লবণের হাইড্রোলাইসিসের সমীকরণ কীভাবে লিখবেন? এই বিষয়টি প্রায়শই মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের স্নাতকদের জন্য অসুবিধা সৃষ্টি করে যারা পরীক্ষার জন্য রসায়ন বেছে নেয়। আসুন হাইড্রোলাইসিসের প্রধান প্রকারগুলি বিশ্লেষণ করি, আণবিক এবং আয়নিক সমীকরণ সংকলনের নিয়মগুলি বিবেচনা করি৷
সংজ্ঞা
হাইড্রোলাইসিস হল একটি পদার্থ এবং জলের মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া, যার সাথে মূল পদার্থের উপাদানগুলির সংমিশ্রণ হয়। এই সংজ্ঞাটি নির্দেশ করে যে এই প্রক্রিয়াটি শুধুমাত্র অজৈব পদার্থেই ঘটে না, এটি জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্যও বটে৷
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি কার্বোহাইড্রেট, এস্টার, প্রোটিন, চর্বিগুলির জন্য লেখা হয়৷
হাইড্রোলাইসিস মান
হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়ায় পরিলক্ষিত সমস্ত রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, এই প্রক্রিয়াটি জল থেকে মোটা এবং কোলয়েডাল অমেধ্য অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়। এই উদ্দেশ্যে, অ্যালুমিনিয়াম এবং আয়রন হাইড্রোক্সাইডের বিশেষ প্রক্ষেপণ ব্যবহার করা হয়, যা এই ধাতুগুলির সালফেট এবং ক্লোরাইডের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
এটা আর কি ব্যাপারহাইড্রোলাইসিস? এই প্রক্রিয়ার সমীকরণটি নির্দেশ করে যে এই প্রতিক্রিয়াটি সমস্ত জীবের হজম প্রক্রিয়ার ভিত্তি। শরীরের যে শক্তির প্রয়োজন তার প্রধান অংশটি এটিপি হিসাবে নিবদ্ধ। হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়ার কারণে শক্তির মুক্তি সম্ভব, যাতে এটিপি অংশ নেয়।
প্রসেস বৈশিষ্ট্য
লবণ হাইড্রোলাইসিসের আণবিক সমীকরণটি একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া হিসাবে লেখা হয়। কোন বেস এবং অ্যাসিডের উপর ভিত্তি করে অজৈব লবণ তৈরি হয়, এই প্রক্রিয়াটির জন্য বিভিন্ন বিকল্প রয়েছে।
যে লবণগুলি গঠিত হয় তারা এই ধরনের মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে:
- হালকা হাইড্রক্সাইড এবং সক্রিয় অ্যাসিড (এবং তদ্বিপরীত);
- উদ্বায়ী অ্যাসিড এবং সক্রিয় বেস।
আপনি একটি সক্রিয় অ্যাসিড এবং বেস দ্বারা গঠিত লবণের জন্য আয়নিক হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ লিখতে পারবেন না। কারণ হল নিরপেক্ষকরণের সারমর্ম আয়ন থেকে জলের গঠনে নেমে আসে।
প্রক্রিয়া বৈশিষ্ট্য
হাইড্রোলাইসিস কীভাবে বর্ণনা করা যায়? এই প্রক্রিয়ার সমীকরণটি একটি লবণের উদাহরণে বিবেচনা করা যেতে পারে, যা একটি মনোভ্যালেন্ট ধাতু এবং একটি মনোব্যাসিক অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়৷
যদি একটি অ্যাসিডকে HA হিসাবে উপস্থাপন করা হয় এবং ভিত্তিটি MON হয়, তাহলে তারা যে লবণ তৈরি করে তা হল MA।
কিভাবে হাইড্রোলাইসিস লেখা যায়? সমীকরণটি আণবিক এবং আয়নিক আকারে লেখা হয়।
মিশ্রিত সমাধানের জন্য, হাইড্রোলাইসিস ধ্রুবক ব্যবহার করা হয়, যা মোলের সংখ্যার অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়হাইড্রোলাইসিসে জড়িত লবণ, তাদের মোট সংখ্যা। এর মান নির্ভর করে কোন অ্যাসিড এবং বেস লবণ তৈরি করে তার উপর।
অ্যানিয়ন হাইড্রোলাইসিস
আণবিক হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ কীভাবে লিখবেন? যদি লবণে একটি সক্রিয় হাইড্রোক্সাইড এবং একটি উদ্বায়ী অ্যাসিড থাকে, তবে মিথস্ক্রিয়ার ফলাফল হবে একটি ক্ষার এবং একটি অম্লীয় লবণ।
সাধারণত হল সোডিয়াম কার্বনেট প্রক্রিয়া, যা একটি ক্ষার এবং একটি অ্যাসিড লবণ তৈরি করে৷
প্রদত্ত যে দ্রবণটিতে হাইড্রোক্সিল গ্রুপের অ্যানয়ন রয়েছে, দ্রবণটি ক্ষারীয়, অ্যানিয়নটি হাইড্রোলাইজড।
প্রসেস উদাহরণ
এই ধরনের হাইড্রোলাইসিস কীভাবে লিখবেন? লৌহঘটিত সালফেট (2) এর প্রক্রিয়া সমীকরণ সালফিউরিক অ্যাসিড এবং লৌহঘটিত সালফেট (2) এর গঠন অনুমান করে।
দ্রবণটি অম্লীয়, সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা তৈরি৷
মোট হাইড্রোলাইসিস
লবণের হাইড্রোলাইসিসের জন্য আণবিক এবং আয়নিক সমীকরণ, যা একটি নিষ্ক্রিয় অ্যাসিড এবং একই বেস দ্বারা গঠিত, সংশ্লিষ্ট হাইড্রোক্সাইডগুলির গঠনের পরামর্শ দেয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড এবং উদ্বায়ী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের জন্য, প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড হবে। সমাধান নিরপেক্ষ।
কর্মের ক্রম
একটি নির্দিষ্ট অ্যালগরিদম রয়েছে, যা অনুসরণ করে উচ্চ বিদ্যালয়ের শিক্ষার্থীরা সঠিকভাবে হাইড্রোলাইসিসের ধরন নির্ধারণ করতে, মাধ্যমের প্রতিক্রিয়া সনাক্ত করতে এবং চলমান প্রতিক্রিয়ার পণ্যগুলি রেকর্ড করতে সক্ষম হবে। প্রথমে আপনাকে ধরণটি সংজ্ঞায়িত করতে হবেচলমান লবণ বিয়োজন প্রক্রিয়া এবং রেকর্ড করুন।
উদাহরণস্বরূপ, কপার সালফেটের (2), আয়নগুলিতে পচন একটি তামার ক্যাটেশন এবং সালফেটের একটি অ্যানিয়নের সাথে যুক্ত।
এই লবণ একটি দুর্বল ভিত্তি এবং একটি সক্রিয় অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়, তাই প্রক্রিয়াটি ক্যাটেশন (দুর্বল আয়ন) বরাবর সঞ্চালিত হয়।
পরে, চলমান প্রক্রিয়ার আণবিক এবং আয়নিক সমীকরণ লেখা হয়েছে।
মাধ্যমটির প্রতিক্রিয়া নির্ণয় করতে, চলমান প্রক্রিয়াটির একটি আয়নিক দৃশ্য রচনা করা প্রয়োজন৷
এই বিক্রিয়ার পণ্যগুলি হল: তামা হাইড্রোক্সোসালফেট (2) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড, তাই দ্রবণটি মাধ্যমের একটি অ্যাসিড বিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়৷
বিভিন্ন বিনিময় প্রতিক্রিয়ার মধ্যে হাইড্রোলাইসিসের একটি বিশেষ স্থান রয়েছে। লবণের ক্ষেত্রে, এই প্রক্রিয়াটিকে হাইড্রেশন শেল সহ একটি পদার্থের আয়নগুলির একটি বিপরীতমুখী মিথস্ক্রিয়া হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। এই প্রভাবের শক্তির উপর নির্ভর করে, প্রক্রিয়াটি বিভিন্ন তীব্রতার সাথে এগিয়ে যেতে পারে৷
দাতা-গ্রহণকারী বন্ড ক্যাটেশন এবং জলের অণুর মধ্যে উপস্থিত হয় যা তাদের হাইড্রেট করে। জলের মধ্যে থাকা অক্সিজেন পরমাণুগুলি দাতা হিসাবে কাজ করবে, যেহেতু তাদের ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। গ্রহনকারীরা এমন ক্যাটেশন হবে যাদের বিনামূল্যে পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে। ক্যাটেশনের চার্জ পানির উপর এর মেরুকরণ প্রভাব নির্ধারণ করে।
অ্যানিয়ন এবং HOH ডাইপোলের মধ্যে একটি দুর্বল হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়। অ্যানিয়নগুলির একটি শক্তিশালী ক্রিয়া সহ, প্রোটন অণু থেকে একটি সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা সম্ভব, যা একটি অ্যাসিড বা HCO3‾ প্রকারের একটি অ্যানিয়ন গঠনের দিকে পরিচালিত করে। হাইড্রোলাইসিস একটি বিপরীতমুখী এবং এন্ডোথার্মিক প্রক্রিয়া।
লবনের উপর প্রভাবের প্রকারভেদজলের অণু
সমস্ত অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশন, নগণ্য চার্জ এবং উল্লেখযোগ্য আকারের, জলের অণুর উপর সামান্য মেরুকরণের প্রভাব ফেলে, তাই জলীয় দ্রবণে কার্যত কোন প্রতিক্রিয়া হয় না। এই ধরনের ক্যাশনের উদাহরণ হিসাবে, হাইড্রক্সিল যৌগগুলি, যা ক্ষার, উল্লেখ করা যেতে পারে৷
আসুন D. I. মেন্ডেলিভের টেবিলের প্রধান উপগোষ্ঠীর প্রথম গ্রুপের ধাতুগুলিকে এককভাবে বের করা যাক। প্রয়োজনীয়তা পূরণ করে এমন অ্যানিয়নগুলি শক্তিশালী অ্যাসিডের অম্লীয় অবশিষ্টাংশ। সল্ট, যা সক্রিয় অ্যাসিড এবং ক্ষার দ্বারা গঠিত হয়, হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় না। তাদের জন্য, বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়াটি এভাবে লেখা যেতে পারে:
H2O=H+ + OH‾
এই অজৈব লবণের সমাধানগুলির একটি নিরপেক্ষ পরিবেশ রয়েছে, তাই, হাইড্রোলাইসিসের সময়, লবণের ধ্বংস পরিলক্ষিত হয় না।
একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি ক্ষারীয় ক্যাটেশনের আয়ন দ্বারা গঠিত জৈব লবণের জন্য, অ্যানিয়নের হাইড্রোলাইসিস পরিলক্ষিত হয়। এই জাতীয় লবণের উদাহরণ হিসাবে, পটাসিয়াম অ্যাসিটেট CH3কুক।
CH3COOCOO- অ্যাসিটিক অ্যাসিডের অণুতে হাইড্রোজেন প্রোটনের সাথে অ্যাসিটেট আয়ন, যা একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, পালন করা হয়. দ্রবণটিতে, উল্লেখযোগ্য পরিমাণে হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির জমে দেখা যায়, যার ফলস্বরূপ এটি মাধ্যমের একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া অর্জন করে। পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, তাই এটি আবদ্ধ করা যায় না, pH > 7.
চলমান প্রক্রিয়ার আণবিক সমীকরণ হল:
CH3SOOK + H2O=KOH +CH3UN
পদার্থের মধ্যে মিথস্ক্রিয়াটির সারাংশ বোঝার জন্য, একটি সম্পূর্ণ এবং হ্রাসকৃত আয়নিক সমীকরণ রচনা করা প্রয়োজন।
Na2S লবণ হাইড্রোলাইসিসের ধাপে ধাপে প্রক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। লবণ একটি শক্তিশালী ক্ষার (NaOH) এবং ডিব্যাসিক দুর্বল অ্যাসিড (H2S) দ্বারা গঠিত হয়, জলের প্রোটন দ্বারা সালফাইড অ্যানিয়নের আবদ্ধতা এবং দ্রবণে হাইড্রক্সিল গ্রুপের জমে পরিলক্ষিত হয়। আণবিক এবং আয়ন আকারে, এই প্রক্রিয়াটি এরকম দেখাবে:
Na2S + H2O=NaHS + NaOH
প্রথম ধাপ। S2− + HON=HS− + OH−
দ্বিতীয় ধাপ। HS− + HON=H2S + OH−
স্বাভাবিক অবস্থায় এই লবণের দুই-পর্যায়ের হাইড্রোলাইসিস হওয়ার সম্ভাবনা থাকা সত্ত্বেও, প্রক্রিয়াটির দ্বিতীয় পর্যায়টি কার্যত এগোয় না। এই ঘটনার কারণ হ'ল হাইড্রক্সিল আয়নগুলির জমে থাকা, যা সমাধানটিকে একটি দুর্বল ক্ষারীয় পরিবেশ দেয়। এটি লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে রাসায়নিক ভারসাম্যের পরিবর্তনে অবদান রাখে এবং একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে। এই বিষয়ে, লবণের হাইড্রোলাইসিস, যা ক্ষার এবং দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত, অতিরিক্ত ক্ষার দ্বারা দমন করা যেতে পারে।
অ্যানিয়নগুলির মেরুকরণ প্রভাবের উপর নির্ভর করে, এটি হাইড্রোলাইসিসের তীব্রতাকে প্রভাবিত করা সম্ভব।
শক্ত অ্যাসিড অ্যানয়ন এবং দুর্বল বেস ক্যাটেশনযুক্ত লবণের জন্য, ক্যাটেশন হাইড্রোলাইসিস পরিলক্ষিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের ক্ষেত্রে অনুরূপ প্রক্রিয়া বিবেচনা করা যেতে পারে। প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারেফর্ম:
আণবিক সমীকরণ:
NH4CL + H2O=NH4OH + HCL
সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণ:
NH4++HOH=NH4OH + H +
দ্রবণে প্রোটন জমা হওয়ার কারণে এতে একটি অম্লীয় পরিবেশ তৈরি হয়। ভারসাম্যকে বাম দিকে সরানোর জন্য, দ্রবণে একটি অ্যাসিড প্রবর্তন করা হয়৷
একটি দুর্বল ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন দ্বারা গঠিত লবণের জন্য, সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস কোর্সটি সাধারণ। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট CH3COONH4 এর হাইড্রোলাইসিস বিবেচনা করুন। আয়নিক আকারে, মিথস্ক্রিয়াটির ফর্ম রয়েছে:
NH4+ + CH3COO−+ HOH=NH4OH + CH3COOH
উপসংহারে
কোন অ্যাসিড এবং বেস লবণ তৈরি হয় তার উপর নির্ভর করে, জলের সাথে বিক্রিয়ার প্রক্রিয়ার কিছু পার্থক্য রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, যখন লবণ দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট দ্বারা গঠিত হয় এবং যখন তারা জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন উদ্বায়ী পণ্য তৈরি হয়। সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিসের কারণে কিছু লবণের দ্রবণ প্রস্তুত করা সম্ভব হয় না। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের জন্য, আপনি এই প্রক্রিয়াটি লিখতে পারেন:
Al2S3 + 6H2O=2Al(OH) 3↓ + 3H2S↑
এই জাতীয় লবণ কেবলমাত্র "শুকনো পদ্ধতি" দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে, স্কিম অনুসারে সাধারণ পদার্থগুলিকে গরম করে:
2Al + 3S=Al2S3
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের পচন এড়াতে, এটি বায়ুরোধী পাত্রে সংরক্ষণ করা প্রয়োজন।
কিছু ক্ষেত্রে, হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়াটি বেশ কঠিন, তাই আণবিকএই প্রক্রিয়ার সমীকরণের একটি শর্তসাপেক্ষ রূপ আছে। মিথস্ক্রিয়া পণ্যগুলিকে নির্ভরযোগ্যভাবে প্রতিষ্ঠিত করার জন্য, বিশেষ অধ্যয়ন পরিচালনা করা প্রয়োজন৷
উদাহরণস্বরূপ, এটি লোহা, টিন, বেরিলিয়ামের বহু-নিউক্লিয়ার কমপ্লেক্সের জন্য সাধারণ। এই বিপরীতমুখী প্রক্রিয়াটি যে দিকে স্থানান্তরিত করা প্রয়োজন তার উপর নির্ভর করে, একই নামের আয়ন যোগ করা, এর ঘনত্ব এবং তাপমাত্রা পরিবর্তন করা সম্ভব।
