স্কুল কেমিস্ট্রি কোর্স থেকে আমরা জানি যে আমরা যদি কোনো পদার্থের এক মোল নিই, তাহলে তাতে 6.02214084(18)•10^23 পরমাণু বা অন্যান্য কাঠামোগত উপাদান (অণু, আয়ন ইত্যাদি) থাকবে। সুবিধার জন্য, Avogadro সংখ্যা সাধারণত এই ফর্মে লেখা হয়: 6.02 • 10^23.
তবে, কেন অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক (ইউক্রেনীয় ভাষায় "অ্যাভোগাড্রো হয়ে গেছে") এই মানের সমান? পাঠ্যপুস্তকে এই প্রশ্নের কোন উত্তর নেই, এবং রসায়ন ইতিহাসবিদরা বিভিন্ন সংস্করণ অফার করেন। মনে হচ্ছে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার কিছু গোপন অর্থ আছে। সর্বোপরি, সেখানে ম্যাজিক সংখ্যা রয়েছে, যেখানে কেউ কেউ "পাই", ফিবোনাচি সংখ্যা, সাত (পূর্বে আট), 13 ইত্যাদি সংখ্যা উল্লেখ করে। আমরা তথ্য শূন্যতার বিরুদ্ধে লড়াই করব। আমরা অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রো কে তা নিয়ে কথা বলব না এবং কেন, তিনি যে আইন প্রণয়ন করেছিলেন, পাওয়া ধ্রুবক ছাড়াও, এই বিজ্ঞানীর সম্মানে চাঁদের একটি গর্তের নামকরণও করা হয়েছিল। এই বিষয়ে ইতিমধ্যে অনেক নিবন্ধ লেখা হয়েছে।
সুনির্দিষ্টভাবে বলতে গেলে, Amedeo Avogadro কোনো নির্দিষ্ট আয়তনে অণু বা পরমাণু গণনা করেনি। একটি গ্যাসের কয়টি অণু
বের করার চেষ্টা করা প্রথম
একই চাপ এবং তাপমাত্রায় একটি প্রদত্ত আয়তনে ধারণ করেছিলেন, জোসেফ লসমিড্ট ছিলেন এবং এটি ছিল 1865 সালে। তার পরীক্ষা-নিরীক্ষার ফলস্বরূপ, লোশমিড এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে স্বাভাবিক অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের এক ঘন সেন্টিমিটারে 2.68675 • 10^19 অণু থাকে।
পরবর্তীকালে, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা কীভাবে নির্ধারণ করা যায় তার জন্য প্রচুর সংখ্যক স্বাধীন উপায় উদ্ভাবন করা হয়েছিল এবং যেহেতু বেশিরভাগ অংশের ফলাফলগুলি মিলে গিয়েছিল, এটি আবারও অণুর প্রকৃত অস্তিত্বের পক্ষে কথা বলেছিল। এই মুহুর্তে, পদ্ধতির সংখ্যা 60 ছাড়িয়ে গেছে, তবে সাম্প্রতিক বছরগুলিতে, বিজ্ঞানীরা "কিলোগ্রাম" শব্দটির একটি নতুন সংজ্ঞা চালু করার জন্য অনুমানের নির্ভুলতা আরও উন্নত করার চেষ্টা করছেন। এখন পর্যন্ত, কিলোগ্রামকে কোনো মৌলিক সংজ্ঞা ছাড়াই নির্বাচিত উপাদানের মানদণ্ডের সাথে তুলনা করা হয়েছে।
কিন্তু আমাদের প্রশ্নে ফিরে যান - কেন এই ধ্রুবক 6.022 • 10^23 এর সমান?
রসায়নে, 1973 সালে, গণনার সুবিধার জন্য, "পদার্থের পরিমাণ" হিসাবে এই জাতীয় ধারণা চালু করার প্রস্তাব করা হয়েছিল। পরিমাণ পরিমাপের মৌলিক একক ছিল আঁচিল। IUPAC সুপারিশ অনুসারে, যেকোনো পদার্থের পরিমাণ তার নির্দিষ্ট প্রাথমিক কণার সংখ্যার সমানুপাতিক। আনুপাতিকতা সহগ পদার্থের প্রকারের উপর নির্ভর করে না এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যাটি তার পারস্পরিক।
স্বচ্ছতার জন্য, আসুন একটি উদাহরণ নেওয়া যাক। পারমাণবিক ভর এককের সংজ্ঞা থেকে জানা যায়, 1 a.m.u. একটি কার্বন পরমাণুর ভরের দ্বাদশ ভাগের সাথে 12C এবং 1.66053878•10^(−24) গ্রাম। যদি আমরা 1 গুণ করিa.u.m অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক দ্বারা, আপনি 1.000 গ্রাম/মোল পাবেন। এখন কিছু রাসায়নিক উপাদান ধরা যাক, বলুন, বেরিলিয়াম। সারণী অনুসারে, বেরিলিয়ামের একটি পরমাণুর ভর হল 9.01 amu। আসুন হিসাব করি এই মৌলের পরমাণুর এক মোল কিসের সমান:
6.02 x 10^23 mol-11.66053878x10^(−24) গ্রাম9.01=9.01 গ্রাম/mol।
এইভাবে, দেখা যাচ্ছে যে মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে পারমাণবিক ভরের সমান।
অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক বিশেষভাবে বেছে নেওয়া হয়েছিল যাতে মোলার ভর পারমাণবিক বা মাত্রাবিহীন মানের সাথে মিলে যায় - আপেক্ষিক আণবিক (পারমাণবিক) ভর। আমরা বলতে পারি যে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যাটি তার উপস্থিতির জন্য একদিকে, পারমাণবিক ভর একক এবং অন্যদিকে, ভর তুলনা করার জন্য সাধারণভাবে গৃহীত একক - গ্রাম।
