রসায়নে, pH হল একটি লগারিদমিক স্কেল যা একটি মাধ্যমের অম্লতা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি মোলার ঘনত্বের প্রায় নেতিবাচক বেস 10 লগারিদম, যা প্রতি লিটার হাইড্রোজেন আয়নের মোলের এককে পরিমাপ করা হয়। এটিকে পরিবেশের অম্লতার সূচকও বলা যেতে পারে। আরও স্পষ্টভাবে, এটি হাইড্রোজেন আয়ন কার্যকলাপের নেতিবাচক ভিত্তি 10 লগারিদম। 25°C এ, 7 এর কম pH সহ দ্রবণগুলি অম্লীয় এবং 7-এর বেশি pH সহ দ্রবণগুলি মৌলিক। নিরপেক্ষ pH মান তাপমাত্রা নির্ভর এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে 7 এর কম হয়। বিশুদ্ধ পানি নিরপেক্ষ, pH=7 (25°C এ), অম্লীয় বা ক্ষারীয় নয়। জনপ্রিয় বিশ্বাসের বিপরীতে, খুব শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেসের জন্য pH মান 0-এর কম বা 14-এর বেশি হতে পারে।
আবেদন
পিএইচ পরিমাপ কৃষিবিদ্যা, ওষুধ, রসায়ন, জল চিকিত্সা এবং অন্যান্য অনেক ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ।
pH স্কেল মানক সমাধানের একটি সেটের জন্য প্রাসঙ্গিক, যার অম্লতা আন্তর্জাতিক দ্বারা প্রতিষ্ঠিতচুক্তি. হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোড এবং সিলভার ক্লোরাইডের মতো স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোডের মধ্যে সম্ভাব্য পার্থক্য পরিমাপ করে একটি স্থানান্তর ঘনত্ব কোষ ব্যবহার করে প্রাথমিক pH মান নির্ধারণ করা হয়। জলীয় দ্রবণের pH একটি গ্লাস ইলেক্ট্রোড এবং একটি pH মিটার বা নির্দেশক দিয়ে পরিমাপ করা যেতে পারে৷
খোলা হচ্ছে
pH ধারণাটি প্রথম ডেনিশ রসায়নবিদ Søren Peter Laurits Sørensen দ্বারা কার্লসবার্গ ল্যাবরেটরিতে 1909 সালে প্রবর্তন করা হয়েছিল এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞা এবং পরিমাপ মিটমাট করার জন্য 1924 সালে বর্তমান pH স্তরে সংশোধিত হয়েছিল। প্রাথমিক কাজগুলিতে, স্বরলিপিতে ছোট হাতের p-এ H অক্ষর ছিল, যার অর্থ: pH.
নামের উৎপত্তি
p এর সঠিক অর্থ বিতর্কিত, কিন্তু কার্লসবার্গ ফাউন্ডেশন অনুসারে, pH মানে "হাইড্রোজেনের শক্তি।" এটিও প্রস্তাব করা হয়েছে যে p এর অর্থ হল জার্মান শব্দ potenz ("power"), অন্যরা ফরাসি puisance (এছাড়াও "শক্তি" এর অর্থ, কার্লসবার্গ গবেষণাগারটি ফরাসি ছিল) এর উপর ভিত্তি করে। আরেকটি পরামর্শ হল p বলতে ল্যাটিন শব্দ পন্ডাস হাইড্রোই (হাইড্রোজেনের পরিমাণ), potentio hydroii (হাইড্রোজেনের ক্ষমতা), বা সম্ভাব্য হাইড্রোলি (হাইড্রোজেন সম্ভাব্য) বোঝায়। এটাও প্রস্তাব করা হয় যে Sørensen অক্ষর p এবং q (সাধারণত গণিতে সংযোজিত অক্ষর) ব্যবহার করেছেন পরীক্ষা সমাধান (p) এবং রেফারেন্স সমাধান (q) বোঝাতে। বর্তমানে, রসায়নে, p মানে দশমিক লগারিদম, এবং pKa শব্দটিতেও ব্যবহৃত হয়, যা একটি মাধ্যমের অম্লতার বিভাজন ধ্রুবকের জন্য ব্যবহৃত হয়।
আমেরিকান অবদান
ব্যাক্টেরিওলজিস্ট অ্যালিস ইভান্স, দুগ্ধজাত দ্রব্য এবং খাদ্য সুরক্ষার উপর তার কাজের প্রভাবের জন্য পরিচিত, উইলিয়াম ম্যানসফিল্ড ক্লার্ক এবং তার সহকর্মীদের 1910-এর দশকে পিএইচ পরিমাপের পদ্ধতিগুলি বিকাশের জন্য কৃতিত্ব দেন, যা পরবর্তীতে গবেষণাগার এবং শিল্পে ব্যাপক প্রভাব ফেলেছিল। ব্যবহার তার স্মৃতিচারণে, তিনি উল্লেখ করেননি যে ক্লার্ক এবং তার সহকর্মীরা আগের বছরগুলিতে সোরেনসেনের কাজ সম্পর্কে কতটা বা কতটা কম জানত। ইতিমধ্যে সেই সময়ে, বিজ্ঞানীরা সক্রিয়ভাবে পরিবেশের অম্লতা / ক্ষারত্বের সমস্যা অধ্যয়ন করছিলেন৷
অ্যাসিডের প্রভাব
ডাঃ ক্লার্কের মনোযোগ ব্যাকটেরিয়া বৃদ্ধিতে অ্যাসিডের প্রভাবের দিকে পরিচালিত হয়েছিল। এবং এটির জন্য ধন্যবাদ, তিনি পরিবেশের অম্লতার হাইড্রোজেন সূচকের তৎকালীন বিজ্ঞানের ধারণাটিকে পরিপূরক করেছিলেন। তিনি দেখতে পান যে হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে এটি অ্যাসিডের তীব্রতা যা তাদের বৃদ্ধিকে প্রভাবিত করে। কিন্তু একটি মাধ্যমের অম্লতা পরিমাপের জন্য বিদ্যমান পদ্ধতিগুলি পরিমাণ নির্ধারণ করে, অ্যাসিডের তীব্রতা নয়। তারপরে, তার সহকর্মীদের সাথে, ডঃ ক্লার্ক হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব পরিমাপের জন্য সুনির্দিষ্ট পদ্ধতি তৈরি করেন। এই পদ্ধতিগুলি বিশ্বজুড়ে জৈবিক পরীক্ষাগারগুলিতে অ্যাসিড নির্ধারণের জন্য অশুদ্ধ টাইট্রেশন পদ্ধতিকে প্রতিস্থাপন করেছে। এটিও পাওয়া গেছে যে তারা অনেক শিল্প এবং অন্যান্য প্রক্রিয়াতে ব্যবহার করা যেতে পারে যেখানে তারা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
ব্যবহারিক দিক
প্রথম ইলেকট্রনিক pH পরিমাপ পদ্ধতিটি 1934 সালে ক্যালিফোর্নিয়া ইনস্টিটিউট অফ টেকনোলজির অধ্যাপক আর্নল্ড অরভিল বেকম্যান আবিষ্কার করেছিলেন। এ সময় স্থানীয় লেবু চাষি মোসানকিস্ট আশেপাশের বাগান থেকে তোলা লেবুর পিএইচ দ্রুত পরীক্ষা করার জন্য একটি ভাল পদ্ধতি চেয়েছিলেন। মাধ্যমটির অম্লতার প্রভাব সর্বদা বিবেচনায় নেওয়া হয়েছিল৷
উদাহরণস্বরূপ, 5 × 10–6 এর একটি হাইড্রোজেন আয়ন কার্যকলাপ সহ একটি সমাধানের জন্য (এই স্তরে, এটি আসলে, হাইড্রোজেন আয়নের মোলের সংখ্যা। প্রতি লিটার দ্রবণে), আমরা পাই 1 / (5 × 10-6)=2 × 105। সুতরাং, এই জাতীয় দ্রবণের pH 5.3। এটা বিশ্বাস করা হয় যে এর ভর এক মোল জল, এক মোল হাইড্রোজেন আয়ন এবং এক মোল হাইড্রোক্সাইড আয়ন যথাক্রমে 18 গ্রাম, 1 গ্রাম এবং 17 গ্রাম, বিশুদ্ধ 107 মোল (pH 7) জলের পরিমাণে প্রায় 1 গ্রাম বিচ্ছিন্ন হাইড্রোজেন আয়ন থাকে (বা, আরও সঠিকভাবে বললে, 19 গ্রাম H3O + হাইড্রোনিয়াম আয়ন) এবং 17 গ্রাম হাইড্রোক্সাইড আয়ন।
তাপমাত্রার ভূমিকা
মনে রাখবেন যে pH তাপমাত্রা নির্ভর। উদাহরণস্বরূপ, 0 °C এ বিশুদ্ধ পানির pH হয় 7.47। 25 °C এ এটি 7 এবং 100 °C এ এটি 6.14।
ইলেকট্রোড সম্ভাব্যতা pH এর সমানুপাতিক হয় যখন pH কার্যকলাপের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়। সঠিক pH পরিমাপ আন্তর্জাতিক মানের ISO 31-8 এ উপস্থাপিত হয়।
একটি গ্যালভানিক সেলকে রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড এবং হাইড্রোজেন আয়ন কার্যকলাপ সংবেদনকারী ইলেক্ট্রোডের মধ্যে ইলেক্ট্রোমোটিভ ফোর্স (EMF) পরিমাপ করার জন্য কনফিগার করা হয় যখন উভয়ই একই জলীয় দ্রবণে নিমজ্জিত হয়। রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড একটি সিলভার ক্লোরাইড বস্তু বা একটি ক্যালোমেল ইলেক্ট্রোড হতে পারে। একটি হাইড্রোজেন আয়ন নির্বাচনী ইলেক্ট্রোড এই অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য আদর্শ৷
এই প্রক্রিয়াটি বাস্তবায়িত করতে, একটি ভারী হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোডের পরিবর্তে একটি গ্লাস ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করা হয়। সেএকটি অন্তর্নির্মিত রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড আছে। এটি পরিচিত হাইড্রোজেন আয়ন কার্যকলাপের সাথে বাফার সমাধানগুলির বিরুদ্ধেও ক্রমাঙ্কিত হয়। IUPAC পরিচিত H+ কার্যকলাপ সহ বাফার সমাধানের একটি সেট ব্যবহার করার পরামর্শ দিয়েছে। দুই বা ততোধিক বাফার সমাধান ব্যবহার করা হয় এই বিষয়টির জন্য যে ঢালটি আদর্শের চেয়ে সামান্য কম হতে পারে। এই ক্রমাঙ্কন পদ্ধতিটি বাস্তবায়নের জন্য, ইলেক্ট্রোডটিকে প্রথমে একটি স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণে নিমজ্জিত করা হয় এবং pH মিটার রিডিং স্ট্যান্ডার্ড বাফারের মান সেট করা হয়৷
এরপর কি?
দ্বিতীয় স্ট্যান্ডার্ড বাফার দ্রবণ থেকে রিডিং তারপর ঢাল নিয়ন্ত্রণ ব্যবহার করে সংশোধন করা হয় যাতে সেই সমাধানের পিএইচ স্তরের সমান হয়। যখন দুটির বেশি বাফার দ্রবণ ব্যবহার করা হয়, তখন ইলেক্ট্রোডটি পর্যবেক্ষণ করা pH মানগুলিকে স্ট্যান্ডার্ড বাফার মানের বিপরীতে একটি সরল রেখায় ফিট করে ক্রমাঙ্কিত করা হয়। বাণিজ্যিক স্ট্যান্ডার্ড বাফার সলিউশনগুলি সাধারণত 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসের মান এবং অন্যান্য তাপমাত্রার জন্য প্রয়োগ করা সংশোধন ফ্যাক্টর সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করা হয়।
সংজ্ঞা বৈশিষ্ট্য
pH স্কেলটি লগারিদমিক এবং তাই, pH হল একটি মাত্রাহীন পরিমাণ, যা প্রায়শই কোষের অভ্যন্তরীণ পরিবেশের অম্লতা পরিমাপের জন্য অন্যান্য জিনিসগুলির মধ্যে ব্যবহৃত হয়। এটি ছিল সোরেনসেনের মূল সংজ্ঞা, যা 1909 সালে প্রতিস্থাপিত হয়েছিল।
তবে, হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে ইলেক্ট্রোডটি ক্রমাঙ্কিত হলে সরাসরি হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব পরিমাপ করা সম্ভব। এটি করার একটি উপায়, যা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছে, পরিচিত ঘনত্বের একটি সমাধানকে টাইট্রেট করাএকটি সমর্থনকারী ইলেক্ট্রোলাইটের তুলনামূলকভাবে উচ্চ ঘনত্বের উপস্থিতিতে একটি শক্তিশালী ক্ষারের পরিচিত ঘনত্বের দ্রবণ সহ শক্তিশালী অ্যাসিড। যেহেতু অ্যাসিড এবং ক্ষার ঘনত্ব পরিচিত, তাই হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব গণনা করা সহজ যাতে সম্ভাব্য পরিমাপ করা মানের সাথে সম্পর্কিত হতে পারে।
ইনডিকেটরগুলি তাদের রঙ পরিবর্তনের বিষয়টি ব্যবহার করে pH পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। একটি আদর্শ রঙের স্কেলের সাথে পরীক্ষার সমাধানের রঙের ভিজ্যুয়াল তুলনা pH পূর্ণসংখ্যার নির্ভুলতার সাথে পরিমাপ করতে দেয়। কালারমিটার বা স্পেকট্রোফোটোমিটার ব্যবহার করে স্পেকট্রোফটোমেট্রিকভাবে রঙ পরিমাপ করা হলে আরও সঠিক পরিমাপ সম্ভব। সার্বজনীন সূচকটি সূচকগুলির মিশ্রণ দ্বারা গঠিত যাতে প্রায় pH 2 থেকে pH 10 পর্যন্ত একটি স্থায়ী রঙ পরিবর্তন হয়। সার্বজনীন সূচক কাগজটি শোষক কাগজ থেকে তৈরি করা হয় যা একটি সার্বজনীন সূচক দ্বারা গর্ভধারণ করা হয়েছে। পিএইচ পরিমাপের আরেকটি পদ্ধতি হল ইলেকট্রনিক পিএইচ মিটার ব্যবহার করা।
পরিমাপের মাত্রা
প্রায় 2.5 (প্রায় 0.003 মোল অ্যাসিড) এবং প্রায় 10.5 (প্রায় 0.0003 মোল অ্যাসিড) এর উপরে pH পরিমাপের জন্য বিশেষ পদ্ধতির প্রয়োজন হয় কারণ কাচের ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করার সময় এই ধরনের মানগুলিতে Nernst-এর আইন লঙ্ঘন করা হয়। বিভিন্ন কারণ এতে অবদান রাখে। এটা অনুমান করা যায় না যে তরল স্থানান্তর সম্ভাবনাগুলি pH থেকে স্বাধীন। এছাড়াও, চরম pH এর অর্থ হল দ্রবণটি ঘনীভূত, তাই ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনাগুলি আয়নিক শক্তির পরিবর্তন দ্বারা প্রভাবিত হয়। উচ্চ pH এ, গ্লাস ইলেক্ট্রোড হতে পারেক্ষারীয় ত্রুটির সাপেক্ষে যেহেতু ইলেক্ট্রোড দ্রবণে Na+ এবং K+ এর মতো ক্যাটেশনের ঘনত্বের প্রতি সংবেদনশীল হয়ে ওঠে। বিশেষভাবে ডিজাইন করা ইলেক্ট্রোড পাওয়া যায় যা আংশিকভাবে এই সমস্যাগুলি কাটিয়ে উঠতে পারে৷
খনি বা খনি বর্জ্য থেকে প্রবাহিত হওয়ার ফলে পিএইচ মান খুব কম হতে পারে।
বিশুদ্ধ জল নিরপেক্ষ। এটি অম্লীয় নয়। যখন অ্যাসিড পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন pH হবে 7 (25°C) এর নিচে। যখন একটি ক্ষার পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন pH হবে 7-এর বেশি। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো শক্তিশালী অ্যাসিডের 1 মোল দ্রবণের pH শূন্য থাকে। 1 মোল ঘনত্বে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো শক্তিশালী ক্ষারের দ্রবণে 14 পিএইচ থাকে। এইভাবে, মাপা পিএইচ মানগুলি সাধারণত 0 থেকে 14 এর মধ্যে থাকে, যদিও নেতিবাচক pH মান এবং মানগুলি 14 এর উপরে বেশ সম্ভব।
অনেকটাই নির্ভর করে দ্রবণ মাধ্যমের অম্লতার উপর। যেহেতু pH একটি লগারিদমিক স্কেল, একটি pH ইউনিটের পার্থক্য হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের দশগুণ পার্থক্যের সমান। নিরপেক্ষতা PH 7-এ পৌঁছায় না (25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে), যদিও বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটি একটি ভাল আনুমানিক। নিরপেক্ষতাকে সেই অবস্থা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যেখানে [H+]=[OH-]। যেহেতু পানির স্ব-আয়নকরণ এই ঘনত্বের গুণফল [H+] × [OH-]=Kw রাখে, তাই দেখা যায় যে নিরপেক্ষতায় [H+]=[OH-]=√Kw বা pH=pKw / 2.
PKw আনুমানিক 14, কিন্তু আয়নিক শক্তি এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে, তাই মাধ্যমের pH মানও গুরুত্বপূর্ণ, যা নিরপেক্ষ হওয়া উচিতস্তর বিশুদ্ধ পানি এবং বিশুদ্ধ পানিতে NaCl এর একটি দ্রবণ নিরপেক্ষ কারণ পানির বিভাজন উভয় আয়ন একই পরিমাণে উৎপন্ন করে। যাইহোক, একটি নিরপেক্ষ NaCl দ্রবণের pH নিরপেক্ষ বিশুদ্ধ জলের pH থেকে কিছুটা আলাদা হবে, যেহেতু হাইড্রোজেন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির কার্যকলাপ আয়নিক শক্তির উপর নির্ভর করে, তাই Kw আয়নিক শক্তির সাথে পরিবর্তিত হয়।
গাছপালা
নির্ভরশীল উদ্ভিদ রঙ্গক যা pH সূচক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে হিবিস্কাস, লাল বাঁধাকপি (অ্যান্থোসায়ানিন) এবং রেড ওয়াইন সহ অনেক উদ্ভিদে পাওয়া যায়। সাইট্রাস জুস অ্যাসিডিক কারণ এতে সাইট্রিক অ্যাসিড থাকে। অন্যান্য কার্বক্সিলিক অ্যাসিড অনেক জীবন্ত ব্যবস্থায় পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, ল্যাকটিক অ্যাসিড পেশী কার্যকলাপ দ্বারা উত্পাদিত হয়। ফসফেট ডেরিভেটিভের প্রোটোনেশনের অবস্থা, যেমন ATP, pH মাধ্যমের অম্লতার উপর নির্ভর করে। হিমোগ্লোবিন অক্সিজেন ট্রান্সফার এনজাইমের কার্যকারিতা পিএইচ দ্বারা প্রভাবিত হয় একটি প্রক্রিয়ায় যা রুট ইফেক্ট নামে পরিচিত।
সমুদ্রের জল
সমুদ্রের জলে, pH সাধারণত 7.5 এবং 8.4-এর মধ্যে সীমাবদ্ধ থাকে৷ এটি মহাসাগরে কার্বন চক্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গমনের কারণে চলমান মহাসাগরের অ্যাসিডিফিকেশনের প্রমাণ রয়েছে৷ যাইহোক, সমুদ্রের জলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা pH পরিমাপ করা জটিল, এবং রাসায়নিক সমুদ্রবিদ্যায় বিভিন্ন pH স্কেল রয়েছে।
বিশেষ সমাধান
অম্লতা (পিএইচ) স্কেলের অপারেশনাল সংজ্ঞার অংশ হিসাবে, আইইউপিএসি পিএইচ পরিসরে বাফার সমাধানগুলির একটি সিরিজ সংজ্ঞায়িত করে (প্রায়শই হিসাবে উল্লেখ করা হয়NBS বা NIST)। এই দ্রবণগুলির সামুদ্রিক জলের (≈0.7) তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম আয়নিক শক্তি (≈0.1) রয়েছে এবং ফলস্বরূপ সমুদ্রের জলের pH বৈশিষ্ট্যে ব্যবহারের জন্য সুপারিশ করা হয় না কারণ আয়নিক শক্তির পার্থক্য ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার পরিবর্তন ঘটায়। এই সমস্যা সমাধানের জন্য, কৃত্রিম সমুদ্রের জলের উপর ভিত্তি করে একটি বিকল্প সিরিজ বাফার তৈরি করা হয়েছে৷
এই নতুন সিরিজটি নমুনা এবং বাফারের মধ্যে আয়নিক শক্তির পার্থক্যের সমস্যা সমাধান করে এবং মাঝারি অম্লতার জন্য নতুন পিএইচ স্কেলকে সাধারণ স্কেল বলা হয়, প্রায়ই পিএইচ হিসাবে উল্লেখ করা হয়। সামগ্রিক স্কেল সালফেট আয়ন ধারণকারী একটি মাধ্যম ব্যবহার করে নির্ধারিত হয়েছিল। এই আয়নগুলি প্রোটোনেশন অনুভব করে, H+ + SO2-4 ⇌ HSO-4, তাই মোট স্কেলে প্রোটন (মুক্ত হাইড্রোজেন আয়ন) এবং হাইড্রোজেন সালফাইড আয়ন উভয়ের প্রভাব অন্তর্ভুক্ত:
[H+] T=[H+] F + [HSO-4]।
অল্টারনেটিভ ফ্রি স্কেল, প্রায়ই pHF হিসাবে উল্লেখ করা হয়, এই বিবেচনাকে বাদ দেয় এবং শুধুমাত্র [H+]F এর উপর ফোকাস করে, এটিকে নীতিগতভাবে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের একটি সহজ উপস্থাপনা করে তোলে। শুধুমাত্র [H+] T নির্ধারণ করা যেতে পারে, তাই [H+] F অনুমান করা উচিত [SO2-4] ব্যবহার করে এবং স্থায়িত্ব ধ্রুবক HSO-4, KS:
[H +] F=[H+] T - [HSO-4]=[H+] T (1 + [SO2-4] / K S) -1.
তবে, সমুদ্রের জলে KS অনুমান করা কঠিন, একটি সহজ ফ্রি স্কেলের উপযোগিতা সীমিত করে৷
অন্য একটি স্কেল, যা সামুদ্রিক জলের স্কেল নামে পরিচিত, প্রায়শই pHSWS হিসাবে পরিচিত, হাইড্রোজেন আয়ন এবং ফ্লোরাইড আয়নগুলির মধ্যে আরও প্রোটন বন্ধনকে বিবেচনা করে, H+ + F- ⇌এইচএফ ফলাফল হল [H+] SWS-এর জন্য নিম্নলিখিত অভিব্যক্তি:
[H+] SWS=[H+] F + [HSO-4] + [HF]
তবে, এই অতিরিক্ত জটিলতা বিবেচনার সুবিধা নির্ভর করে মাধ্যমের ফ্লোরিন সামগ্রীর উপর। উদাহরণস্বরূপ, সমুদ্রের জলে, সালফেট আয়নগুলি ফ্লোরিনের ঘনত্বের তুলনায় অনেক বেশি ঘনত্বে (> 400 গুণ) পাওয়া যায়। ফলস্বরূপ, বেশিরভাগ ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে, সাধারণ স্কেল এবং সমুদ্রের জলের স্কেলের মধ্যে পার্থক্য খুবই কম৷
নিম্নলিখিত তিনটি সমীকরণ তিনটি pH স্কেলকে সংক্ষিপ্ত করে:
pHF=- লগ [H+] FpHT=- লগ ([H+] F + [HSO-4])=- লগ [H+] TpHSWS=- লগ ([H+] F + [HSO-4] + [HF])=- লগ [H+]
ব্যবহারিক দৃষ্টিকোণ থেকে, একটি অম্লীয় পরিবেশের (বা সমুদ্রের জল) তিনটি pH স্কেল তাদের মানের মধ্যে 0.12 pH একক পর্যন্ত আলাদা, এবং পার্থক্যগুলি সাধারণত নির্ভুলতার জন্য প্রয়োজনের চেয়ে অনেক বড়। পিএইচ পরিমাপ, বিশেষ করে কার্বনেট সিস্টেম মহাসাগরের সাথে সম্পর্কিত।
