সেলেনিক অ্যাসিড হল একটি অজৈব পদার্থ যা সেলেনেটের অ্যানিয়ন এবং একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন নিয়ে গঠিত। এর রাসায়নিক সূত্র হল H2SeO4। সেলেনিক অ্যাসিড, অন্য যে কোনও যৌগের মতো, এর অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে যার কারণে এটি নির্দিষ্ট অঞ্চলে ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। এবং এটি আরও বিস্তারিতভাবে বলা উচিত।
সাধারণ বৈশিষ্ট্য
সেলেনিক অ্যাসিড শক্তিশালী শ্রেণীর অন্তর্গত। মানক অবস্থার অধীনে, এটি বর্ণহীন স্ফটিক হিসাবে প্রদর্শিত হয়, যা জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এই পদার্থটিকে অবশ্যই ভয় করা উচিত, কারণ এটি বিষাক্ত এবং হাইড্রোস্কোপিক (বায়ু থেকে জলীয় বাষ্প শোষণ করে)। এছাড়াও, এই যৌগটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। অন্যান্য বৈশিষ্ট্য নিম্নলিখিত তালিকায় চিহ্নিত করা যেতে পারে:
- মোলার ভর হল 144.97354 g/mol৷
- ঘনত্ব হল ২.৯৫ গ্রাম/সেমি³।
- গলনাঙ্ক 58°C এবং স্ফুটনাঙ্ক 260°C এ পৌঁছেছে।
- বিচ্ছেদ ধ্রুবক হল -3।
- জলে দ্রবণীয়তা 30 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছেছে।
আশ্চর্যজনকভাবে, সেলেনিক অ্যাসিড হল কয়েকটি পদার্থের মধ্যে একটি যা সোনাকে দ্রবীভূত করতে পারে। এই তালিকায় সায়ানাইড, লুগোলের দ্রবণ এবং অ্যাকোয়া রেজিয়াও রয়েছে। কিন্তু অ্যাসিডের মধ্যে সে একমাত্র।
পদার্থ পাওয়া
সেলেনিক অ্যাসিড প্রায়শই SeO3 + H2O → H2 অনুসারে সংশ্লেষিত হয় SeO4. এটি জল এবং সেলেনিয়াম অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া প্রদর্শন করে। এটি একটি অজৈব পদার্থ যা অ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইড, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফার ডাই অক্সাইডেও সহজে দ্রবণীয়। যাইহোক, সেলেনিয়াম যৌগ ফসফরাস অ্যানহাইড্রাইডের প্রভাবে অক্সাইড এবং জলে পচে যেতে পারে (P2O5)।
উপরন্তু, প্রধান পদার্থ যখন ক্লোরিন বা ব্রোমিন জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে তখন প্রতিক্রিয়ার ফলেও অ্যাসিড পাওয়া যায়। এখানে এই দুটি ক্ষেত্রে সেলেনিক অ্যাসিডের সূত্র রয়েছে:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
কিন্তু এগুলোই শেষ উপায় নয়। আরো দুইজন আছে। হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সাথে এর প্রতিক্রিয়ার কারণে সেলেনিয়াম থেকে সেলেনিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করা সম্ভব। এটি এইরকম দেখাচ্ছে: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
আবেদন
এখন আমরা তার সম্পর্কে কথা বলতে পারি। কেন সেলেনিক এসিড প্রাপ্ত করা গুরুত্বপূর্ণ? কারণ এটি ছাড়া, এর লবণের সংশ্লেষণ অসম্ভব। এরা সেলেনেট নামেই বেশি পরিচিত। তাদের সম্পর্কেপরে জানানো হবে।
অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে সেলেনিক অ্যাসিডের ব্যবহার খুবই সাধারণ, কারণ এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের তুলনায় এই প্রক্রিয়ায় অনেক বেশি বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। পাতলা হলেও। যদি সালফিউরিক অ্যাসিডের জন্য ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা প্রায় ~0.169 V হয়, তাহলে সেলেনিয়ামের জন্য এই সূচকটি ~1.147 V-এ পৌঁছে। এবং প্রত্যেক ব্যক্তি যারা রসায়ন বোঝে না তারা পার্থক্যটি লক্ষ্য করবে।
বলাই বাহুল্য, যদি সেলেনিক অ্যাসিড সহজেই হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে অক্সিডাইজ করে এবং সোনাকে দ্রবীভূত করে, ফলে এই ধাতুর সেলেনেট তৈরি হয়, যা একটি লাল-হলুদ তরল।
অ্যামোনিয়াম সেলেনেট
এই লবণের সূত্র হল (NH4)2SeO4. এই পদার্থটি বর্ণহীন স্ফটিক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এগুলি জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, তবে অ্যাসিটোন বা ইথানলে নয়। লবণের সাধারণ বৈশিষ্ট্য দেখান।
এগুলি কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি পোকামাকড় মারতে ব্যবহৃত পদার্থের নাম। অ্যামোনিয়াম সেলেনেট সক্রিয়ভাবে কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে ব্যবহৃত হয়। তবে এটি অবশ্যই অত্যন্ত সতর্কতার সাথে ব্যবহার করা উচিত, যেহেতু এই পদার্থটি বিশেষত বিষাক্ত। কিন্তু সে কারণেই এটি কার্যকর।
বেরিয়াম সেলেনেট
এর সূত্র হল BaSeO4। এই লবণ, আগের এক থেকে ভিন্ন, জলে দ্রবীভূত হয় না। কিন্তু অন্যদিকে, এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যার ফলস্বরূপ সেলেনিক এবং বেরিয়াম সালফেট গঠিত হয়। এখানে এটি বিশেষ আগ্রহের বিষয়। সর্বোপরি, বেরিয়াম সালফেট একটি এক্স-রে পজিটিভ পদার্থ যা সক্রিয়ভাবে রেডিওলজিতে ব্যবহৃত হয়।
এই যৌগটি অ-বিষাক্ত। এটি ফলাফলের বৈসাদৃশ্য বাড়ায়এক্স-রে ছবির সময়। সালফেট পরিপাকতন্ত্র থেকে শোষিত হয় না এবং রক্ত প্রবাহে প্রবেশ করে না। এটি মলের মধ্যে নির্গত হয়, তাই এটি মানুষের জন্য ক্ষতিকারক নয়। এই পদার্থটি সোডিয়াম সাইট্রেট এবং সরবিটলের সাথে ভিতরে একটি সাসপেনশন আকারে ব্যবহৃত হয়।
বেরিলিয়াম সেলেনেট
এই লবণ BeSeO4 স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে। পদার্থ নিজেই একটি খুব আকর্ষণীয় উপায়ে গঠিত হয়। এটি সেলেনিক অ্যাসিডের অ্যামফোটেরিক বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইডের ফলাফল। বিয়োজনের ফলে বর্ণহীন স্ফটিক তৈরি হয়, যা উত্তপ্ত হলে পচে যায়।
কুখ্যাত হাইড্রক্সাইড কোথায় ব্যবহৃত হয়? সাধারণত এগুলি বেরিলিয়াম পেতে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অথবা পলিমারাইজেশন এবং ফ্রিডেল-ক্র্যাফ্ট প্রতিক্রিয়ার জন্য অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷
গোল্ড সেলেনেট
এই পদার্থের নিম্নলিখিত সূত্র রয়েছে - Au2(SeO4)3। এটি দেখতে ছোট হলুদ স্ফটিকের মতো। স্বাভাবিকভাবেই, এই "লবণ" জলে দ্রবীভূত হয় না। এটি শুধুমাত্র গরম ঘনীভূত সেলেনিক অ্যাসিড দ্বারা প্রভাবিত হতে পারে। এই প্রতিক্রিয়ার কারণে সেলেনিয়াম অক্সাইড তৈরি হয় না, তবে একটি লাল-হলুদ দ্রবণ উপস্থিত হবে।
"গোল্ডেন" লবণ নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডেও দ্রবণীয়। কিন্তু হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এটিকে ধ্বংস করতে পারে।
গোল্ড সেলেনেট পাওয়া বেশ দ্রুত এবং সহজ। প্রতিক্রিয়া হওয়ার জন্য 230 °C তাপমাত্রাই যথেষ্ট।
কপার সেলিনেট
এই লবণের সূত্রটি দেখতে এরকম - CuSeO4। এই পদার্থটি সাদা, পানিতে দ্রবণীয় (কিন্তু ইথানলে নয়)স্ফটিক যা স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে।
নিম্নলিখিত সূত্র অনুযায়ী এই লবণটি পান: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. এটি সেলেনিক অ্যাসিডে অক্সাইডের দ্রবীভূতকরণকে প্রতিফলিত করে, যার ফলস্বরূপ জলও নির্গত হয়। যাইহোক, ফলস্বরূপ স্ফটিক হাইড্রেটগুলি পরবর্তীকালে H2O হারায়। এটি করার জন্য, তাপমাত্রা 110 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বাড়ানো যথেষ্ট। এবং যদি এটি 350 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে থাকে, তাহলে স্ফটিক হাইড্রেট সম্পূর্ণরূপে পচতে শুরু করবে।
সোডিয়াম সেলেনেট
এটিই শেষ লবণ যা প্রশ্নে অ্যাসিড ব্যবহার করে। এর সূত্র হল Na2SeO4. এই যৌগটি বিশেষ আগ্রহের কারণ এটি একটি ক্ষারীয় ধাতু এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া ফলাফল। লবণ, যাইহোক, জলে দ্রবণীয়, এবং এটি একটি স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে।
এটি বিভিন্ন উপায়ে পান। হাইড্রোজেন পারক্সাইডে সেলেনিয়াম দ্রবীভূত করা সবচেয়ে সাধারণ। সূত্র অনুসারে, এটি এইরকম দেখাচ্ছে: Se + 2NaOH + 3Н2O2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
তারা হাইড্রোজেন পারক্সাইড, ইলেক্ট্রোলাইসিস বা অক্সিজেন ব্যবহার করে সঞ্চালিত সোডিয়াম সেলেনাইটের জারণও অবলম্বন করে। কিন্তু সবচেয়ে সহজ পদ্ধতিতে সোডিয়াম কার্বনেটের সাথে আলোচিত অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া জড়িত। এটি মাঝে মাঝে হাইড্রক্সাইড দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়।
এটি সম্ভবত সর্বাধিক ব্যবহৃত সেলেনেট। এটি একটি ওষুধ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটিসি অনুসারে, সোডিয়াম সেলেনেট একটি খনিজ সম্পূরক। যাইহোক, না মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে বা নারাশিয়া, এর বিষয়বস্তু সহ একটি ওষুধ নিবন্ধিত নয়। কিন্তু লাটভিয়া এবং ডেনমার্কে এই ধরনের ওষুধ রয়েছে। একই "বায়ো-সেলেনিয়াম + জিঙ্ক", উদাহরণস্বরূপ। ইমিউন সিস্টেম শক্তিশালী করার জন্য চমৎকার প্রতিকার।
কিন্তু সেলেনেট রাশিয়ায় বিক্রি হওয়া জৈবিক সংযোজনগুলির সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত। একই "সুপ্রাডিন কিডস জুনিয়র"-এ এটি প্রতি ট্যাবলেটে 12.5 mcg পরিমাণে রয়েছে৷
সাধারণত, এই পদার্থটি ব্যবহারের মাধ্যমেই ডাক্তাররা শরীরে সেলেনিয়ামের ঘাটতির চিকিৎসার পরামর্শ দেন। তবে, অবশ্যই, ব্যবহারের আগে, আপনাকে অবশ্যই একটি মেডিকেল পরীক্ষা এবং পরামর্শের মধ্য দিয়ে যেতে হবে৷
যেমন আপনি দেখতে পাচ্ছেন, যদিও সেলেনিক অ্যাসিড বিশুদ্ধ আকারে ব্যবহার করা হয় না, তবে রসায়ন, ওষুধ এবং শিল্পে এর ডেরিভেটিভের গুরুত্ব স্পষ্ট৷
