রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় মৌলের পরমাণুর কী ঘটে? উপাদানের বৈশিষ্ট্য কি কি? এই উভয় প্রশ্নের একটি উত্তর দেওয়া যেতে পারে: কারণটি পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের কাঠামোর মধ্যে রয়েছে। আমাদের নিবন্ধে, আমরা ধাতু এবং অধাতুর পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো বিবেচনা করব এবং বাইরের স্তরের গঠন এবং উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের মধ্যে সম্পর্ক খুঁজে বের করব৷
ইলেকট্রনের বিশেষ বৈশিষ্ট্য
যখন দুই বা ততোধিক রিএজেন্টের অণুর মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে, তখন পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলগুলির গঠনে পরিবর্তন ঘটে, যখন তাদের নিউক্লিয়াস অপরিবর্তিত থাকে। প্রথমে, আসুন নিউক্লিয়াস থেকে সবচেয়ে দূরে পরমাণুর স্তরে অবস্থিত ইলেকট্রনগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে পরিচিত হই। ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণাগুলি নিউক্লিয়াস থেকে এবং একে অপরের থেকে একটি নির্দিষ্ট দূরত্বে স্তরগুলিতে সাজানো হয়। নিউক্লিয়াসের চারপাশের স্থান যেখানে ইলেকট্রন পাওয়া যাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশিএকটি ইলেকট্রন অরবিটাল বলা হয়। নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন মেঘের প্রায় 90% এতে ঘনীভূত হয়। পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন নিজেই দ্বৈততার বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, এটি একই সাথে একটি কণা এবং একটি তরঙ্গ উভয়ই আচরণ করতে পারে।
পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেল পূরণের নিয়ম
কণাগুলি যেখানে অবস্থিত সেখানে শক্তির স্তরের সংখ্যা উপাদানটি অবস্থিত সময়কালের সংখ্যার সমান। ইলেকট্রনিক রচনাটি কী নির্দেশ করে? দেখা গেল যে ছোট এবং বড় সময়ের প্রধান উপগোষ্ঠীর s- এবং p- উপাদানগুলির জন্য বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, প্রথম গ্রুপের লিথিয়াম পরমাণু, যার দুটি স্তর রয়েছে, বাইরের শেলটিতে একটি ইলেকট্রন রয়েছে। সালফার পরমাণুতে শেষ শক্তি স্তরে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে, যেহেতু উপাদানটি ষষ্ঠ গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত, ইত্যাদি। যদি আমরা d-উপাদান সম্পর্কে কথা বলি, তাহলে তাদের জন্য নিম্নলিখিত নিয়ম বিদ্যমান: বাহ্যিক নেতিবাচক কণার সংখ্যা হল 1 (ক্রোমিয়াম এবং তামার জন্য) বা 2। এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে অভ্যন্তরীণ ডি-সাবলেভেল প্রথমে পূর্ণ হয় এবং বাহ্যিক শক্তির মাত্রা অপরিবর্তিত থাকে।
ছোট পিরিয়ডের উপাদানের বৈশিষ্ট্য কেন পরিবর্তিত হয়?
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, পিরিয়ড 1, 2, 3 এবং 7 ছোট হিসাবে বিবেচিত হয়। সক্রিয় ধাতু থেকে শুরু করে এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে শেষ হয়ে পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের একটি মসৃণ পরিবর্তন বাহ্যিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা ধীরে ধীরে বৃদ্ধির দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। এই ধরনের সময়কালের প্রথম উপাদানগুলি হল যাদের পরমাণু শুধুমাত্র একটি বাদুটি ইলেকট্রন যা সহজেই নিউক্লিয়াস থেকে ভেঙ্গে যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন গঠিত হয়।
অ্যামফোটেরিক উপাদান, যেমন অ্যালুমিনিয়াম বা জিঙ্ক, তাদের বাহ্যিক শক্তির মাত্রা অল্প পরিমাণে ইলেকট্রন দিয়ে পূরণ করে (জিঙ্কের জন্য 1, অ্যালুমিনিয়ামের জন্য 3)। রাসায়নিক বিক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে, তারা ধাতু এবং অ-ধাতু উভয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। ক্ষুদ্র সময়ের অ-ধাতু উপাদানগুলি তাদের পরমাণুর বাইরের খোসায় 4 থেকে 7টি ঋণাত্মক কণা ধারণ করে এবং এটিকে একটি অক্টেটে সম্পূর্ণ করে, যা অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। উদাহরণস্বরূপ, সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সূচক সহ একটি অ-ধাতু - ফ্লোরিন, এর শেষ স্তরে 7 টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং সর্বদা একটি ইলেকট্রন কেবল ধাতু থেকে নয়, সক্রিয় অ ধাতব উপাদান থেকেও নেয়: অক্সিজেন, ক্লোরিন, নাইট্রোজেন। ছোট পিরিয়ডের সমাপ্তি হয়, সেইসাথে বৃহৎগুলো নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে, যার মনোটমিক অণুগুলির বাইরের শক্তির মাত্রা 8 ইলেকট্রন পর্যন্ত সম্পূর্ণ হয়।
বড় সময়ের পরমাণুর গঠনের বৈশিষ্ট্য
4, 5 এবং 6 পিরিয়ডের এমনকি সারিগুলি এমন উপাদান নিয়ে গঠিত যার বাইরের শেলগুলি কেবল এক বা দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। আমরা আগেই বলেছি, তারা ইলেক্ট্রন দিয়ে উপান্তর স্তরের d- বা f- উপস্তরগুলি পূরণ করে। সাধারণত এগুলি সাধারণ ধাতু। তাদের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য খুব ধীরে ধীরে পরিবর্তিত হয়। বিজোড় সারিতে এমন উপাদান রয়েছে, যেখানে বাহ্যিক শক্তির স্তরগুলি নিম্নলিখিত স্কিম অনুসারে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়: ধাতু - অ্যামফোটেরিক উপাদান - অ-ধাতু - জড় গ্যাস।আমরা ইতিমধ্যে সমস্ত ছোট সময়ের মধ্যে এর প্রকাশ লক্ষ্য করেছি। উদাহরণস্বরূপ, 4 পিরিয়ডের একটি বিজোড় সিরিজে, তামা একটি ধাতু, দস্তা একটি অ্যামফোটেরিন, তারপর গ্যালিয়াম থেকে ব্রোমিন পর্যন্ত, অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি উন্নত হয়। পিরিয়ড ক্রিপ্টন দিয়ে শেষ হয়, যার পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন শেল রয়েছে৷
কীভাবে উপাদানগুলির গ্রুপে বিভাজন ব্যাখ্যা করবেন?
প্রতিটি গ্রুপ - এবং টেবিলের সংক্ষিপ্ত আকারে তাদের মধ্যে আটটি রয়েছে, এছাড়াও উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত, যাকে প্রধান এবং মাধ্যমিক বলা হয়। এই শ্রেণীবিভাগ উপাদানের পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের বিভিন্ন অবস্থান প্রতিফলিত করে। দেখা গেল যে প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলি, উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং সিজিয়াম, শেষ ইলেক্ট্রনটি এস-সাবলেভেলে অবস্থিত। প্রধান উপগোষ্ঠীর (হ্যালোজেন) গ্রুপ 7 এর উপাদানগুলি তাদের p-সাবলেভেল নেতিবাচক কণা দিয়ে পূরণ করে।
সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের প্রতিনিধিদের জন্য, যেমন ক্রোমিয়াম, মলিবডেনাম, টাংস্টেন, ইলেকট্রন দিয়ে ডি-সাবলেভেল পূরণ করা সাধারণ। এবং ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইডের পরিবারের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির জন্য, ঋণাত্মক চার্জের জমে উপান্তর শক্তি স্তরের এফ-উপলেভেলে ঘটে। তাছাড়া, গ্রুপ নম্বর, একটি নিয়ম হিসাবে, রাসায়নিক বন্ধন গঠন করতে সক্ষম ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়।
আমাদের নিবন্ধে, আমরা রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর বাহ্যিক শক্তির স্তরের গঠন কী তা খুঁজে পেয়েছি এবং আন্তঃপরমাণু মিথস্ক্রিয়াতে তাদের ভূমিকা নির্ধারণ করেছি৷
