প্রাচীনকাল থেকে 18 শতকের মাঝামাঝি পর্যন্ত, বিজ্ঞান এই ধারণা দ্বারা প্রাধান্য পেয়েছিল যে একটি পরমাণু পদার্থের একটি কণা যাকে ভাগ করা যায় না। ইংরেজ বিজ্ঞানী, সেইসাথে প্রকৃতিবিদ ডি. ডাল্টন, রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম উপাদান হিসাবে পরমাণুকে সংজ্ঞায়িত করেছেন। M. V. Lomonosov তার পারমাণবিক এবং আণবিক তত্ত্বে পরমাণু এবং অণুকে সংজ্ঞায়িত করতে সক্ষম হন। তিনি নিশ্চিত ছিলেন যে অণু, যাকে তিনি "কর্পাসকেল" বলে অভিহিত করেছেন, তারা "উপাদান" - পরমাণু - দ্বারা গঠিত এবং স্থির গতিতে ছিল৷
D. I. মেন্ডেলিভ বিশ্বাস করতেন যে পদার্থের এই সাবইউনিট যা বস্তুগত জগত তৈরি করে তার সমস্ত বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে শুধুমাত্র যদি এটি পৃথকীকরণের শিকার না হয়। এই নিবন্ধে, আমরা মাইক্রোওয়ার্ল্ডের একটি বস্তু হিসাবে পরমাণুকে সংজ্ঞায়িত করব এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করব৷
পরমাণুর গঠন তত্ত্ব তৈরির পূর্বশর্ত
19 শতকে, পরমাণুর অবিভাজ্যতা সম্পর্কে বিবৃতিটি সাধারণত গৃহীত হয়েছিল। বেশিরভাগ বিজ্ঞানী বিশ্বাস করতেন যে একটি রাসায়নিক উপাদানের কণা কোনো অবস্থাতেই অন্য মৌলের পরমাণুতে পরিণত হতে পারে না। এই ধারণাগুলি ভিত্তি হিসাবে কাজ করেছিল যার ভিত্তিতে 1932 সাল পর্যন্ত পরমাণুর সংজ্ঞা ছিল। 19 শতকের শেষের দিকে বিজ্ঞান তৈরি করেছেমৌলিক আবিষ্কার যা এই দৃষ্টিকোণ পরিবর্তন করেছে। প্রথমত, 1897 সালে, ইংরেজ পদার্থবিদ J. J. Thomson ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন। এই সত্যটি একটি রাসায়নিক উপাদানের উপাদান অংশের অবিভাজ্যতা সম্পর্কে বিজ্ঞানীদের ধারণাকে আমূল পরিবর্তন করেছে৷
কীভাবে প্রমাণ করবেন যে পরমাণু জটিল
এমনকি ইলেক্ট্রন আবিষ্কারের আগেই বিজ্ঞানীরা সর্বসম্মতিক্রমে সম্মত হন যে পরমাণুর কোনো চার্জ নেই। তারপর দেখা গেল যে কোন রাসায়নিক উপাদান থেকে সহজেই ইলেকট্রন নির্গত হয়। এগুলি একটি শিখায় পাওয়া যেতে পারে, এগুলি বৈদ্যুতিক প্রবাহের বাহক, এগুলি এক্স-রে নির্গমনের সময় পদার্থ দ্বারা নির্গত হয়৷
কিন্তু যদি ইলেকট্রনগুলি ব্যতিক্রম ছাড়াই সমস্ত পরমাণুর অংশ হয় এবং ঋণাত্মকভাবে চার্জ করা হয়, তাহলে পরমাণুতে আরও কিছু কণা আছে যেগুলির অবশ্যই একটি ধনাত্মক চার্জ আছে, অন্যথায় পরমাণুগুলি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হবে না। পরমাণুর গঠন উন্মোচন করতে, তেজস্ক্রিয়তার মতো একটি শারীরিক ঘটনা সাহায্য করেছিল। এটি পদার্থবিজ্ঞানে এবং তারপর রসায়নে পরমাণুর সঠিক সংজ্ঞা দিয়েছে।
অদৃশ্য রশ্মি
ফরাসি পদার্থবিজ্ঞানী এ. বেকারেলই প্রথম কিছু রাসায়নিক উপাদান, দৃশ্যত অদৃশ্য রশ্মির পরমাণু দ্বারা নির্গমনের ঘটনাটি বর্ণনা করেন। তারা বাতাসকে আয়ন করে, পদার্থের মধ্য দিয়ে যায়, ফটোগ্রাফিক প্লেট কালো করে দেয়। পরে, কিউরিস এবং ই. রাদারফোর্ড দেখতে পান যে তেজস্ক্রিয় পদার্থগুলি অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুতে রূপান্তরিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়াম নেপটুনিয়ামে)।
তেজস্ক্রিয় বিকিরণ গঠনে একজাতীয় নয়: আলফা কণা, বিটা কণা, গামা রশ্মি। তাইএইভাবে, তেজস্ক্রিয়তার ঘটনাটি নিশ্চিত করেছে যে পর্যায় সারণীর উপাদানগুলির কণাগুলির একটি জটিল গঠন রয়েছে। এই সত্যটি পরমাণুর সংজ্ঞায় পরিবর্তনের কারণ ছিল। রাদারফোর্ড দ্বারা প্রাপ্ত নতুন বৈজ্ঞানিক তথ্যের ভিত্তিতে একটি পরমাণু কোন কণা নিয়ে গঠিত? এই প্রশ্নের উত্তরটি ছিল বিজ্ঞানীর প্রস্তাবিত পরমাণুর পারমাণবিক মডেল, যা অনুসারে ইলেকট্রন একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
রাদারফোর্ড মডেলের দ্বন্দ্ব
বিজ্ঞানীর তত্ত্ব, তার অসামান্য চরিত্র থাকা সত্ত্বেও, পরমাণুকে উদ্দেশ্যমূলকভাবে সংজ্ঞায়িত করতে পারেনি। তার উপসংহারগুলি তাপগতিবিদ্যার মৌলিক নিয়মের বিরুদ্ধে গিয়েছিল, যে অনুসারে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণায়মান সমস্ত ইলেকট্রন তাদের শক্তি হারিয়ে ফেলে এবং যত তাড়াতাড়ি বা পরে এটির মধ্যে পড়তে হবে। এই ক্ষেত্রে পরমাণু ধ্বংস হয়। এটি আসলে ঘটে না, যেহেতু রাসায়নিক উপাদান এবং যে কণাগুলি থেকে তারা গঠিত তা প্রকৃতিতে দীর্ঘকাল ধরে বিদ্যমান। রাদারফোর্ডের তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে পরমাণুর এই ধরনের সংজ্ঞা অবর্ণনীয়, সেইসাথে যে ঘটনাটি ঘটে যখন গরম সরল পদার্থগুলি একটি বিচ্ছুরণ গ্রেটিং এর মধ্য দিয়ে যায়। সব পরে, ফলে পারমাণবিক বর্ণালী একটি রৈখিক আকৃতি আছে. এটি রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেলের সাথে সাংঘর্ষিক ছিল, যা অনুসারে বর্ণালীটি অবিচ্ছিন্ন হওয়া উচিত ছিল। কোয়ান্টাম মেকানিক্সের ধারণা অনুসারে, বর্তমানে, নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রনগুলি বিন্দু বস্তু হিসাবে নয়, বরং একটি ইলেকট্রন মেঘের আকার ধারণ করে।
নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থানের একটি নির্দিষ্ট অবস্থানে এর সর্বোচ্চ ঘনত্ব এবংএকটি নির্দিষ্ট সময়ে কণার অবস্থান হিসাবে বিবেচিত। এটাও পাওয়া গেল যে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো স্তরে স্তরে সাজানো আছে। D. I. Mendeleev-এর পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে মৌলটি কত সময়ে অবস্থিত তার সংখ্যা জেনে স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি ফসফরাস পরমাণুতে 15টি ইলেকট্রন থাকে এবং 3টি শক্তির মাত্রা থাকে। যে সূচকটি শক্তি স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করে তাকে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বলা হয়।
এটি পরীক্ষামূলকভাবে পাওয়া গেছে যে নিউক্লিয়াসের নিকটতম শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলির শক্তি সবচেয়ে কম। প্রতিটি শক্তি শেল sublevel মধ্যে বিভক্ত করা হয়, এবং তারা, ঘুরে, কক্ষপথে. বিভিন্ন অরবিটালে অবস্থিত ইলেকট্রনগুলির একই মেঘের আকার থাকে (s, p, d, f)।
উপরের উপর ভিত্তি করে, এটি অনুসরণ করে যে ইলেকট্রন মেঘের আকৃতি নির্বিচারে হতে পারে না। অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুযায়ী এটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। আমরা আরও যোগ করি যে একটি ম্যাক্রো পার্টিকেলে একটি ইলেক্ট্রনের অবস্থা আরও দুটি মান দ্বারা নির্ধারিত হয় - চৌম্বকীয় এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা। প্রথমটি শ্রোডিঙ্গার সমীকরণের উপর ভিত্তি করে এবং আমাদের বিশ্বের ত্রিমাত্রিকতার উপর ভিত্তি করে ইলেক্ট্রন ক্লাউডের স্থানিক অভিযোজনকে চিহ্নিত করে। দ্বিতীয় সূচকটি হল স্পিন নম্বর, এটি একটি ইলেক্ট্রনের অক্ষের চারপাশে ঘড়ির কাঁটার দিকে বা ঘড়ির কাঁটার বিপরীতে ঘূর্ণন নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
নিউট্রনের আবিষ্কার
ডি. চ্যাডউইকের কাজের জন্য ধন্যবাদ, 1932 সালে তাঁর দ্বারা পরিচালিত, রসায়ন এবং পদার্থবিদ্যায় পরমাণুর একটি নতুন সংজ্ঞা দেওয়া হয়েছিল। তার পরীক্ষায়, বিজ্ঞানী প্রমাণ করেছেন যে পোলোনিয়াম বিভক্ত হওয়ার সময়, বিকিরণ ঘটে, যার কারণে1.008665 ভর সহ একটি চার্জ নেই এমন কণা। নতুন প্রাথমিক কণাকে নিউট্রন বলা হয়। এর আবিষ্কার এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়ন সোভিয়েত বিজ্ঞানী ভি. গ্যাপন এবং ডি. ইভানেঙ্কোকে প্রোটন এবং নিউট্রন সমন্বিত পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের গঠনের একটি নতুন তত্ত্ব তৈরি করার অনুমতি দেয়৷
নতুন তত্ত্ব অনুসারে, পদার্থের একটি পরমাণুর সংজ্ঞাটি নিম্নরূপ ছিল: এটি একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি কাঠামোগত একক, যা প্রোটন এবং নিউট্রন এবং ইলেকট্রন সমন্বিত একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে এর চারপাশে ঘোরাফেরা করে। নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক কণার সংখ্যা সর্বদা পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে রাসায়নিক উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যার সমান।
পরে, অধ্যাপক এ. ঝদানভ তার পরীক্ষায় নিশ্চিত করেছেন যে কঠিন মহাজাগতিক বিকিরণের প্রভাবে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রনে বিভক্ত হয়েছে। এছাড়াও, এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে নিউক্লিয়াসে এই প্রাথমিক কণাগুলিকে ধারণকারী শক্তিগুলি অত্যন্ত শক্তি নিবিড়। এরা খুব অল্প দূরত্বে কাজ করে (প্রায় 10-23 সেমি) এবং একে পারমাণবিক বলা হয়। আগেই উল্লেখ করা হয়েছে, এমনকি এম.ভি. লোমোনোসভ তার পরিচিত বৈজ্ঞানিক তথ্যের উপর ভিত্তি করে একটি পরমাণু এবং একটি অণুর সংজ্ঞা দিতে সক্ষম হয়েছিলেন৷
বর্তমানে, নিম্নোক্ত মডেলটি সাধারণত স্বীকৃত: একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত যা কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত ট্রাজেক্টোরিজ - অরবিটালগুলির চারপাশে ঘুরছে। ইলেক্ট্রন একই সাথে কণা এবং তরঙ্গ উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, অর্থাৎ তাদের দ্বৈত প্রকৃতি রয়েছে। এর প্রায় সমস্ত ভর একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত। এটি পারমাণবিক শক্তি দ্বারা আবদ্ধ প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত৷
একটি পরমাণুকে কি ওজন করা যায়
এটা দেখা যাচ্ছে যে প্রতিটি পরমাণু আছেভর উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের জন্য এটি 1.67x10-24g। এই মান কতটা ছোট তা কল্পনা করাও কঠিন। এই ধরনের একটি বস্তুর ওজন খুঁজে বের করার জন্য, তারা দাঁড়িপাল্লা ব্যবহার করে না, কিন্তু একটি অসিলেটর, যা একটি কার্বন ন্যানোটিউব। একটি পরমাণু এবং একটি অণুর ওজন গণনা করার জন্য, একটি আরও সুবিধাজনক মান হল আপেক্ষিক ভর। এটি দেখায় যে একটি অণু বা পরমাণুর ওজন একটি কার্বন পরমাণুর 1/12 এর চেয়ে কত গুণ বেশি, যা 1.66x10-27 কেজি। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে দেওয়া হয় এবং তাদের কোনো একক নেই।
বিজ্ঞানীরা ভাল করেই জানেন যে একটি রাসায়নিক উপাদানের পারমাণবিক ভর তার সমস্ত আইসোটোপের ভর সংখ্যার গড়। এটি দেখা যাচ্ছে যে প্রকৃতিতে, একটি রাসায়নিক উপাদানের এককের বিভিন্ন ভর থাকতে পারে। একই সময়ে, এই ধরনের কাঠামোগত কণার নিউক্লিয়াসের চার্জ একই।
বিজ্ঞানীরা দেখেছেন যে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যায় আইসোটোপ আলাদা, এবং তাদের নিউক্লিয়াসের চার্জ একই। উদাহরণস্বরূপ, 35 ভরের একটি ক্লোরিন পরমাণুতে 18টি নিউট্রন এবং 17টি প্রোটন থাকে এবং 37 - 20টি নিউট্রন এবং 17টি প্রোটনের ভর থাকে। অনেক রাসায়নিক উপাদান আইসোটোপের মিশ্রণ। উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম, আর্গন, অক্সিজেনের মতো সরল পদার্থে 3টি ভিন্ন আইসোটোপের প্রতিনিধিত্বকারী পরমাণু থাকে৷
পরমাণুর সংজ্ঞা
এর বিভিন্ন ব্যাখ্যা রয়েছে। রসায়নে এই শব্দটি দ্বারা কী বোঝানো হয়েছে তা বিবেচনা করুন। যদি কোন রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুগুলি আরও জটিল কণা - একটি অণু গঠনের চেষ্টা না করে অন্তত অল্প সময়ের জন্য আলাদাভাবে থাকতে সক্ষম হয়, তবে তারা বলে যে এই জাতীয় পদার্থ রয়েছেপারমাণবিক গঠন. উদাহরণস্বরূপ, একটি বহু-পর্যায়ের মিথেন ক্লোরিনেশন বিক্রিয়া। এটি জৈব সংশ্লেষণের রসায়নে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ হ্যালোজেন-ধারণকারী ডেরিভেটিভগুলি প্রাপ্ত করার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়: ডাইক্লোরোমেথেন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড। এটি ক্লোরিন অণুকে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল পরমাণুতে বিভক্ত করে। তারা মিথেন অণুতে সিগমা বন্ধন ভেঙ্গে দেয়, একটি প্রতিস্থাপন চেইন বিক্রিয়া প্রদান করে।
শিল্পে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়ার আরেকটি উদাহরণ হল জীবাণুনাশক এবং ব্লিচ হিসাবে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের ব্যবহার। হাইড্রোজেন পারক্সাইডের ভাঙ্গনের পণ্য হিসাবে পারমাণবিক অক্সিজেনের সংকল্প জীবন্ত কোষে (ক্যাটালেস এনজাইমের ক্রিয়াকলাপে) এবং পরীক্ষাগারের অবস্থা উভয় ক্ষেত্রেই ঘটে। পারমাণবিক অক্সিজেন গুণগতভাবে এর উচ্চ অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়, সেইসাথে প্যাথোজেনিক এজেন্টদের ধ্বংস করার ক্ষমতা দ্বারা: ব্যাকটেরিয়া, ছত্রাক এবং তাদের স্পোর।
পারমাণবিক শেল কীভাবে কাজ করে
আমরা ইতিমধ্যেই জেনেছি যে একটি রাসায়নিক উপাদানের কাঠামোগত এককের একটি জটিল গঠন রয়েছে। ইলেকট্রন একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে। নোবেল পুরস্কার বিজয়ী নিলস বোর, আলোর কোয়ান্টাম তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, তার মতবাদ তৈরি করেছিলেন, যেখানে একটি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য এবং সংজ্ঞা নিম্নরূপ: ইলেকট্রনগুলি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট স্থির গতিপথের সাথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে, যখন তারা শক্তি বিকিরণ করে না। বোহরের মতবাদ প্রমাণ করেছে যে মাইক্রোকসমের কণা, যার মধ্যে পরমাণু এবং অণু রয়েছে, তারা ন্যায্য আইন মানে নাবড় দেহের জন্য - ম্যাক্রোকসমিক বস্তু।
হুন্ড, পাওলি, ক্লেচকোভস্কির মতো বিজ্ঞানীদের কোয়ান্টাম পদার্থবিজ্ঞানের কাজগুলিতে ম্যাক্রো পার্টিকেলের ইলেকট্রন শেলগুলির গঠন অধ্যয়ন করা হয়েছিল। সুতরাং এটি জানা গেল যে ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে এলোমেলোভাবে নয়, তবে নির্দিষ্ট স্থির গতিপথের সাথে ঘূর্ণনশীল গতিবিধি করে। পাউলি দেখেছেন যে এর প্রতিটি s, p, d, f অরবিটালে একটি শক্তি স্তরের মধ্যে, বিপরীত ঘূর্ণন + ½ এবং - ½ সহ দুটির বেশি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা ইলেকট্রনিক কোষে পাওয়া যাবে না।
হান্ডের নিয়ম ব্যাখ্যা করেছে কিভাবে একই শক্তি স্তরের অরবিটাল সঠিকভাবে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়।
ক্লেচকোভস্কির নিয়ম, যাকে n+l নিয়মও বলা হয়, ব্যাখ্যা করে কিভাবে মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুর কক্ষপথ (5, 6, 7 পিরিয়ডের উপাদান) পূর্ণ হয়। উপরের সমস্ত নিদর্শন দিমিত্রি মেন্ডেলিভ দ্বারা তৈরি রাসায়নিক উপাদানগুলির সিস্টেমের জন্য একটি তাত্ত্বিক ন্যায্যতা হিসাবে কাজ করেছে৷
জারণ অবস্থা
এটি রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা এবং একটি অণুতে একটি পরমাণুর অবস্থাকে চিহ্নিত করে৷ পরমাণুর জারণ অবস্থার আধুনিক সংজ্ঞা নিম্নরূপ: এটি একটি অণুতে একটি পরমাণুর শর্তসাপেক্ষ চার্জ, যা এই ধারণার উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয় যে অণুটির শুধুমাত্র একটি আয়নিক গঠন রয়েছে।
অক্সিডেশনের ডিগ্রী ধনাত্মক, ঋণাত্মক বা শূন্য মান সহ একটি পূর্ণসংখ্যা বা ভগ্নাংশ সংখ্যা হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে। প্রায়শই, রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলির বিভিন্ন জারণ অবস্থা থাকে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের আছে -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5। কিন্তু ফ্লোরিনের মতো রাসায়নিক উপাদান, সব মিলিয়েযৌগগুলির একটি মাত্র জারণ অবস্থা, -1 এর সমান। যদি এটি একটি সাধারণ পদার্থ দ্বারা উপস্থাপিত হয়, তাহলে এর জারণ অবস্থা শূন্য। এই রাসায়নিক পরিমাণ পদার্থের শ্রেণীবিভাগ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করার জন্য ব্যবহার করা সুবিধাজনক। প্রায়শই, রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণগুলি সংকলন করার সময় রসায়নে একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা ব্যবহার করা হয়৷
পরমাণুর বৈশিষ্ট্য
কোয়ান্টাম পদার্থবিদ্যার আবিষ্কারের জন্য ধন্যবাদ, ডি. ইভানেঙ্কো এবং ই. গ্যাপনের তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে পরমাণুর আধুনিক সংজ্ঞা নিম্নলিখিত বৈজ্ঞানিক তথ্য দ্বারা সম্পূরক। রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় পরমাণুর নিউক্লিয়াসের গঠন পরিবর্তন হয় না। শুধুমাত্র স্থির ইলেক্ট্রন অরবিটাল পরিবর্তন সাপেক্ষে। তাদের গঠন পদার্থের অনেক ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারে। যদি একটি ইলেক্ট্রন একটি স্থির কক্ষপথ ছেড়ে উচ্চ শক্তি সূচক সহ একটি কক্ষপথে যায়, তাহলে এই ধরনের পরমাণুকে উত্তেজিত বলা হয়।
এটা লক্ষ করা উচিত যে ইলেকট্রনগুলি এই ধরনের অস্বাভাবিক কক্ষপথে বেশিক্ষণ থাকতে পারে না। তার স্থির কক্ষপথে ফিরে, ইলেকট্রন একটি পরিমাণ শক্তি নির্গত করে। রাসায়নিক উপাদানগুলির কাঠামোগত এককগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়ন যেমন ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি, আয়নাইজেশন শক্তি, বিজ্ঞানীরা শুধুমাত্র পরমাণুকে মাইক্রোকসমের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কণা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করতে দেয়নি, তবে তাদের পরমাণুর গঠনের ক্ষমতা ব্যাখ্যা করতেও অনুমতি দেয়। পদার্থের একটি স্থিতিশীল এবং শক্তিশালীভাবে আরও অনুকূল আণবিক অবস্থা, বিভিন্ন ধরণের স্থিতিশীল রাসায়নিক বন্ধন তৈরির কারণে সম্ভব: আয়নিক, সমযোজীপোলার এবং নন-পোলার, দাতা-গ্রহণকারী (এক ধরনের সমযোজী বন্ধন হিসাবে) এবং ধাতব। পরেরটি সমস্ত ধাতুর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে৷
এটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে একটি পরমাণুর আকার পরিবর্তন হতে পারে। এটি কোন অণুতে অন্তর্ভুক্ত রয়েছে তার উপর সবকিছু নির্ভর করবে। এক্স-রে ডিফ্র্যাকশন বিশ্লেষণের জন্য ধন্যবাদ, রাসায়নিক যৌগের পরমাণুর মধ্যে দূরত্ব গণনা করা সম্ভব, সেইসাথে উপাদানটির কাঠামোগত এককের ব্যাসার্ধ খুঁজে বের করা সম্ভব। রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি সময়কাল বা গোষ্ঠীতে অন্তর্ভুক্ত পরমাণুর ব্যাসার্ধের পরিবর্তনের ধরণগুলি জেনে, তাদের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি ভবিষ্যদ্বাণী করা সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সময়কালে, তাদের ব্যাসার্ধ হ্রাস পায় ("পরমাণুর সংকোচন"), তাই যৌগগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়ে যায় এবং অধাতুগুলি বৃদ্ধি পায়।
এইভাবে, পরমাণুর গঠন সম্পর্কে জ্ঞান আমাদের সঠিকভাবে মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থায় অন্তর্ভুক্ত সমস্ত উপাদানের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে দেয়।
