জৈব রসায়ন অধ্যয়নের বিকাশের সাথে, হাইড্রোকার্বনের একটি বৃহৎ গোষ্ঠীর মধ্যে একটি পৃথক শ্রেণী আলাদা করা হয়েছিল - "অ্যালকাইনস"। এই যৌগগুলিকে সাধারণত অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলা হয়, যেগুলির গঠনে এক বা একাধিক ট্রিপল (অন্যান্য নামগুলি হল ট্রিপল কার্বন-কার্বন বা অ্যাসিটিলিন) বন্ধন থাকে, যা তাদের অ্যালকেনেস (দ্বৈত বন্ধনযুক্ত যৌগ) থেকে আলাদা করে।
বিভিন্ন উত্সগুলিতে, আপনি অ্যালকাইনের জন্য একটি যুক্তিসঙ্গত সাধারণ নামও খুঁজে পেতে পারেন - অ্যাসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বন এবং তাদের "অবশিষ্ট" - অ্যাসিটিলিন র্যাডিকালগুলির জন্য একই নাম। নিচের সারণীতে অ্যালকাইনকে তাদের কাঠামোগত সূত্র এবং বিভিন্ন নাম সহ উপস্থাপন করা হয়েছে।
| কাঠামোগত সূত্র | নামকরণ | |
| আন্তর্জাতিক IUPAC | যৌক্তিক | |
| HC ≡ CH | ইথিন, অ্যাসিটিলিন | এসিটাইলিন |
| H3C ‒ C ≡ CH | প্রোপাইন | মিথাইল্যাসিটাইলিন |
| H3C ‒ CH2 ‒ C≡CH | butin-1 | ইথাইল্যাসিটাইলিন |
| H3C ‒ C≡C ‒CH3 | butin-2 | ডাইমিথাইল্যাসিটাইলিন |
| H3C ‒ CH2 ‒ CH2 ‒ সি ≡ CH | পেন্টিন-1 | propylacetylene |
| H3C ‒ CH2 ‒ সি ≡ সি - CH3 | পেন্টিন-২ | মিথাইলথাইলেসিটাইলিন |
আন্তর্জাতিক এবং যুক্তিসঙ্গত নামকরণ
রসায়নে অ্যালকাইনস, আইইউপিএসি নামকরণ অনুসারে (ইংরেজি থেকে প্রতিবর্ণীকরণ। ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি), প্রত্যয়টি "-আন" প্রত্যয় পরিবর্তন করে "-ইন" এর নামে নাম দেওয়া হয়েছে। সম্পর্কিত অ্যালকেন, উদাহরণস্বরূপ ইথেন → ইথাইন (উদাহরণ 1)।
কিন্তু আপনি যৌক্তিক নামও ব্যবহার করতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ: ইথাইন → অ্যাসিটিলিন, প্রোপাইন → মিথাইল্যাসিটাইলিন (উদাহরণ 2), অর্থাৎ, ট্রিপল বন্ডের কাছে অবস্থিত র্যাডিক্যালের নামটি এর ছোট প্রতিনিধির নামের সাথে সংযুক্ত করুন সমজাতীয় সিরিজ।
এটা মনে রাখা উচিত যে জটিল পদার্থের নাম নির্ধারণ করার সময়, যেখানে ডবল এবং ট্রিপল উভয় বন্ধন রয়েছে, সংখ্যায়ন এমন হওয়া উচিত যাতে তারা ক্ষুদ্রতম সংখ্যা পায়। যদি সংখ্যার শুরুর মধ্যে একটি পছন্দ থাকে, তাহলে তারা ডবল বন্ড দিয়ে শুরু করে, উদাহরণস্বরূপ: পেন্টেন-1, -ইন-4 (উদাহরণ 3)।
এই নিয়মের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে হল শৃঙ্খলের শেষ থেকে দ্বিগুণ এবং ট্রিপল বন্ড সমান দূরত্ব, যেমন, হেক্সাডিয়ান-1, 3, -ইন-5 (উদাহরণ 4) এর অণুতে। এখানে মনে রাখা উচিত যে চেইন নম্বরিং একটি ডাবল বন্ড দিয়ে শুরু হবে।
লং চেইন অ্যালকাইনের জন্য (С5-С6) এটি ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়IUPAC আন্তর্জাতিক নামকরণ।
ট্রিপল বন্ড সহ একটি অণুর গঠন
একটি অ্যাসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বন অণুর গঠনের সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণটি ইথিনের জন্য উপস্থাপন করা হয়েছে, যার গঠনটি অ্যালকাইনের টেবিলে দেখা যেতে পারে। বোঝার সুবিধার জন্য, অ্যাসিটিলিন অণুতে কার্বন পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে একটি বিশদ অঙ্কন নীচে দেওয়া হবে৷
একটি অ্যালকাইনের সাধারণ সূত্র হল C2H2. তাই, একটি ট্রিপল বন্ড তৈরির প্রক্রিয়ায় 2 কার্বন পরমাণু জড়িত। যেহেতু কার্বন টেট্রাভ্যালেন্ট - পরমাণুর উত্তেজিত অবস্থা - জৈব যৌগগুলিতে, বাইরের কক্ষপথে 4টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে - 2s এবং 2p3 (চিত্র 1a)। একটি বন্ধন তৈরির প্রক্রিয়ায়, s- এবং একটি p-অরবিটালের ইলেক্ট্রন মেঘ থেকে একটি হাইব্রিড মেঘ তৈরি হয়, যাকে বলা হয় sp-হাইব্রিড মেঘ (চিত্র 1b)। উভয় কার্বন পরমাণুর হাইব্রিড মেঘ একটি অক্ষ বরাবর দৃঢ়ভাবে ভিত্তিক, যার কারণে তাদের রৈখিক বিন্যাস (180° কোণে) একে অপরের তুলনায় ছোট অংশগুলি বাইরের দিকে থাকে (চিত্র 2)। ক্লাউডের বেশিরভাগ অংশে ইলেকট্রন, সংযুক্ত হলে, একটি ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করে এবং একটি σ-বন্ড তৈরি করে (সিগমা বন্ড, চিত্র 1c)।
অসংযুক্ত ইলেকট্রন, ছোট অংশে অবস্থিত, হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একই ইলেকট্রন সংযুক্ত করে (চিত্র 2)। একটি পরমাণুর বাইরের পি-অরবিটালে অবশিষ্ট 2টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দ্বিতীয় পরমাণুর অন্যান্য 2টি অনুরূপ ইলেকট্রনের সাথে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, দুটি পি-অরবিটালের প্রতিটি জোড়া π-বন্ড নীতি (পাই-বন্ড, চিত্র 1d) অনুযায়ী ওভারল্যাপ করে এবং আপেক্ষিক ভিত্তিক হয়ে ওঠেঅন্যটি 90° কোণে। সমস্ত মিথস্ক্রিয়া পরে, সাধারণ মেঘ একটি নলাকার আকার ধারণ করে (চিত্র 3)।
অ্যালকাইনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
এসিটাইলিন হাইড্রোকার্বন প্রকৃতিতে অ্যালকেন এবং অ্যালকেনসের মতোই। প্রকৃতিতে, এথিন ব্যতীত এগুলি কার্যত ঘটে না, তাই এগুলি কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়। লোয়ার অ্যালকাইনস (C17 পর্যন্ত) বর্ণহীন গ্যাস এবং তরল। এগুলি নিম্ন-পোলার পদার্থ, যার ফলস্বরূপ এগুলি জল এবং অন্যান্য মেরু দ্রাবকগুলিতে খুব কম দ্রবণীয়। যাইহোক, তারা ইথার, ন্যাফথা বা বেনজিনের মতো সাধারণ জৈব পদার্থে ভালভাবে দ্রবীভূত হয় এবং গ্যাস সংকুচিত করার সময় ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে এই ক্ষমতা উন্নত হয়। এই শ্রেণীর সর্বোচ্চ প্রতিনিধি (C17 এবং উপরে) হল স্ফটিক পদার্থ।
এসিটিলিনের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আরও পড়ুন
যেহেতু অ্যাসিটিলিন সর্বাধিক ব্যবহৃত এবং ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, তাই অ্যালকাইনের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি ভালভাবে বোঝা যায়। এটি পরম রাসায়নিক বিশুদ্ধতা এবং গন্ধহীন একটি বর্ণহীন গ্যাস। অ্যামোনিয়া NH3, হাইড্রোজেন সালফাইড H2S এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড HF এর উপস্থিতির কারণে প্রযুক্তিগত ইথিনের একটি তীব্র গন্ধ রয়েছে। এই তরলীকৃত বা বায়বীয় গ্যাস অত্যন্ত বিস্ফোরক এবং আঙ্গুল থেকে স্থির স্রাব থেকেও সহজে জ্বলে। এছাড়াও, এর শারীরিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, অ্যালকাইন, অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত, 3150 ° C এর জ্বলন তাপমাত্রা দেয়, যা ঢালাই এবং ধাতু কাটাতে অ্যাসিটিলিনকে একটি ভাল দাহ্য গ্যাস হিসাবে ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে। অ্যাসিটিলিন বিষাক্ত, তাই এই গ্যাসের সাথে কাজ করার সময় চরম সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত।
অ্যাসিটোনে অ্যাসিটোনে সবচেয়ে ভালো দ্রবীভূত হয়, বিশেষ করে তরল অবস্থায়, তাই, তরল অবস্থায় সংরক্ষণ করা হলে, 25 MPa পর্যন্ত চাপে সমানভাবে বিতরণ করা অ্যাসিটোন সহ ছিদ্রযুক্ত ভর দিয়ে বিশেষ সিলিন্ডার ব্যবহার করা হয়।
এবং যখন বায়বীয় অবস্থায় ব্যবহার করা হয়, বিশেষ পাইপলাইনের মাধ্যমে গ্যাস নির্গত হয়, নিয়ন্ত্রক ও প্রযুক্তিগত ডকুমেন্টেশন এবং GOST 5457-75 “Acetylene দ্রবীভূত এবং গ্যাসীয় প্রযুক্তির দ্বারা পরিচালিত হয়। স্পেসিফিকেশনস”, যা অ্যালকাইনের সূত্র এবং উপরোক্ত বায়বীয় এবং তরল হাইড্রোকার্বনের যাচাইকরণ ও সঞ্চয়ের জন্য সমস্ত পদ্ধতি বর্ণনা করে।
এসিটিলিনের উৎপাদন
একটি পদ্ধতি হল 1500 °C তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে মিথেন CH4 এর আংশিক তাপ জারণ। এই প্রক্রিয়াটিকে তাপীয় অক্সিডেটিভ ক্র্যাকিংও বলা হয়। একটি কার্যত অনুরূপ প্রক্রিয়া একটি বৈদ্যুতিক চাপে মিথেনের অক্সিডেশনের সময় ঘটে 1500 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় বিবর্তিত গ্যাসগুলির দ্রুত শীতল হওয়ার সাথে, যেহেতু অ্যালকাইনের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, প্রতিক্রিয়াহীন মিথেনের মিশ্রণে অ্যাসিটিলিন একটি বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে। এছাড়াও, এই পণ্যটি ক্যালসিয়াম কার্বাইড CaC2 এবং 2000 °C তাপমাত্রায় জল বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
আবেদন
হোমোলোগগুলির মধ্যে, উপরে বর্ণিত হিসাবে, শুধুমাত্র অ্যাসিটিলিন বড় আকারের এবং স্থায়ী ব্যবহার পেয়েছে এবং এটি ঐতিহাসিকভাবে বিকশিত হয়েছে যে যৌক্তিক নামটি উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।
এর ভৌত এবং রাসায়নিক কারণেবৈশিষ্ট্য এবং এই হাইড্রোকার্বন পাওয়ার একটি অপেক্ষাকৃত সস্তা পদ্ধতি বিভিন্ন জৈব দ্রাবক, সিন্থেটিক রাবার এবং পলিমার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
