্ধ শোনা যায়। অতএব, অ্যামোনিয়াম আয়নের একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল এর লবণের তাপীয় পচন।
হাইড্রোলাইসিস
অ্যামোনিয়া জল একটি দুর্বল ভিত্তির বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, তাই NH4+ কণাগুলি জলের সাথে একটি বিনিময় প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় - হাইড্রোলাইসিস. অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড বা সালফেটের দ্রবণগুলির একটি সামান্য অম্লীয় প্রতিক্রিয়া আছে, যেহেতু তাদের মধ্যেঅতিরিক্ত হাইড্রোজেন ক্যাশন জমা হয়। আপনি যদি তাদের সাথে ক্ষার যোগ করেন, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, তাহলে হাইড্রোক্সিল কণা হাইড্রোজেন প্রোটনকে আবদ্ধ করে জলের অণু তৈরি করবে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের হাইড্রোলাইসিস হল লবণ এবং জলের মধ্যে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া, যা একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের দিকে পরিচালিত করে - NH4OH৷
অ্যামোনিয়াম লবণের তাপ পচনের বৈশিষ্ট্য
এই গ্রুপের বেশিরভাগ যৌগ, যখন উত্তপ্ত হয়, তখন বায়বীয় অ্যামোনিয়া তৈরি করে, প্রক্রিয়াটি নিজেই বিপরীত হয়। যাইহোক, যদি লবণের উচ্চারিত অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য থাকে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এইগুলির মধ্যে একটি, তারপর উত্তপ্ত হলে, এটি অপরিবর্তনীয়ভাবে নাইট্রোজেন মনোক্সাইড এবং জলে পচে যায়। এই বিক্রিয়াটি একটি রেডক্স বিক্রিয়া, যাতে অ্যামোনিয়াম আয়ন হল হ্রাসকারী এজেন্ট, এবং নাইট্রেট অ্যাসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের আয়ন হল অক্সিডাইজিং এজেন্ট।
অ্যামোনিয়া যৌগের মান
অ্যামোনিয়া গ্যাস নিজেই এবং এর বেশিরভাগ লবণ উভয়েরই শিল্প, কৃষি, ওষুধ এবং দৈনন্দিন জীবনে বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে। কম চাপে (প্রায় 7-8 atm), গ্যাস দ্রুত তরল হয়ে যায়, প্রচুর পরিমাণে তাপ শোষণ করে। অতএব, এটি হিমায়ন ইউনিটে ব্যবহৃত হয়। রাসায়নিক পরীক্ষাগারে, অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড পরীক্ষা-নিরীক্ষার জন্য সুবিধাজনক দুর্বল উদ্বায়ী ভিত্তি হিসেবে ব্যবহার করা হয়। বেশিরভাগ অ্যামোনিয়া নাইট্রেট অ্যাসিড এবং এর লবণ - গুরুত্বপূর্ণ খনিজ সার - নাইট্রেট পেতে ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটে বিশেষত উচ্চ নাইট্রোজেন উপাদান রয়েছে। এটি পাইরোটেকনিক এবং উত্পাদনের জন্য ধ্বংসের কাজেও ব্যবহৃত হয়বিস্ফোরক - অ্যামোনাল। অ্যামোনিয়া, যা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, গ্যালভানিক কোষে, সুতির কাপড়ের উৎপাদনে এবং ধাতব সোল্ডারিং প্রক্রিয়ায় প্রয়োগ পাওয়া গেছে৷
এই ক্ষেত্রে পদার্থটি ধাতব পৃষ্ঠের অক্সাইড ফিল্মের নির্মূলকে ত্বরান্বিত করে, যা ক্লোরাইডে রূপান্তরিত হয় বা হ্রাস পায়। ওষুধে, অ্যামোনিয়া, যার তীব্র গন্ধ রয়েছে, রোগীর অজ্ঞান হয়ে যাওয়ার পরে চেতনা পুনরুদ্ধারের উপায় হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
আমাদের নিবন্ধে, আমরা বিভিন্ন শিল্প ও ওষুধে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং এর লবণের বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগ পরীক্ষা করেছি৷
