রাসায়নিক নিদর্শন এবং মৌলিক বিষয়গুলি অধ্যয়নের প্রথম ধাপে বাধাগুলির মধ্যে একটি হল রাসায়নিক বিক্রিয়া লেখা৷ অতএব, CaCl2, H2SO4-এর মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে প্রশ্নগুলি পর্যায়ক্রমে নয়, তবে পদ্ধতিগতভাবে সম্মুখীন হয়। আসুন মূল "সমস্যা" পয়েন্টগুলি বিশ্লেষণ করি৷
একটি আণবিক সমীকরণ লেখা
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বিনিময় প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায়।
এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য হল:
- দুটি ইনপুট যৌগ (প্রারম্ভিক উপকরণ);
- দুটি আউটপুট সংযোগ (পণ্য);
- সরল পদার্থের সম্পূর্ণ অনুপস্থিতি।
প্রতিক্রিয়াশীল গোষ্ঠী একে অপরের সাথে বিনিময় করলে, বিকারকগুলি পরিবর্তিত হয় এবং সমীকরণটি রূপ নেয়:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
আপনি দেখতে পাচ্ছেন, দুটি জটিল পদার্থ, আয়ন পরিবর্তন করে সম্পূর্ণ ভিন্ন যৌগ গঠন করে: একটি নতুন লবণ (CaSO4) এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)।
শেষ পর্যন্ত ফাঁস হওয়ার সম্ভাবনা
আপনি CaCl2, H2SO4 এর জন্য আণবিক আকারে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখে সহজেই এই প্রশ্নের উত্তর দিতে পারেন। এটি পণ্যের ধরণের উপর নির্ভর করবে। শিক্ষার ক্ষেত্রে প্রক্রিয়াটি শেষ হয়:
- অল্প দ্রবণীয় পদার্থ (অবক্ষেপণ);
- উদ্বায়ী যৌগ (গ্যাস);
- কম বিচ্ছিন্ন বিকারক (জল, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট)।
CaCl2, H2SO4 এর জন্য বিবেচনা করা হলে, প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে ক্যালসিয়াম সালফেট রয়েছে - একটি খারাপভাবে দ্রবণীয় যৌগ যা সারণী অনুসারে অবক্ষয় করে।
ফলে, বিনিময় প্রক্রিয়া শেষ হবে।
CaCl2, H2SO4 এর মধ্যে সংক্ষিপ্ত আয়নিক স্বরলিপি
আয়নে সমস্ত দ্রবণীয় যৌগকে বর্ণনা করে এবং পুনরাবৃত্ত প্রতিক্রিয়াশীল গোষ্ঠীগুলিকে হ্রাস করে, আমরা দুটি পছন্দসই সমীকরণ পাই:
CaCl2, H2SO4
এর মধ্যে সম্পূর্ণ আয়নিক স্বরলিপি
ca2+ + 2cl- + 2h+ + তাই 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
সংক্ষিপ্ত সমীকরণ
ca2+ + তাই42-=ক্যাসো 4.
এটা মনে রাখা উচিত যে শুধুমাত্র দ্রবণীয় লবণ, অ্যাসিড, বেসগুলি আয়নগুলির জন্য লেখা হয় (এটি বিশেষ টেবিল দ্বারা সহজেই নির্ধারিত হয়)। কার্বনিক অ্যাসিড বা অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মতো দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলি সর্বদা আণবিক আকারে লেখা হয়৷
এখন আপনি জানেন কিভাবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া ঘটে৷
